我与科学的对话之物理化学.docx
《我与科学的对话之物理化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《我与科学的对话之物理化学.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
我与科学的对话之物理化学
我与科学的对话之物理化学
（物理化学——小物，我——小杨）
小物：
小杨，听说你上次找小洁补习了结构化学，她帮你把整个结构化学从头到尾都复习了一遍，看样子这次你要少挂一门呢，呵呵……
“哪里，还不一定呢。
你知道我上课又不止结构化学没听，还包括物理化学和……。
这物理化学上次考的一败涂地，进是笑着进的，出是忧郁出的，只能默默的听着班上的人的抱怨声让自己也高兴一下，嗨！
”我尴尬的笑道。
小物：
是啊，上次物理化学考的确实有点难，不过也都是概念题，只要弄懂了概念就基本能够解决。
这次又是同一个老师出题，估计难度不会降低！
“要的就是你这种气吞山河的勇气，所以我就来找你了，你知道我有不想挂的念头，却没有这般实力。
还有就是题型可能相同，找你肯定没错。
上次复习的费用是一顿饭和一杯奶茶，这次也可以是一样的，你觉得呢？
”我把一只手放在他的肩膀上，摆出好基友、一辈子的姿态。
小物：
行是行，不过这费用我就不用那么丰富了。
你看夏天到了，天气十分炎热，需要买……
小物还没说完我就抢道。
“给你买个西瓜吃？
”
小物：
恩，不过我需要半个整的，好久没有体验用勺子挖的滋味了，另外半个给你，你也一起跟我一起挖，让你看着我吃我不太好意思，嘿嘿！
“额，好，就这么决定，我们开始吧！
”我着急道。
“我没带书啊，我看只有下次了。
”小物貌似偷偷地说道。
我带了啊，走，找个教室给我认真讲讲！
啊！
！
！
……
……
……
小物：
在这第一章讲的是电化学，其实有一些概念我们高中和大一就已经学过，但是也不要太大意，就是要通过已学的知识来构建现在的桥梁。
介于你上课没怎么听讲，我于是郑重决定给你从头开始，讲一些重要的知识。
好吧，现在开始！
在第一章就有一个重要的定律——法拉第定律，它是电化学的一个基础。
表达式为Q=zFξ，ξ为反应进度，z是转移的电子数，F一般取值为96500C·mol-1.通过这个公式我们可以求反应了多少摩尔的物质。
例.在电路中串联两个库仑计，一个为银，一个为铜。
当有1法拉第的电荷量通过时，问两个分别析出多少摩尔的银和铜？
解：
银：
Ag++e-→Agz=1
当Q=96500时，根据法拉第定律有：
ξ=
=
=1mol
有ξ=
可得，Δn=Υξ=1*1mol=1mol
ΔnAg=-1mol
铜库伦计类似即可。
“我就喜欢你们跟我讲题时能够多讲点例子，这样能够让我尽快弄懂些！
”我说。
小物：
这你放心，我会多讲讲例题的。
在电化学中把在电场作用下溶液中阳离子、阴离子分别向两极运动的现象称为电迁移。
因此，通过它引出一个重要概念——迁移数，为该离子所运载的电流占总离子的分数，以符号t表示。
其表达式有多种类型tB=
（B为下标，表示+或-）。
测量离子迁移数使用的方法为希托夫法，表达式为：
n电解后=n电解前±n反应±n迁移，至于是取“+”还是“-”要看情况。
n反应前面的正负号，根据电极反应是增加还是减少该离子在溶液中的量来确定，增加取“+”，减少“-”；n迁移的正负号，根据该离子是迁入还是迁出来确定，迁入“+”，迁出“-”。
讲一个例子。
例.用两个银库仑计电解AgNO3水溶液。
在电解前，溶液中每1kg水含43.50mmolAgNO3。
实验后，银库仑计中有0.723mmol的Ag沉积。
有分析得知，电解后阳极区有23.14g水和1.390mmolAgNO3。
使计算t（Ag+）及t（NO-3）.
