高考考前十天化学复习.docx

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高考考前十天化学复习

高考考前十天化学复习

高考化学复习

 看高考：

 虽然广东省的20l0年高考方案与前三年相比，做了一些调整。

但对化学科

的命题思路和考查重点来说影响不会太大。

应以“考试方向保持不变，考查细

节有所调整”作为基本思路，应对高考方案调整后的化学科高考。

预计2010

年化学试卷的考查方向会有如下几个特点：

 一是保持考试的选拔性功能，并通过个别难度较大的试题加以体现；

 二是绝大部分考点是主干知识和典型物质；

 三是以能力测试为主导，以全面检测考生的化学科学素养为考查重心。

接

受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决（解答）化学问题的能力、化学

实验与探究能力等的考核仍会占有较大比重，并作为较难题目出现。

 看高考：

 四是从实际生活出发，选取某个现象或事件，要求考生利用所学化学知识

进行解释或解决，而不再是死板地考查基本概念和原理等，在全国来说，这

是广东化学卷命题较具特色的地方。

 五是高考题与平常的模拟题有很大差别，尤其是碰到题干很长、需要阅读

大量图表的题目时，考生更容易紧张。

但事实上高考试题即使再难、再新

颖，都可以用基本的化学原理解决，考生首先要克服自身的恐惧心理

 看高考：

 高考考点：

 I、化学用语及常用计量

 原子结构示意图、分子式、结构式、电子式、最简式和结构简式：

质量守

恒定律的含义及其解释应用；化学方程式、离子方程式的书写及有关计算；

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的相

关计算。

 10e-：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4

 F-、OH-、O2-

 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

 18e-：

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4

 Cl-、HS-、S2-K+、Ca2+F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、

CH3NH2

 相互间能反应的10e-粒子有：

 H3O+——F-、OH-、O2-

 OH-——Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

 下列各组离子一定能大量共存的是

 A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：

 NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

 B．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

 C．在pH＝12的溶液：

 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

 D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：

 K＋、I－、Cl－、NO3－B下列离子方程式正确的是

 A．铜与稀盐酸反应：

 Cu+2H+====Cu2++H2↑

 B．氢氧化钡与稀硫酸反应：

 Ba2++OH－+H++SO42+====BaSO4↓+H2O

 C．钠与水反应：

Na+2H+====Na++H2↑

 D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

 AlO2－+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3－D设nA代表阿伏加德罗常数

（NA）的数值，

 下列说法正确的是

 A．22．4LCl2中含有nA个C12分子

 B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C1molH2与1mol

C12反应生成nA个HCl分子

 D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nAD高考考点：

 II．溶液。

 溶液、溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数：

能够读懂绘有多种物质的溶

解度曲线；学会自己独立绘制溶解度曲线，并能将其中信息应用于实验中物

质的分离、提纯。

 高考考点：

 Ⅲ．物质结构和元素周期律。

 元素、核素和同位素，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子

数及相互间关系；常见元素的原子核外电子排布；理解元素周期律的实质，

熟悉元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；了解化学键的定义，了解

离子键、共价键的形成。

 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

 A．e的氢化物比d的氢化物稳定

 B．a、b、e三种元素的原子半径：

e>b>a

 C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸陛依次增强D高考考点：

 Ⅳ．化学反应与能量。

 了解氧化还原反应的本质，熟悉常见的氧化还原反应，能根据化合价变化

书写（配平）一般的化学方程式；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念：

理解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算：

了解

原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见

化学电源的种类及其工作原理；理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀

的危害，防止金属腐蚀的措施。

 常见的氧化剂：

 1、非金属性较强的单质

 F2、Cl2、O2、Br2、I2、S

 2、变价元素中的高价化合物

 MnO4-、ClO-、HNO3、H2O2、KClO3、FeCl3、MnO2、浓H2SO4

 3、氧化物

 CuO、Fe2O3等、NO2、SO3、CO2、H2O

 常见的还原剂：

 1、金属单质

 KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

 2、某些非金属单质

 Si、C、H2

 3、变价元素中的低价化合物

 S（-2）、S（+4）、I-、Fe2+、Br-、Cl-CO、NH3三氧化二镍（Ni2O3）可用于

制造高能电池，其电解法制各过程如下：

用NaOH调NiCl2溶液pH至

7．5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的C12在弱碱性条件下

生成ClO一，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是（）。

 A．可用铁作阳极材料

