人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷.docx
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人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷
人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2016高二上·鞍山期中)从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:
HIn(溶液,红色)⇌H+(溶液,无色)+In﹣(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末.则溶液颜色为()
A.红色变深
B.黄色变浅
C.黄色变深
D.褪为无色
2.(2分)(2017高一上·平罗期末)可证明次氯酸是弱酸的事实是()
A.次氯酸可与碱反应
B.次氯酸有漂白性
C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D.次氯酸见光分解
3.(2分)(2016高二上·嘉峪关期末)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L﹣1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
4.(2分)(2018高二下·河北开学考)下列叙述正确的是()
A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨
D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
5.(2分)(2018·西宁模拟)常温下,取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是()
A.相同条件下,对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B.常温下pH:
NaA溶液>NaB溶液
C.X是HA,M是HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合,则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
6.(2分)(2016高二上·安阳期中)下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是()
A.NaOH,NaCl、SO2、NaCl溶液
B.BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C.NaCl、H2S,CO2、Cu
D.SO3、AgCl、NH3、H2O,Ag
7.(2分)(2016高二下·成都期末)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.熔化时不能导电
B.不是离子化合物是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存
8.(2分)(2016高一上·嘉兴期中)下列电离方程式书写正确的是()
A.KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣
B.HNO3═H++NO3﹣
C.Na2CO3═Na2++CO32﹣
D.CaCl2═Ca2++Cl﹣
9.(2分)下列电离方程式错误的是()
A.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4=2
+SO42-
B.H2SO4溶于水:
H2SO4
2H++SO42-
C.HF溶于水:
HF
H++F
D.NaHCO3溶于水:
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-
H++CO32-
10.(2分)(2018高二上·石家庄期中)下列化学用语正确的是()
A.HSO3-+H2O
SO32-+OH-
B.Al3++3H2O=3H++Al(OH)3
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.H2S
2H++S2-
11.(2分)(2017高二下·萍乡期末)下列化学用语正确的是()
A.氟化氢的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.氯化钠的电离方程式:
NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的结构式:
C2H6O
12.(2分)(2016高三上·平罗期中)下列说法正确的是()
①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
13.(2分)下列事实不能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()
A.HNO2不跟NaCl反应
B.NaNO2溶液的pH大于7
C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145
D.相同温度下,用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验,HNO2溶液灯泡较暗
14.(2分)下列有关化学用语的表述正确的是()
A.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子式为C2H5OH
B.乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+
C.中子数为16的磷原子可表示为
P
D.S2﹣结构示意图为
15.(2分)能说明醋酸是弱电解质的事实是()
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
16.(2分)(2016·万载模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1.
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
17.(2分)可以证明次氯酸是弱酸的事实是()
A.可与碱反应
B.有漂白性
C.见光能分解
D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
18.(2分)下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()
A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能
B.碳酸和乙酸都能与碱反应
C.乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解
D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
19.(2分)(2018·贵阳模拟)浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lg
变化的情况如图所示,下列说法错误的是()
A.HY为一元弱酸
B.将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等
C.lg
=3时,升高温度,
增大
D.HX的电离程度:
b>a
20.(2分)(2016高二上·西安期末)在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加少量NaOH晶体
二、非选择题(共5题;共20分)
21.(3分)(2019高二下·温州月考)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2溶液显酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
________、________;
(2)水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。
同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为:
________。
22.(7分)(2018高二上·长春月考)有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度最大的是________。
(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是________。
(4)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,(写出计算式,不必计算最终结果)。
温度升高,Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)在常温下将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若混合后溶液呈中性,则a:
b=________。
23.(4分)(2017高二上·荆门期末)根据问题填空:
(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为.1×10﹣4、2.98×10﹣8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式:
________.
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因:
________;
(3)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW=________;
(4)已知:
⑴2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
⑵N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
⑶N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol
则NH3(g)氧化生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________.
24.(2分)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
①分别配制0.1000mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下:
两曲线图起点不同的原因是________;
两曲线图中V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
25.(4分)(2015高二上·沈阳月考)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka
1×10﹣2
6.3×10﹣4
4.9×10﹣10
K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12
(1)
常温下,物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:
________(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)
Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1)此时的S2﹣的浓度为________.
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(mol•L﹣1)2,Ksp(CuS)=6×10﹣36(mol•L﹣1)2,Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(mol•L﹣1)2.
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共20分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
25-2、