解：
用银电极电解AgNO3溶液时的电极反应为：
阳极：
Ag=Ag++e-
阴极：
Ag++e-=Ag
对阳极区的Ag+进行物料衡算：
根据题给数据，已知阳极区电解后有Ag+1.390mmol。
由于水量不变，所以电解前的Ag+的物质的量为
n（电解前）=43.50mmol/1000g*23.14g=1.007mmol
银库仑计中有0.723mmolAg沉积，说明在阳极区有0.723mmol的银变成Ag+，所以取正值；Ag+迁出，取负值，所以n电解后=n电解前+n反应-n迁移=n电解前+n反应-t（Ag+）n反应
可以解得t（Ag+）=0.470
t（NO-3）=1-t（Ag+）=0.530
“从这个题目知道其实求迁移数并不太难，只是要理解到这一点n迁移=t迁移数n反应。
”小物说道。
“是啊，刚才你给我讲时，我就已经注意到这一点了。
现在你这么一说，使得我更加确信我自己的观点了！
”我答。
小物：
你现在确实变了啊。
在我所了解的人类当中，在两种情况下可以使一个人瞬间变化，一个是有了女朋友，另一个是大学生面临考试时，那变化简直让人惊讶！
“额，真的不知道你这是褒义还是贬义……”我用锐利的眼神看着他。
小物：
肯定是褒义啊。
好了，不多说了，接着讲吧！
我们知道电阻的导电能力的一种体现，而在我们电化学中，体现导电能力的用电导G，其定义为电阻的倒数，即G=1/R,通过电阻的定义式，我们可以写出电导的另一种式子G=κ
，κ称为电导率，是一个重要的物理量，其可以通过仪器测出来。
当κ除以溶度c时，就是摩尔电导率，为Λm=κ/c。
若溶液中含有多种电解质时，则溶液的电导率应为多种电解质的电导率之和。
电导的测定有一个公式G=κ*
其中的κcell称为电导池系数，对于同一个电导池这个系数是不变的。
刚刚讲到摩尔电导率，其实摩尔电导率跟浓度是有关的，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，即Λm=Λm
-A
，式子Λm
和A都是常数。
Λm
为无线稀释的摩尔电导率也称为极限摩尔电导率，该式不适合弱电解质！
要算弱电解质就得用离子独立运动定律，例如Λm
（CH3COOH）=Λm
+Λm
（CH3COO-）=Λm
+Λm
-Λm
（NaCl），这就是离子独立运动定律，当然，通过离子独立运动可以求出反应的解离度α，公式α=Λm/Λm
。
“这里的理解性概念貌似很多啊，这些概念把我脑袋都快绕晕了，我估计一时半会儿还理解不了啊！
”我着急道。
小物：
哈哈，从你这句话中就可以知道你上课确实没有听讲这不是假的。
但你一定需要弄懂啊，老师说了这一章就占据了40分左右，而且考的就是这些概念题，其实你认真看两遍应该就会懂。
我们在很多时候认为某些东西很难，就比如英语当中的句子，认为难是因为我们分神了，看不进去。
这时只要我们能够集中精力再次看题就会恍然大悟，发现这不难。
在高中时，也会经常碰到这种事情——我们正在做一道题目，百思不得其解，而当某个其他时候再次看时，发现这突然得简单，一看就会。
有些人会认为这是我又学习了其他知识，对这道题目有了更简单的处理方法了。
我认为不是这样的，应该是你这个时候恰好精力全部放在这个问题上，大脑有了个更清楚运转所致。
“哦，对对对，你说的有理嘛！
”我笑道。
小物：
低调低调。
我们来看看例题。
例.根据电导的测定氯化银在25度时饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S/m。
同温下水的电导率为1.60×10-4S/m.使计算25度时氯化银的溶解度。
解：
κ（AgCl）=（3.41×10-4-1.60×10-4）S/m
=1.81×10-4S/m
查表可得Λm
（Ag+）=61.9×10-4S/m
Λm
（Cl-）=76.31×10-4S/m
故
Λm（AgCl）≈Λm
（AgCl）=138.21×10-4S/m
由式Λm=κ/c可求，溶解度
C=0.0131mol/m3
“恩，有了这个例子，就好多了！
”我高兴道。
小物：
