C．YQ2和YW4均只含极性共价键D．氢化物的稳定性为Q>Y>Z
二、非选择题（共6小题，52分）
17．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）F的离子结构示意图为________________。
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为______________________________（填离子符号）。
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：
__________________________。
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为____________，该反应的化学方程式为______________________________________。
（5）C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为______________。
18．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。
C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
请回答下列问题：
（1）C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________（用化学式填写）。
（3）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。
（4）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________
（5）G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。
19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是_____________________________。
（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是______________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________（从原子结构角度加以解释）。
20．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。
填写下列空白：
（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：
____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。
X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L−1CD溶液与0.1mol·L−1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。
21．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
（2）写出C物质的化学式：
________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
____________________________；
反应④的离子方程式：
____________________________；
反应⑥的化学方程式：
____________________________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________（填序号）。
答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】B
【解析】A.Cl与Cl−两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；B.丙烷分子的球棍模型为
，B正确；C.质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+45＝80，可表示为
，C错误；D.次氯酸的电子式为
，D错误；答案选B。
2．【答案】B
【解析】①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。
3．【答案】D
【解析】四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。
4．【答案】C
【解析】A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，错误。
5．【答案】C
【解析】A．若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点X＞Y，A项正确；B．在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则A2+2D−═2A−+D2，则氧化性：
A2＞D2，B项正确；C．在简单离子中，电子层数相同时原子序数越小，对应的离子半径越大，即电子层数相同，阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，所以离子半径：
R2−＞M+，C项错误；
D．弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，根据盐类水解中“越弱越水解”的规律可知，溶液的碱性NaA＜NaB，D项正确；答案选C。
6．【答案】C
【解析】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于第ⅠA族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第ⅥA族，是O、S两种元素中的一种。
H、O元素可以形成10电子微粒OH－，A项不符合题意；Na、O元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH−、H2O2，D项不符合题意。
7．【答案】D
【解析】根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al（OH）3。
原子半径的大小为H8．【答案】B
【解析】X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素。
四种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>H，故A错误；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N—H键，又含非极性键N—N键，故B正确；化合物YO2为CO2，属于酸性氧化物，化合物ZO2为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；铝因表面能够形成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误。
9．【答案】B
【解析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素；因此Q为碳元素、W为氧元素、X为钠元素、Y为铝元素、Z为硫元素；
A.X、Y、Q、W分别是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：
X＞Y＞Q＞W，故不选A；B.Q为碳元素，碳元素形成的单质很多种，金刚石、石墨等，金刚石就不导电，故选B；C.C和S所形成的分子是CS2，其结构和二氧化碳相似，所形成的分子的空间构型为直线形，故不选C；D.Y2Z3为Al2S3，在水中不存在，会与水反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，故不选D；答案：
B。
10．【答案】B
【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，即最外层电子数为电子层数的3倍，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为Al元素，即X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，T为Al元素，则：
A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可知，原子半径顺序为T>Y>Z>X，选项A错误；B.X分别与Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含极性键又含非极性键，选项B正确；C.Al可与稀硝酸发生氧化还原反应，与浓硝酸发生钝化，选项C错误；D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，选项D错误。
答案选B。
11．【答案】D
【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。
A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到8个电子的稳定结构可知：
A与B同一周期，C与D同一周期，且A、B处于C、D的下一周期。
A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是B＞A＞C＞D，选项A错误；B.原子序数关系应是a＞b＞d＞c，选项B错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是C3−>D−>B+>A2+，选项C周期；D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目D>C>A>B，选项D错误；故合理选项是C。
13．【答案】B
【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：
x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：
x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：
g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f（gd4）2组成为NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：
c（Al3+）＜c（NH
），故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al（OH）3发生反应,故D正确；答案：
B。
14．【答案】D
【解析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。
根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，
A．根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；D．W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。
故选D。
15．【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。
W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2∶1，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为2∶1，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。
综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。
A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A正确；B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C.H2SO3是中强酸，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C错误；D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，D错误。
故合理选项是A。
16．【答案】C
【解析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，
根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A.WZ为HCl，标准状况下，HCl
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