九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案.docx

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九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案

九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、实验题

1．下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

（1）仪器名称：

a_____，b_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，D装置操作上的优点是_____；写出制取该气体的化学反应方程式：

_____；若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶中盛放的试剂是_____（填名称），请将图E补充完整_____。

2．下列是实验室制取并收集氧气的装置图，试根据装置图回答：

（1）写出上图中标号①仪器名称_______。

（2）若用高锰酸钾为原料制取氧气，该反应的符号表达式为___，应选择的发生装置____（填字母，下同），若用装置E收集氧气，请简述氧气的验满方法___；若用装置C收集氧气，实验结束应先撤离装置C中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是___。

（3）在实验室里可用氨水和氢氧化钠固体混合制取氨气，氨气密度小于空气，极易溶于水，应选择的发生和收集装置是_______。

3．测定空气中氧气含量的实验：

（1）图1是课本上测定空气中氧气含量实验装置，小组同学在用该装置进行试验时，观察到红磷燃烧产生_____，放出热量，请写出该反应的符号表达式___。

：

实验结束后，他们发现所测的空气中氧气的体积分数偏小，请你帮忙找出造成所得数据偏小的可能原因____（写出一点即可）。

（2）用如图2所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；

②用强光手电照射，引燃红磷；

③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；

④计算空气中氧气的体积分数。

请回答下列问题：

Ⅰ步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值_______（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅱ步骤④中，求得氧气的体积分数为_______。

4．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器③的名称是_______。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_______；反应的化学方程式为_______；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_______；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_______。

（3）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

根据上述信息回答：

实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_______，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_______（填“a”或“b”）端进入。

5．化学是一门以实验为基础的科学。

根据下列图示回答问题。

（1）标号a的仪器名称是______________

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______________（填字母，下同），发生反应的化学方程式为____________

（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择_________；用G装置检验二氧化碳收集满的方法是____________________

二、计算题

6．小珺为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验。

①取研碎后的钙片粉末4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量为274.7g。

（钙片中其他成分不与盐酸反应）

③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。

根据上述实验完成下列问题。

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？

_______。

（2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少。

（写出计算过程）

（3）小敏进行同样的实验，忘记了将4g钙片碾碎。

实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？

7．在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。

请计算：

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_______。

（2）生成氧气的质量_________。

（查阅资料）含钾元素的化合物都能溶于水

8．商场里有一种以木糖醇[C5H12O5]为甜味剂的“口香糖”，对初级蛀牙的修复有所帮助。

请回答：

（1）木糖醇的相对分子质量___________；

（2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比___________。

9．用10g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气，充分加热至固体质量不在改变时，称量固体质量为9.04g。

（杂质不参与反应）求：

（1）反应中产生氧气的质量是；

（2）样品中高锰酸钾的质量分数是多少？

10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为

。

请计算：

（1）硝酸钾中钾元素的质量分数。

（2）配制黑火药时，准备20.2g硝酸钾，理论上需要碳的质量是多少？

11．称取25g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计）。

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。

参考答案

1．长颈漏斗锥形瓶A

能控制反应的发生和停止

浓硫酸

【详解】

（1）仪器a是长颈漏斗，方便加液体药品，仪器b是锥形瓶，是常用的反应容器，故填：

长颈漏斗；锥形瓶。

（2）如果用高锰酸钾制氧气的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为

故填：

A；

。

（3）B装置的优点是可以控制反应的速率；D装置的优点是可以控制反应的发生和停止，把试管拿出，固液分离反应停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故填：

能控制反应的发生和停止；

；浓硫酸；

。

2．水槽KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂B、D

【分析】

【详解】

（1）标号①仪器名称是水槽；故填：

水槽；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固-固加热型，选用的发生装置为A；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气，氧气的验满方法是：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果应先熄灭酒精灯，试管内压强减少，水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；故填：

KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；

（3）实验室里，常用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置为固-固加热型，则发生装置应选择B；由于氨气密度比空气小，极易溶于水的气体，用向下排空气法收集氨气，可选用装置D收集；故填：