嘿嘿，例子只是起到了辅助作用，关键还是得记住概念，记住了概念就可以解成千上万道题目，而只记住一道题就只会这道题，干不了别的事情！
在接下来我们要讲活度和活度因子。
这个概念我们早就接触过，不过在这里又会有一个全新的认识。
整体电解质活度αB=α+γ+α-γ-，由于不能单独测出电解质溶液的某种离子的活度，所以引入平均离子活度α±=（α+γ+α-γ-）1/γ，根据同样的原理有γ±=（γ+γ+γ-γ-）1/γ、b±=（b+γ+b-γ-）1/γ，根据已学公式可得α±=γ±b±/bΘ.离子强度定义为溶液中每种离子的质量摩尔溶度bB乘以该离子电荷数zB的平方，所得各项之和的一半。
在下面的理论中就要运用到离子强度——德拜、休克尔极限公式，lgγ±=-Az2
，其中A=-0.509。
这是一个重要的公式，在考试时应该会运用到不止一次。
“这物理化学的公式也太多了吧？
”我问。
小物：
确实。
在电化学里面公式当然多，考试也要以这一章为主。
到后面除了化学动力学以外，其他的公式就不怎么多了。
例.温度T时，b=0.5mol/kg的Al2（SO）3的离子平均活度因子γ±=0.75，则Al2（SO）3的活度为？
解：
b±=[（2b）2（3b）3]1/5=1.275mol/kg
所以α（Al2（SO）3）=α±5=（γ±b±/bΘ）5=0.801
小物：
其实这些讲的也只是为了打开可逆电池的大门做了一个小铺垫，现在讲的才是重点的重点！
“啊！
物理化学的道路是这么的崎岖啊，这我怎么能受得了？
”我悲伤道。
小物：
既然你都这么说，我看你还是直接挂了吧，别复习了，免得浪费了其他学科复习的时间！
但是这礼金可还是少不了的啊。
“这怎么行，我怎么能够半途而废啊！
”
那好，那就继续吧。
当用图式法表示电池时，需将原电池中发生氧化反应的阳极写在左边，发生还原反应的阴极写在右边；用实垂线“|”表示相与相之间的界面，两液体之间的接界用单虚垂线表示，若加入盐桥则用双垂线“||”表示，同一相中的物质用逗号隔开。
一个电池的电动势E就等于E右减E左。
再来讲讲原电池热力学，这里有很多重要的公式需要记住，ΔrGm=-zFE，熵变为ΔrSm=zF
）p，根据所学的公式就可以求出ΔrHm=-zFE+zF
）p。
反应在电池中进行，由于做非体积功，所以此时的ΔrHm不等于反应的恒压热Qp，但是又该如何去求呢？
我们可以应用Q=TΔS去求，可得Q=zFT
）p就可以求出来了，从这里我们可以知道，电池的能量转化效率可大于100%。
意味着环境要向电池提供热量。
在这一节还会碰到一个古老的方程——能斯特方程，E=EΘ-
αBγ+也可以很容易的推出EΘ=
lnKΘ。
“额，你现在讲的倒是可以听懂，因为在大一我们就学过一些这样的电化学。
”我说。
小物：
恩，你大一过得还行嘛！
“哪里，大一刚来嘛，那种学习的劲跟高中一样，傻不拉几的。
后来考试发现了，在大学其实没必要像高中那样努力，只要后来几个礼拜多看看书就可以过得，而在大学平常时间都可以用来做自己喜欢做的事情！
”
小物：
你说的好像蛮有理的，不过你忽略了在大学是干嘛的了，不是用来到处玩的，也不是用来跟女朋友整天你跟我我腻着你这样的，更不是用来在寝室里面打游戏的。
我们高中老师就跟我们定义过大学是什么——是一个更好的学习平台。
而现在我们到了大学，倒是把学习忘在一边，跑去干一些无聊的事情，这样有意义吗？
没有。
同学、学长学姐们说的你们在大学可以干自己喜欢的那是在学习不落下的基础之上的，有些大学生就包括在里面。
小杨，就包括你，别那样的看我！
大学的学习生活其实要比高中累得多如果你真的去学习的话。
在高中，文理分科后，我们就只学习六门，看的书就是课本、课本还是课本，换句话说高中三年的课本用了我们三年的时间去完成。
当我们处于大学时期，不仅有我们所学习必要的课本要学，还有一整栋图书馆里面的书（几百万册）需要我们去看。
很多大学生不仅没有看到图书馆里面的书，更没有看到自己手上现成的书。
这真是悲观！
“你这是在说我么？
”
你只是芸芸众生的一个例子。
“额，好吧。
听你这么一说，我觉得确实很惭愧。
