化学键说课稿 教案.docx

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化学键说课稿教案

化学键

第一课时

从容说课

初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。

关于离子键的教学设计可按照：

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。

关于共价键的教学设计可按照：

复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？

）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行教学。

第一部分内容是离子键。

重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型（如NaCl）离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。

这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。

第二部分内容;共价键。

补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。

通过形象的实验，以激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。

由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。

在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。

在此过程中，让学生们练习了多种类型（如单质、AB型、AB2、AB3、AB4）的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质（如Na2O2、H2O2、NａOH、NH4Cｌ）的电子式的写法，以拓宽学生的视野。

然后由H2和HCl都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键教学。

在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。

最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。

本节教学重点

1．离子键、共价键的概念

2．离子化合物和共价化合物的概念

3．化学键的概念

4．化学反应的实质。

本节教学难点

1．化学键的概念

2．用电子式表示物质的形成过程

3．化学反应的实质。

课时安排

2课时

第1课时

三维目标

知识与技能

1．掌握离子键的概念。

　　2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

1．离子键和离子化合物的概念

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程

教具准备

多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程

[新课导入]

师：

从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?

生：

不是!

师：

试举例说明。

生1：

如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。

生2：

如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。

生3：

稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。

生4：

要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!

……

师：

大家回答得很好！

以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。

板书：

第三节化学键

师：

根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

板书：

一、离子键

[推进新课]

师：

要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离子化合物?

请举例说明。

生：

由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。

如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。

师：

一点不错!

下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。

演示实验1—2：

钠在氯气中燃烧。

图1-3-1

请一位同学描述实验现象：

生：

钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!

师：

瓶中出现的白烟是什么呢?

生：

氯化钠的固体小颗粒。

师：

请大家写出该反应的化学方程式。

△

学生：

书写有关反应的化学方程式

板书2Na+Cl2====2NａCｌ

师：

从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。

如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?

[思考与交流]

1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

[多媒体展示]

图1-3-2

[引导探究]

师：

生成新的氯化钠分子!

那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?

亦即它们之间存在怎样的一种作用呢?

要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。

请大家回忆以往学过的知识，回答：

原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?

生：

稳定结构。

师：

什么是稳定结构?

生：

最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。

师：

它们通常通过什么方式来得到稳定结构?

生甲：

通过得失电子。

生乙：

通过得失电子或形成共用电子对。

师：

应该是乙种说法完整。

请大家根据已有知识填写下表

[多媒体展示]

学生：

填表

师：

请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误。

[多媒体展示]

图1-3-3

师：

上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：

[展示多媒体课件]

①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；

②钠原子与氯原子互相接近（发生反应）；

③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。

师：

从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。

师：

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。

板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

师：

请大家看下列演示

[展示多媒体课件]

画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!

”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果（其中的1个颜色区别于另外8个）；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。

由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。

氯原子小精灵高兴地说：

“谢谢你。

”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-”的帽子。

后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：

“我们一起飞吧!

”

随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。

师：

画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。

离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。

如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!

师：

氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。

刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?

生：

思考讨论

生：

氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只存在氯离子和钠离子，构成氯化钠晶体的微粒是离子而没有氯化钠分子。

师：

说得对!

大家看，这就是氯化钠晶体的结构：

[多媒体展示]

氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。

师：

在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围都有6个氯离子，钠离子和氯离子互相交替，形成了氯化钠晶体，亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子。

[思考与交流]

同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?

为什么?

生：

不相同。

因为它们的结构不同。

师：

很正确。

同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。

而化学性质决定于原子核外电子排布情况，且主要决定于最外层电子数。

如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反应；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质比钠原子稳定得多。

因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同。

师：

由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

板书：

二、电子式

讲述：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：

板书

师：

这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

板书：

师：

上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子