C．将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
19．一定条件下，在水溶液中1molCl—、ClOx—（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为：
3ClO—（aq）==ClO3—（aq）+2Cl—（aq）△H=－116kJ•mol—1
20．下列说法正确的是
A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA
B．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
C．0.1mol 的SO2 与1molO2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
23．常温下，100mL0.1mol•L—1的H2A溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA—，
HA—
H++A2—
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系：
c（H+）+c（Na+）=
c（OH—）+3c（HA—）
D．X点溶液中含A元素相关离子：
c（H2A）+c（HA—）+c（A2—）=0.1mol•L—1
24．某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。
25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数（－lgc）与溶液pH的关系如图所示（一般离子浓度c≤10—5mol•L—1时，即认为该离子在溶液中不存在）。
下列有关说法不正确的是
A．分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤
B．可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离
C．沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素
D．用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右
25．
溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子，各离子的浓度均相等。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在
B．溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl—
C．是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认
D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl
非选择题部分
二．非选择题（共20分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1。
它们之间的转化关系如图。
请回答：
（1）有机物B的结构式是 ▲ 。
（2）第
步的反应类型是 ▲ 。
（3）第
步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学方程式 ▲。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C
B．乙酸乙酯中混有C，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离
C．丙烯（CH3CH=CH2）与HCl发生第
步类型的反应，得到的产物只有一种
D．第
步反应中加入适量的弱碱性物质（如Na2CO3），有利于提高原料的利用率
27．（6分）浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol—1，某小组为了探究X
的组成和性质，设计并完成了如下实验
上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：
①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式▲；X的化学式是 ▲ 。
（2）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为▲。
（3）请写出G溶于D溶液的离子方程式为 ▲。
28．（4分）实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。
请回答：
（1）分液漏斗中盛放的液体是▲；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是▲。
（2）若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由▲。
29．镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.5mol•L—1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑气体在水中的溶解），请计算：
（1）该盐酸的浓度为▲。
（2）原镁带的质量为▲。
30．【加试题】（10分）
Ⅰ．已知：
①NaHCO3（s）==Na+（aq）+HCO3—（aq）△H=+18.81kJ•mol—1
②Na2CO3（s）==2Na+（aq）+CO32—（aq）△H=—16.44kJ•mol—1
③2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）△H=+92.34kJ•mol—1
请回答：
（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过▲作用力形成的多聚离子，而消耗了更多的能量。
（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因▲。
（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—，b.2HCO3—
CO32—+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
30题图130题图2
①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围▲mol•L—1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是▲。
③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
c（mol•L—1）
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。
Ⅱ．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离子）。
该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。
放电时石墨电极上有如下变化：
Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。
请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式▲。
31．【加试题】（10分）
叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
—97
64.7
与水互溶
水合肼（N2H4•H2O）
2
113.5
与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯（CH3ONO）
—17
—12
溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠（NaN3）
410（易分解）
——
易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方
程式为▲；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为
▲。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如右图（装置中冷却水
省略，下同）：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性
和转化率最高，但是该反应属于放热反应，
因此可以采取的措施是▲。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的▲。
A．B．C．D．
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是▲。
①打开K1、K2，关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用▲洗涤晶体。
A．水B．乙醇C．乙醇水溶液D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。
AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是▲。
下列操作合理的是▲。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
32．（10分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：
D分子中有2个6元环；
；
请回答：
（1）化合物A的结构简式▲。
（2）下列说法不正确的是▲。
A．B既能表现碱性又能表现酸性
B．1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH—
C．D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体
D．G的分子式为C16H18O3N4
（3）写出C→D的化学方程式▲。
（4）流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺，结构简式为
，是常用的有机溶剂。
设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
▲。
（5）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：
①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构
首命题：
衢州二中次命题兼审校：
金华一中审核：
嘉兴市第一中学
2017学年第二学期浙江省名校协作体参考答案
高三年级化学学科
首命题：
衢州二中次命题兼审校：
金华一中审核：
嘉兴市第一中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
A
B
B
C
A
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
C
A
D
C
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
B
C
C
A
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）CH3CH2Cl（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）CH3CH2OH+SOCl2
CH3CH2Cl+SO2↑+HCl↑（2分）
（4）AD（2分）
27．（6分）
（1）；（1分）Cu4（OH）6SO4；（1分）
（2）Cu4（OH）6SO4==4CuO+SO2+3H2O；（2分）
（3）Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O；（2分）
28．（4分）
（1）浓盐酸（1分，写“盐酸”，写“HCl”不得分）
石蕊试纸先变红后褪色（1分）
（2）若氯气溢出则烧杯中溶液会变血红色（1分），Fe2+能与氯气反应从而除掉溢出的氯气（1分）（其他说法意思正确也给分）
29．（4分）29.
（1）2mol/L；（2分）
（2）0.96g；（2分）单位不写扣1分，不重复扣分
30．（10分）Ⅰ．
（1）氢键（1分）
（2）2HCO3—（aq）==CO32—（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。
（2分，其他合理的说法也给分）
（3）①1.5×10—3～1.7×10—3，2分）
②Na2CO3（1分）
③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后保持不变给1分，直线、曲线都可以）
Ⅱ．（2分）2O2--4e-→O2↑（气体符号不扣分）
31．（10分）
（1）2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O（1分，气体符号不扣分）
N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O（2分）
（2）①冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分）②C（1分）
（3）①④②③或①②④③（1分）
（4）①C（1分）
②AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准。
（1分）
BCD（2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分）
32．（10分）
（1）（2分）
（2）AB（2分，漏选得1分）
（3）
+CH2（COOH）2→
+2H2O（2分，未配平得1分）
（4）（2分，其他合理的方法也给分）
（5）（2分，少写1或2个扣1分，只写1个不得分）
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