等我把物理化学学完后，一定会多看看其他书的！
”
小物：
嗯，好吧！
来看看电极电势吧。
单个电极电势的绝对值是无法直接测定的，所以必须得选用一个来做标准，在好提出相对电极电势的概念。
我们选定的为氢电极，规定EΘ{H+|H2（g）}=0,。
前面说的能斯特方程指的是对于一个方程式来讲，其实我们可以把它推广到针对于单个电极来使用，有
γO+ze-
用能斯特方程表示为E（电极）=EΘ（电极）-
ln
（γ应该为指数）。
这又是一个用来求解电动势的方法。
例.试计算25度时下列电池的电动势
Zn|ZnSO4（b=0.001mol/kg）||CuSO4（b=1.0mol/kg）|Cu
解：
由两电池的电极电势求电池的电动势。
阳极：
Zn→Zn2++2e-
阴极：
Cu2++2e-→Cu
经过查表可得一些数据代入：
E左=E{Zn+|Zn}=EΘ{Zn+|Zn}-
lg
=-0.8547v
E右=E{Cu2+|Cu}=EΘ{Cu2+|Cu2+}-
lg
=0.3024v
最后，可得电动势：
E=E右-E左=1.1571V
小物：
在考试中这种题型必然会遇到，所以还希望你能够尽力了解。
“这个我知道，这一章里面也就这样的题型最具有代表性。
”我道。
是啊！
液体接界电势总是伴随着出现在不同溶液的界面上，有的时候我们需要将其消除。
一般采用的方法是使用盐桥，里面装载着KCl，如果KCl会跟溶液中的溶质发生反应，我们可以使用其他的物质代替，如KNO3、NH4NO3或KI。
好了，原电池的内部实质内容讲完了，现在来讲讲它的外部知识了——如何设计原电池？
设计原电池只要是看其发生什么反应，写出反应式在进行设计。
氧化还原反应、中和反应、沉淀反应就不必多说，我主要就来说说浓差电池。
这类电池从表面上看并没有发生化学反应，只有物质从浓度高向浓度低发生了扩散，如：
H2（g，p1）→H2（g，p2）（p1）p2）
可以设计原电池：
阳极：
H2（g，p1）2H+（a）+2e-→2H+（a）+2e-
阴极：
2H+（a）+2e-→H2（g，p2）
电池表达式Pt|H2（g，p1）|H+（a）|H2（g，p2）|Pt
能斯特方程表达式为E=-
。
这就是浓差电池的一个典型例子。
在这里有一个说明：
对于同一个化学反应，其ΔrGm相同，但写法有可能不同，所以转移的电子数可能不同，所以电动势可能不同。
小物：
在这一章里，还有几个知识点就讲完了。
接下来基本上没有公式需要记忆，但是却有一些经典的例题需要会解答。
分解电压指的是使电解质在两极持续不断分解所需的最小外加电压。
在电解时，由于电解产物会自动形成原电池，产生电动势，这样的电动势称为反电动势。
在有电流通过电极时电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。
某一电流密度下的电极电势与其平衡时的电极电势之差的绝对值称为超电势，以η表示。
无论是原电池还是电解池，阴极极化的结果使电极电势变得更小，阳极极化的结果使电极电势变得更大。
在电解时，阳极上发生的是极化电极电势最低的氧化反应，阴极上发生的是极化电极电势最高的还原反应。
例.电池Cd（s）|Cd（OH）2|NaOH（0.01mol/kg）|H2（p）|Pt，已知298K时，电动势为0.0V，
）p=0.002，
EΘ（Cd2+|Cd）=-0.402V，KwΘ=10-14写出电子得失数为2的电极反应和电池反应
计算上诉电池反应的ΔrGm、ΔrSm和ΔrHm
求Cd（OH）2的KspΘ
解：
阳极：
Cd+2OH-→Cd（OH）2+2e-
阴极：
2H2O+2e-→H2+2OH-
电池：
Cd（s）+2H2O=Cd（OH）2（s）+H2（p）
ΔrGm=-zFE=0
ΔrSm=zF
）p=2*96500*0.002=386J/（mol*k）
ΔrHm=ΔrGm-TΔrSm=-115kJ/mol
设计原电池
Cd（s）|Cd2+¦¦NaOH（0.01mol/kg）|Cd（OH）2（s）|Cd
由第一问可知：
E=EΘ（OH-|H2）-EΘ（OH-|Cd（OH）2|Cd）-