B、D。

3．大量白烟P+O2

P2O5红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等

偏大

【详解】

（1）观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式：

P+O2

P2O5；造成所得数据偏小的可能原因：

红磷不足（氧气没有耗尽）或装置漏气（装置中有空气进入）或没有冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，压强增大，进入集气瓶中的水体积偏小）等；故填：

大量白烟；P+O2

P2O5；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。

（2）I步骤③中，未冷却至室温，导致进入集气瓶中的水偏小，会使测得的V2数值偏大；故填：

偏大；

Ⅱ由题意知，集气瓶中空气的体积为V1mL，红磷燃烧消耗的氧气的体积，就是量筒中水减少的体积，消耗的氧气体积为（V1-V2）mL，所以步骤④中，求得氧气的体积分数为

×100%=

×100%；故填：

×100%。

4．锥形瓶C

F试管口要放一团棉花Ab

【详解】

（1）仪器③的名称是锥形瓶；

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是C，可以通过注射器控制液体的滴加速率来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，

；做铁丝燃烧的实验，要在集气瓶底部放一些水，防止生成物溅落炸裂集气瓶，应选择的收集装置是排水法F；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）实验室常。

根据上述信息回答：

用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热反应，实验室制取氨气的发生装置为A；氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从b端进入。

5．锥形瓶BD2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑AC燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满

【详解】

（1）由图可知a为锥形瓶，故填：

锥形瓶。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择BD，发生反应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：

BD；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择AC，可以控制反应速度；用G装置检验二氧化碳收集满的方法是燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满，故填：

AC；燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满。

6．

（1）能吸收水，不能吸收二氧化碳

（2）解：

设钙片中碳酸钙的质量为x

x=2g

该钙片中碳酸钙的质量分数

。

答：

则该钙片中碳酸钙的质量分数是50%。

（3）反应物的接触面积和盐酸的浓度。

【详解】

（1）由实验的目的和过程可知，该反应需要测定生成二氧化碳的质量，所以对装置中的固态干燥剂的性质的要求是：

能吸收水不能吸收二氧化碳。

（2）见答案。

（3）钙片和稀盐酸反应快慢反应物的接触面积和盐酸的浓度有关，接触面积越大反应的速率越快，盐酸的浓度越大，反应的速率越快。

7．55：

64；对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰，设生成的氧气的质量为x，

x=0.64g

【详解】

（1）根据高锰酸钾的化学式KMnO4，可以计算中锰元素、氧元素的质量比=55：

（16×4）=55：

64；

（2）见答案。

8．

（1）152；

（2）15︰3︰20

【详解】

（1）木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152；

（2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比（12×5）：

（1×12）：

（16×5）=60:

12:

80=15:

3:

20。

9．

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10g-9.04g=0.96g

（2）设分解的高锰酸钾的质量为x

x=9.48g

样品中高锰酸钾的质量分数为

。

答：

（1）反应中产生氧气的质量是0.96g。

（2）样品中高锰酸钾的质量分数是94.8%。

【详解】

见答案。

10．解：

（1）硝酸钾中钾元素的质量分数

（2）设理论上需要碳的质量是x

x=3.6g

答：

理论上需要碳的质量是3.6g。

【分析】

根据化合物中元素的质量分数进行计算；根据化学方程式计算的一般步骤进行分析解答。

【详解】

见答案。

11．

（1）8.8g　

（2）80%

【分析】

根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分为生成气体的质量，再根据气体质量完成其他相关计算。

【详解】

解：

（1）生成二氧化碳的质量为：

25g+50g-66.2g=8.8g；

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为

。

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【点睛】

在求样品中某一成分的质量分数时，第一步计算一般会涉及气体或沉淀质量的计算，在一般的叙述式计算题中，气体或沉淀的质量一般都是通过质量守恒定律得出，给出题目的方式都是已知加入各物质的质量或质量和，再给出剩余物质的总质量或滤液质量，从而求气体或沉淀的质量，再进行其他计算。