高考化学全真模拟试题十含答案及解析.docx

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高考化学全真模拟试题十含答案及解析

绝密★启用前

2019年高考化学全真模拟试题（十）

总分：

100分，时间：

50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Zn65

第I卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）

A.诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油

B.“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

C.2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

D.2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻

8.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A.用Na2S处理含Hg+的废水:

Hg2++S2-=HgS↓

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

9.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集HCl

D.验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

10.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>r（乙）>r（丙）>r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是（）

A.丙的简单氢化物分子内存在氢键

B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

11.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构（不考虑立体异构），除

外，还有（）

A.7种B.11种C.14种D.17种

12.对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（ C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B.电解时Pt电极上有H2放出

C.阴极反应式为:

C6H5NO2+4e-+4H+==HOC6H4NH2+H2O

D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不

13.已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7；p（Ni）=-lgc（Ni2+），p（B）=-lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

第II卷

二、非选择题：

请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：

气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

（1）上述实验测定原理为_________________________________（用化学方程式表示）。

（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速（单位:

mL·s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。

（3）己知：

碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。

为精确配制100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：

用托盘天平称取___g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：

________________，洗涤、定容、摇匀。

③第三步：

用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。

（4）空气中SO2含量的测定：

①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L-1，____________（填“符合”、“不符合”）排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。

写出一种可能原因即可）

27．一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：

本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_______________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2（SO4）3的化学方程式为_____________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。

步骤⑤所得滤渣为__________________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w（Mn2+）=________________。

28．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.50kJ·mol-1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。

（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。

（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________（任答一条即可）。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

II.N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：

____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：

_____________________________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________（填化学式）。

（二）选考题：

35.[选修3：

物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuO

Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。

人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。

（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成___________键。

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为____g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

36.[选修5：

有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

有机物I（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①

；

②有机物D的摩尔质量为88g·mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物H是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物A___________________；

（2）B的结构简式为_____________________________________；

（3）F→G经历两步反应，反应类型依次为____________，_____________。

（4）C→D第①步反应的化学方程式为_________________________________。

（5）F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

（6）己知有机物甲符合下列条件：

①为芳香族化合物；②与H互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_______种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:

2:

2:

1:

1的有机物的结构简式_______；

（7）参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D（无机试剂任选）______________。

2019年高考化学全真模拟试题（十）

答案及解析

7～13：

BDBCDCC

7.【答案】B

【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。

答案选B。

8.【答案】D

【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓；A正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O；D错误；正确选项D。

9.【答案】B

点睛：

本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。

气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH（g），再通入酸性KMnO4溶液。

10.【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r（丁）

r（乙）

r（丙）

r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。

A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；C，H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D项错误；答案选C。

11.【答案】D

【解析】辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。

（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个—CH3，先固定一个—CH3，移动第二个—CH3，碳干骨架可表示为：

（数字代表第二个—CH3的位置），共4+3+2+1=10种。

（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：

①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH（CH3）2。

①若为一个—CH3和一个—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移动—CH3，碳干骨架可表示为：

；②若为一个—CH（CH3）2，符合题意的结构简式为

（题给物质）；共3+3+1=7种。

（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。

辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。

点睛：

本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。

12.【答案】C

【解析】试题分析：

A．电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明pb合金为阴极，则Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B．电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误；C．阴极发生还原反应，电极反应式为C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O，故C正确；D．电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，故D错误；答案为C。

考点：

考查电解原理及应用。

13.【答案】C

【解析】A，常温下Ksp（NiS）

Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；B，Ksp（NiS）

Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）

Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO3，a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）=c（Ni2+）·c（CO32-）=1

10-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=1

10-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；答案选C。

点睛：

本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi、pB越大，Ni2+、B2-浓度越小是解题的关键。

注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶解度不一定大。

26．【答案】

（1）.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（2）.装置A在反应前后的质量（3）.2.5（4）.将第一步所得溶液全部转入1000mL容量瓶中（5）.酸式滴定管（或移液管），100mL容量瓶（6）.0.016（7）.符合（8）.气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差

【解析】分析：

该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积，通过测量装置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量，通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量；第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用；第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因。

详解：

（1）上述实验测定中的主要反应原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

（2）还需要测量装置A在反应前后的质量，即可求得可吸入颗粒的含量。

（3）①由题目叙述要先配制1000mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液，所以需要用托盘天平称量单质碘的质量为=1L×1.0×10-2mol·L-1×254g/mol=2.5g，放在烧杯中再加少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；②冷却后全部转入1000mL容量瓶中，洗涤、定容、摇匀；③用酸式滴定管（或移液管）取所配碘溶液5.00mL于小烧杯中，加水稀释后全部转移到100mL容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀即得100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有：

酸式滴定管（或移液管）和100mL容量瓶。

（4）①已知气体流速为200mL·s-1，通过的时间为500s，所以空气的体积为100L，又n（I2）=0.05L×5.0×10-4mol·L-1=2.5×10-5mol，由反应方程式可得n（SO2）=2.5×10-5mol，所以该地空气中的SO2含量为[2.5×10-5mol×64g/mol×1000mg/g]/100L=0.016mg/L<0.02mg·L-1，所以符合排放标准；②如果实验测得的数值比实际含量低，可能的原因为气体流速过快，SO2没有完全被吸收、或SO2与I2没有完全反应、或者装置气密性不好。

点睛：

本题难度不大，但得满分不易，主要是认真细心，不可大意。

例如称量单质碘的质量要求用托盘天平，尽管算出的数值为2.54g，但只能取2.5g；取先配的碘溶液5.00mL再配制为100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，根据体积的要求，就需要用酸式滴定管（或移液管）来取，而不能用量筒；实验中既用到1000mL的容量瓶，又用到100mL的容量瓶。

所有这些，稍不注意都会失分。

27．【答案】

（1）.增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率

（2）.3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe（SO4）3+4S↓+6H2O（3）.软锰矿粉或H2O2溶液（4）.破坏Fe（OH）3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（5）.Fe（OH）3（6）.（NH4）2Sx+1

2NH3↑+H2S↑+xS↓（7）.（8.25cV/a）%或（8.25cV×10-2）/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%

【解析】分析：

两种矿物经粉碎研磨①与硫酸混合②，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成可溶性硫酸锰、硫酸铁和单质硫，③过滤后，滤液用碱液处理④除去铁元素⑤后，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4·H2O，滤渣与（NH4）2S混合作用⑥后，经分解⑦处理得另一产品S，分解的其它产物可转化为（NH4）2S循环使用。

详解：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率，提高原料的利用率；硫酸浸取时的反应方程式为3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+4S↓+6H2O。

（2）由于Fe2+具有较强的还原性，在酸性条件下可用软锰矿粉（MnO2）或H2O2将其氧化为Fe3+，既不引入杂质，又能达到除去的目的；用碱液处理时，需将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，以破坏Fe（OH）3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离，得到的滤渣为Fe（OH）3。

（3）步骤⑦在90~100℃下进行，反应的化学方程式为（NH4）2Sx+1

2NH3↑+H2S↑+xS↓。

（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4·H2O=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O，已知n（KMnO4）=cmol/L×V×