1
所以EΘ（OH-|Cd（OH）2|Cd）=-0.827
代入Cd（OH）2=Cd2++2OH-
E=EΘ-
lnKsp当反应平衡时，E=0，可以求出Ksp
小物：
好了，这一章讲完了，如果你能够完全理解，那么考试的40分就代表着你已经拿到手了。
虽说这一章节的公式比较多，但是只要你大脑能够多用心看它两遍那肯定就可以记住。
物理化学里面的公式不要像语文里面的句词一样每天都通过晨读把它记住，应该用心默记，那么在考试时即使忘记也可以通过印象大致的写出来。
“是啊，等你讲完了，我改天肯定会把这些公式从头到尾的默记一遍，再找出其中的联系或者了解清楚某些公式的来源，那么就会更好的加深我对这些公式的理解！
”我说道。
小物：
恩，好。
现在第一章讲完了，为了加快脚步就没有你和读者理解第一章的时间了。
开始第二章吧！
这第二章讲的是界面现象。
在一般情况下，界面的质量和性质与体积相比可忽略不计，所以并没有考虑界面所带来的影响。
但是当分散度够高，表面积就足够大，这样表面效应就越明显。
我们用γ来表示表面张力，γ可以表示成以下三种形式：
γ=F/2lγ称为表面张力；
γ=
γ称为表面功；
γ=（
）T,Pγ称为表面吉布斯函数。
这三者虽为不同的物理量，但是它们的量值和量纲却是相同的。
由第三个公式可以取全微分得dG=γdA+Adγ，从这里可以知道，系统可通过减少界面面积或降低界面张力的方法来降低界面吉布斯函数，这是一个自发过程。
“这个结论倒是可以与生活实际相结合进行理解。
例如，小液滴自动汇集成大液滴，为减少表面面积的结果；多孔固体表面吸附气体，为降低界面张力的结果。
”我思考到。
小物：
呵呵，挺厉害的嘛。
这要是你思维早成长于几百年前的话那么这个现象就是你第一个发现的了。
“嘿嘿，可别让小洁知道了，她最不喜欢我吹了。
只要我一吹牛，她就很生气，不知道怎么搞的。
”我紧张道，“关键是，她无处不在啊！
”
小物：
那肯定是为你好的，吹牛带不来任何的好处，甚至有可能给我们大脑带来不必要的空虚。
当大脑一直处于这种虚无缥缈的生活时，它原有的思考功能也会变得萎缩！
界面张力存在于界面上，它也受诸多因素的影响，例如：
物质的本性，温度和压力。
当温度升高时物质的体积膨胀，分子的距离增加，分子之间的相互作用力减弱，所以界面张力一般随温度的升高而减小；至于压力，由于压力对表面张力的影响比较复杂，所以不太好判断，不过一般来讲是使表面张力下降。
当我们考虑液体时，其表面是水平的，而研究液滴、水中的气泡时，由于表面是弯曲的，则会产生附加压力。
要求任何弯曲液面凹面一侧的压力以P内表示，凸面一侧的压力以P外表示，产生的附加压力（液面内外的压力差）ΔP=P内-P外，于是可以得到著名的拉普拉斯方程）ΔP=2γ/r，这个式子适用于小液滴或液体中的小气泡的附加压力，对于空气中的气泡，如肥皂泡的附加压力为ΔP=4γ/r.弯曲液面的附加压力可以产生毛细现象，就是在当毛细管插入液体时，液体在毛细管中会上升和下降。
ΔP=
=ρgh，定义接触角为毛细管半径比与弯曲液面曲率半径，因此上升的高度可以表示为
h=2γ
/rρg.这就是用来计算毛细现象液体所上升的高度的公式。
“这些原理和公式还是比较简单的，而且公式还是可以根据已学知识进行推导出来。
”我道。
小物：
是啊。
当谈到微小液滴时最会想到的还是开尔文公式，通过开尔文公式，我们也可以很容易的理解接下来的四个现象，这四个现象都可以通过开尔文公式进行推导。
对于凸液面的液体有：
RTln
=
=
，从这个公式我们可以知道，一个液滴越小，饱和蒸汽压越大。
例如当一个液滴半径减小到10-19时，其饱和蒸汽压几乎为具有平液面的3倍，所以在开始形成之初，这种现象会阻碍新相的生成，由此会造成过饱和蒸汽。
为凹液面时有：
：
RTln
=
=
，由该式可知，凹液面的曲率半径越小，与其成平衡的饱和蒸汽压将越小。
这四个现象分别为过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体和过饱和溶液，所造成的原因都是因为新相难于生成。
