A.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①③
20．下列关系正确的是（）
A.熔点：
戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：
CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷
C.同质量的物质燃烧耗O2量：
乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量：
环己烷>己烷>苯
21.已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（）
A.反应①常温下不能进行，需要加热
B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C.反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生，证明苯是单双键交替结构
22．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g），达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:
2的状态④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④
23.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如下图所示。
人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
下列关于维生素C的叙述正确的是（）
A.维生素C化学式为C6H7O6
B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色
C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应
24．CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3
下列说法错误的是（）
A.反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
25．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为（）
A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6 D.H2与C2H4
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共6题，共50分）
26．（9分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：
1或1：
2的常见化合物。
回答下列问题：
（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为
D、E两元素形成1：
1的化合物中所含化学键的类型为
（2）A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为＜＜
（用化学式表示）
（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下22．4L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
27．（7分）
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应
“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片发生氧化反应
②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
③上述四种金属的活动顺序是。
28．（9分）铝热反应是铝的一个重要性质。
（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为，其能量变化为图2中的（填“A”成“B”）所示。
（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。
取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。
①位器A的名称为。
②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式。
③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗（如图4）代替仪器A，其优点有（写1点即可）。
④该样品中铝的含量为。
29．（12分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol-1）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能
436
243
431
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热
量。
（2）天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。
以CH4、空气、KOH
溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为。
（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。
在体积为1L密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=；H2的转化率α（H2）=。
②若反应CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v（CO2）=0.15mol·L-1·min-1B．v（H2）=0.01mol·L-1·s-1
C．v（CH3OH）=0.2mol·L-1·min-1D．v（H2O）=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为（填字母）
（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。
③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是。
30．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展
水平。
D是具有果香气味的烃的行生物，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件、产物被省略）
（1）工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是
（2）C中所含官能团的名称
（3）①A－B的反应类型是：
②写出B＋C一D的化学反应方程式：
（4）有机反应中，条件不同往往生成的产物也不同。
请写出B在Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式
（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物：
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式
②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为
31．（3分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式
是
高一化学试卷答案
一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、填空题（本题共6题，共50分）
26.（共9分）
（1）第二周期第IVA族（1分）
离子键非极性共价键（2分，写对一类给1分，有错不得分）
27.（共7分）
28．（共9分）
29.（本题包括4小题，共12分）
30．（共10分）
（1）分馏（蒸馏）（1分）
（2）羧基（1分）
（3）①加成反应（1分）
31.（共3分）
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1.下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）
A.浓硝酸盛放在铜质器皿中B.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C.稀硝酸盛放在铁质器皿中D.锌粒保存在细口玻璃瓶中
【答案】B
【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。
点睛：
本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。
2.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管B.烧杯C.容量瓶D.烧瓶
【答案】C
【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉加热，故D不选；故选C。
点睛：
本题考查化学仪器的使用。
能直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉才能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：
集气瓶、量筒、容量瓶等。
3.下列实验操作中正确的是（）
A.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D.过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
【答案】D
【解析】A、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B、蒸发操作时，当有大量固体出现时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C错误；D、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D正确。
答案选D。
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是（）
A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：
②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸，故选C。
5.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水得到
C.溶液中c（K+）=2mol/LD.1L溶液中含2molK+,2molSO42-
【答案】C
【解析】试题分析：
由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。
考点：
考查物质的量浓度的有关计算
点评：
该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。
该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。
6.按照“非金属单质、含有酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（）
A.O2、H2S、Na2CO3、NaOHB.Si、H2CO3、KOH、盐酸
C.Al、H2SiO3、Ba（OH）2、NH3D.S、H2SO4、Fe（OH）3、NaCl
【答案】D
【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质，A错误；B.Si、H2CO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物，B错误；C.Al、H2SiO3、Ba（OH）2、NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质，C错误；D.S、H2SO4、Fe（OH）3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质，D正确，答案选D。
7.“纳米材料”是粒子直径为lnm～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.②③④B.①④⑥C.②③⑤D.①③④⑥
【答案】A
【解析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；答案选A。
8.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】C
【解析】试题分析：
在氧化还原反应中，有一类歧化反应，同一元素既被氧化、又被还原，故C项错误。
考点：
考查氧化还原反应原理。
9.刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）
A.铜是还原剂B.属于化合反应C.氯化铁被氧化D.铜在反应中得电子
【答案】A
【解析】A.铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B.生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C.铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D.铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。
10.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（）
A.常温常压下，1molNO2的质量为46g/mol
B.1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个
C.标准状况下，2gH2所占的体积约为22.4L
D.32g氧气中含有6.02×1023个O原子
【答案】C
【解析】A、常温常压下，1molNO2的质量为46g，A错误；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2gH2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D、32g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe＋6H＋
2Fe3＋＋3H2↑
B.小苏打溶液与NaOH溶液反应：
HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O
C.氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：
Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋
H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】A、稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、小苏打溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，C错误；D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，D错误，答案选B。
点睛：
注意离子方程式常见错误的有：
离子方程式不符合客观事实：
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，答题时需要灵活应用。
12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A.H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B.Fe3＋、K＋、OH－、SO42－
C.Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；C.Ag
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