10.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
C.Q的所有碳原子一定共面
D.Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）
A．A极的电极反应式为
+e－=Cl－+
B．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
12.下列操作、现象和所得结论不正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向2.0mL0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
在酒精灯上分别加热打磨和未打磨的铝箔，现象都是铝箔熔化不滴落
铝能被氧气氧化成氧化铝
且熔点：
氧化铝>铝
C
加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察到品红溶液褪色，试管中产生蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性
D
向漂白粉中加入较浓的盐酸，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，观察到产生气泡，试纸未变蓝
漂白粉已经失效
13.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：
a>b，且a点所示溶液中
由水电离出的c（OH－）＝10-8.7mol/L
C．pH＝7时溶液中c（HA）>c（Na＋）＝c（A－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）
26.（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：
Ⅰ.氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为i－－e－f－
（填仪器接口字母）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：
检查装置气密性、加入药品、点燃装置A处酒精灯、
、熄灭装置A处酒精灯（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞
c.熄灭装置C处酒精灯d.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为
③装置C的硬质玻璃管中的现象为
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：
Ⅱ.测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii.取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为。
27.（14分）石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）。
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是
（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：
OHC—CHO（g）+2H2（g）
HOCH2CH2OH（g）△H＝−78kJ·mol−1K1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H＝−484kJ·mol−1K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）
OHC—CHO（g）+2H2O（g）的△H＝
kJ·mol−1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有。
（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。
（已知：
法拉第常数为fC•mol−1；η=
）
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布图为
（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂。
其阴离子中As原子的杂化轨道类型为
H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为。
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物。
与SO42-互为等电子体的分子的化学式为
（任写一种）。
一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：
表示晶胞内部各原子的相对位置。
一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数：
描述晶胞的大小和形状。
已知：
该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为anm、bnm（如图所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为g/cm3（列出计算式即可）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机高分子化合物M的一种合成路线如下：
请回答下列问题:
（1）A的化学名称为，F中所含官能团的名称为。
（2）C+D→E的反应类型为
（3）B的结构简式为，C的分子中最多有个原子在同一直线上。
（4）H+I→M的化学方程式为
（5）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为
①除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：
。
7~13：
CACBBCD
26.（14分）
（2）gh（或hg）ab（或ba）、jk（或kj）dc（2分）
（3）①bacd（2分）
②防止外界空气进入装置C，使Ca3N2变质（2分，其他合理答案也给分）
③银自色金属逐渐变为棕色（2分）
（4）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质（或取混合物少量于洁净试管中，加入适量水，将生成的气体通过足量浓硫酸，再通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质）（2分，其他合理答案也给分）
（5）92.5%（2分）
27．（14分）
（1）
（1分）
（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2（1分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）；4.0×10-11mol/L（2分）
（4）Mg2+＋2HCO
＋（n1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）
（5）（NH4）2SO4（1分，填名称不得分，多写H2O不扣分）
（6）3（2分）
28.（15分）
（1）3CH3CHO+4HNO3
3OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）
（2）①−406（2分）K2/K1（2分）
②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）
（3）2H++2e－＝H2↑（2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）
（5）mf/2220at×100%（2分）
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）8（2分）（Ga的价电子排布图）（1分）
（2）共价键、配位键（2分）As>Se>Ge>Ga（2分）
（3）sp3（1分）H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+（2分）
（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4等）（1分），NH3（1分），
（5）①（1/2，1/2，1/2）（1分）
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）苯乙烯（1分）醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（2分）
答题纸
26.（14分）
（1）。
（2）、
（3）①
②
③
（4）
（5）
27.（14分）
（1）
（2）、。
（3）、
（4）
（5）
（6）
28．（15分）
（1）
（2）①、
②、
（3）
（4）
（5）
陕西师大附中高2017届高三模考理综答案
化学
7~13：
CACBBCD
26.（14分）
（2）gh（或hg）ab（或ba）、jk（或kj）dc（2分）
（3）①bacd（2分）
②防止外界空气进入装置C，使Ca3N2变质（2分，其他合理答案也给分）
③银自色金属逐渐变为棕色（2分）
（4）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质（或取混合物少量于洁净试管中，加入适量水，将生成的气体通过足量浓硫酸，再通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质）（2分，其他合理答案也给分）
（5）92.5%（2分）
27．（14分）
（1）H..N..N:
H（1分）
（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2（1分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）；4.0×10-11mol/L（2分）
（4）Mg2+＋2HCO-＋（n-1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）
（5）（NH4）2SO4（1分，填名称不得分，多写H2O不扣分）
（6）3（2分）
28.（15分）
（1）3CH3CHO+4HNO3
3OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）
（2）①−406（2分）K2/K1（2分）
②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）
（3）2H++2e－＝H2↑（2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）
（5）mf/2220at×100%（2分）
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）8（2分）（Ga的价电子排布图）（1分）
（2）共价键、配位键（2分）As>Se>Ge>Ga（2分）
（3）sp3（1分）H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+（2分）
（4）CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4等）（1分），NH3（1分），
（5）①（1/2，1/2，1/2）（1分）
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）苯乙烯（1分）醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（2分）
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