“难道说开尔文公式就是专门用来解释这四种现象的一个公式？
”我疑惑道。
（有意思吗？
）
小物：
不仅仅是用来解释这四种现象，也应该可以用来解释其他的吧，只是这里没有提及罢了。
对于一种现象或几种现象的出现，科学家们都急切的希望找到某个理论进行解释。
就是这些动力一直推进人类文化的进步。
当某个科学家发现某现象时，就会对此现象进行深入研究，然后系统地进行这方面的总结，最后经过科学的检验才可以成为经典。
在这些过程中包含了多少辛酸我们是不知道的，但是他们是科学家，走着自己爱走的路也应该算是很开心。
对于液体表面，固体表面的性质又有一定的不同。
由前面所讲的液体可以通过两种方式进行降低表面的吉布斯能，固体只能通过一种方式——吸附。
吸附包括物理吸附和化学吸附。
具有吸附能力的固体物质称为吸附剂，被吸附的物质叫做吸附质。
吸附是表面效应，只吸附在表面，当气体进入到固体内部时，则称为吸收。
吸附量的大小一般用单位质量吸附剂所吸附气体的物质的量n或其在标准状况下的所占有的体积来表示。
如：
na=n/m或va=v/m。
当在等温条件下时进行吸附制作出来的曲线叫做等温吸附线，在这方面有两个比较具有代表性的公式，一是佛罗因德利希公式表示为va=kpn，对其进行取对数可得lgva=lgk+lgpn，kn都是常数，这个公式适用于压强不高不低时使用。
第二种是朗缪尔单分子层吸附理论，其有四个基本假设，在这四个基本假设基础之上可得朗缪尔吸附等温式θ=
，b=k1/k-1，θ为覆盖率,表示为θ=已被吸附质覆盖的固体表面积/固体总的表面积。
这两个吸附公式也只是对于单分子吸附，对多分子吸附有BET公式，不过我们不加于讨论。
这些也都是单个的出现，如果固体上覆盖着液体时有着怎么的性质？
首先有个杨氏方程：
γs=γsl+γl
，固体与液体之间存在三种关系：
沾湿、浸湿和铺展。
铺展时的吉布斯函数变ΔG=γsl+γl-γs，铺展系数S=-ΔG=γs-γsl-γl。
我们习惯上更常用接触角来判断液体对固体的润湿情况：
把θ<90度的情形称为润湿；θ>90度的称为不润湿；θ=0时不存在或完全润湿；θ=180时称为完全不润湿。
小物：
在这一章中还剩下最后一个知识点——表面过剩。
“你讲这一章时，没有讲一个例题啊，难道这一章在考试时不重要？
”
小物：
此言差于。
看似确实没有什么计算题出现，但是也同样占据着考试分数的20分。
所以也别小看这20分啊，这一章也没有什么难得，只要认真的看过几遍，就可以轻而易举的拿下这20，加上前面的40分，整整的60分，及格了啊！
嘿嘿。
还是尽快结束这一章吧！
在溶液中存在两种情况，一种是溶液表面溶质的浓度高于本体浓度，这种现象称为正吸附，表现为溶液的表面张力降低；另一种是溶液表面溶质的浓度低于本体浓度，这种现象称为负吸附，表现为溶液的表面张力的升高。
表面溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质物质的量的差值，称为溶质的表面过剩或表面吸附量，用Γ表示。
通过Γ的定义，我们又可以得到另一个吉布斯吸附等温式：
Γ=-
。
当
<0时，表面张力随溶液的浓度升高而下降，表现为正吸附；当
>0时，表面张力随溶液的浓度升高而上升，表现为负吸附。
这一章讲完了，但还是用几个例子来巩固一下所学知识。
例.1.在一定的T，P下，将一个大水滴分散为很多的小水滴，基本不变的性质为（d）
A表面吉布斯函数B饱和蒸汽压
C弯曲液面的附加压力D表面张力
2.亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为（a）
Aγsl<γsBγs<γslCγs=γslDγs<γl
小物：
已经讲了这么多，大约为一半吧。
包含一个重点和一个“陪衬”，在接下来的两章里，内容也是这样子的。
不过跟你交谈中我发现，好像你的态度不是那么的积极、主动，所以我打算跟你讲讲物理化学的历史。
“好啊好啊，我最喜欢这种历史了。
”我高兴道。
在1752年，“物理化学”这个概念
升级会员 