 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

 C．阳极反应方程式为：

2Cl一—2e一==Cl2↑

 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子CD下列

有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）。

 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护

法

 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC

高考考点：

 V．化学反应速率和化学平衡。

 化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法：

理解化学平衡常数的含

义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；理解外界条件（浓度、温度、压

强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律，初步学会绘

制相应的化学反应速率变化、化学平衡移动曲线；了解化学反应速率和化学

平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

 高考考点：

 Ⅵ．电解质溶液。

 强电解质和弱电解质的概念，水的电离及离子积常数、pH值的简单计算；

能记住常见电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性：

理解弱电

解质在水溶液中的电离平衡，难溶电解质的溶解平衡；理解盐类水解的原

理，影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用：

熟练掌握离子反应发

生的条件，常见离子的检验方法。

 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

 A．1.0mol／LNa2CO3溶液：

 c（OH一）=c（HCO3一）+c（H+）+2c（H2CO3）

 B·1.0mol／LNH4Cl溶液：

c（NH4+）=c（Cl一）

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

 c（Na+）>c（CH3COO一）>c（H+）>c（OH—）

 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

c（Na+）=c（NO3

一）AD高考考点：

 Ⅶ．常见物质。

 熟记常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）单质及其重要化合物的主要性

质、组成、变化、鉴别及其应用中的问题（如污染与防治、回收利用等）；常

见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、C1等）单质及其重要化合物的主要性

质、对环境质量的影响：

常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、

油脂、蛋白质、高分子材料的组成和主要性质；有机化合物的同分异构现

象，常见的有机合成反应。

单质1、状态:

 非金属单质一般为分子晶体

 但金刚石、晶体硅都是原子晶体

 1）气态：

 H2、O2、O3、Cl2、N2、F2

 2）液态：

Br22、具有同素异形体有：

C、O、P3、性质：

 氧化性和还原性

 1）主要表现出氧化性

 Cl2、Br2、I2、O3、O2

 2）主要表现出还原性

 C、Si、H2

 3）氧化性、还原性：

S、N2

 非金属氧化物SO2SO3COCO2NO2NOSiO2、H2O、H2O2

 固态时多数是分子晶体

 但SiO2是原子晶体

 1）受热分解产物全部是气体的物质有：

NH4HCO3[（NH4）2CO3]、

NH4HSO3[（NH4）2SO4]、NH4Cl

 2）常用到催化剂的反应

 KClO3、H2O2的分解；NH3的合成；NH3的催化氧化；

 SO2的催化氧化

 中学阶段学过可用于工业生产的反应有哪些？

 漂粉精的制取、金属的工业制法、氯碱工业、工业制硝酸、工业制硫酸、

生石灰的制取、海水的综合利用

 高考考点：

 Ⅷ．实验技能。

 熟悉实验室常用仪器的主要用途和使用方法：

化学实验的基本操作：

常见

的物质进行检验、分离和提纯的方法和步骤；常见气体的实验室制法。

 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是D高考考点：

 实验与探究部分。

 ①实验操作（物质分离与提纯，以及离子鉴别，如溶解、过滤、蒸发、结

晶、实验仪器洗涤、实验装置组装、药品的存放等）原理；②探究方法（假

设，实验方案设计与评价，实验现象预测，实验问题原因分析，实验结论的

得出等）。

 高考考点：

 化学与生活

 营养物质中的常见有机物；氨基酸、蛋白质的结构和性质；维生素和微量

元素；食品添加剂：

药物；金属腐蚀与防护：

水泥、玻璃和陶瓷；常用合成

高分子材料的化学成分及其性能：

水污染的危害及处理；大气主要污染物：

“白色污染”。

 高考考点：

 化学与技术

 煤、石油和天然气等的综合利用：

无机化工生产资源和产品；海水的综合

利用；废旧物资再生与综合利用；金属、无机非金属、高分子合成、复合材

料和其他新材料特点及有关生产原理；金属材料表面处理；新材料的发展方

向；催化剂的意义；精细化工产品的生产特点及作用：

化学肥料与农药。

 例1：

（2009广东理基-30）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原

料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

一些不法分子却往牛

奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。

 下列说法正确的是

 A．三聚氰胺是一种蛋白质

 B．三聚氰胺是高分子化合物

 C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

 D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6D例2：

（2009广东化学13）警察常从案发

现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

 ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已

醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是

 A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于

10

 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素AC例3：

（2009山东9）

下列叙述错误的是（）　　A．合金材料中可能含有非金属元素

 B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化