高考化学全真模拟试题十含答案及解析.docx

1、高考化学全真模拟试题十含答案及解析绝密 启用前2019年高考化学全真模拟试题（十）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应

2、的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 （ ）A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2

3、018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A. 用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:M

4、g+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O9. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A. 装置不可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集HClD. 验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行10. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ）A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性

5、键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构)，除外，还有（ ）A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种12. 对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B. 电解时Pt电极上有H2放出C. 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+

6、= HOC6H4NH2+H2OD. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不13. 已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-第I

7、I卷二、非选择题：请按要求回答问题。（一）必考题：26为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mLs-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘溶

8、液。第一步：用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：_，洗涤、定容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。（4）空气中SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1，在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是_ mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数

9、值比实际含量低，其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)27一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3

10、）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。28李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmo

11、l-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）T时，该反应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_ (任答一条即可)。（2）在催化剂作用下，用还原剂如肼(N2

12、H4)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质A是_ (填化学式)。

13、（二）选考题：35. 选修3：物质结构与性质（15分，除注明外，每空2分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为_， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si （填“”、“”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子

14、质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_， B与N之间形成_键。（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。36. 选修5：有机化学基础（15分，除注明外，每空2分）有机物I (分子式为C13H18O2)是一种香料，

15、如图是该香料的一种合成路线。已知：；有机物D的摩尔质量为88 gmol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物H是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物A_；（2）B的结构简式为_；（3）FG经历两步反应，反应类型依次为_，_。（4）CD第步反应的化学方程式为_。（5）F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式_。（6）己知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与H互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种， 写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式_；（7）参

16、照上述合成路线以丙酮等为原料合成D (无机试剂任选)_。2019年高考化学全真模拟试题（十）答案及解析713：BDBCDCC7.【答案】B【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。8.【答案】D【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离

17、子方程式为Hg2+S2-=HgS；A正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O；D错误；正确选项D。9.【答案】B点睛：本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验

18、。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH（g），再通入酸性KMnO4溶液。10.【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；B，甲为H元素，

19、乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；C，H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D项错误；答案选C。11.【答案】D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个CH3的位置），共4+3+2+1=10种。（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可

20、能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个CH（CH3）2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。12.【答案】C【解析】试题分析：A电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C

21、6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明pb合金为阴极，则Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误；C阴极发生还原反应，电极反应式为C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2O，故C正确；D电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，故D错误；答案为C。考点：考查电解原理及应用。13.【答案】C【解析】A，常温下Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；B，Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在

22、d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO3， a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）= c（Ni2+）c（CO32-）=110-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=110-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；答案选C。点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi、pB越大，Ni2+、B2-浓度越

23、小是解题的关键。注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶解度不一定大。26【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 装置A在反应前后的质量 (3). 2.5 (4). 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差【解析】分析：该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积，通过测量装

24、置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量，通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量；第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用；第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因。详解：(1)上述实验测定中的主要反应原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。(2)还需要测量装置A在反应前后的质量，即可求得可吸入颗粒的含量。(3) 由题目叙述要先配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，所以需要用托盘天平称量单质碘的质量为=1L1.010-2molL-1254g/mol=2.5g，放在烧杯中再加少量碘化钾固

25、体，加适量水搅拌使之完全溶解；冷却后全部转入1000 mL容量瓶中，洗涤、定容、摇匀；用酸式滴定管(或移液管)取所配碘溶液5.00 mL于小烧杯中，加水稀释后全部转移到100 mL容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀即得100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有：酸式滴定管(或移液管)和100 mL容量瓶。(4) 已知气体流速为200mLs-1，通过的时间为500s，所以空气的体积为100L，又n(I2)= 0.05L5.010-4molL-1=2.510-5mol，由反应方程式可得n(SO2)= 2.510-5mol，所以该地空气中

26、的SO2含量为2.510-5mol64g/mol1000mg/g/100L=0.016mg/L0.02mgL-1，所以符合排放标准；如果实验测得的数值比实际含量低，可能的原因为气体流速过快，SO2没有完全被吸收、或SO2与I2没有完全反应、或者装置气密性不好。点睛：本题难度不大，但得满分不易，主要是认真细心，不可大意。例如称量单质碘的质量要求用托盘天平，尽管算出的数值为2.54g，但只能取2.5g；取先配的碘溶液5.00 mL再配制为100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，根据体积的要求，就需要用酸式滴定管(或移液管)来取，而不能用量筒；实验中既用到1000mL的容量瓶，又用到100

27、mL的容量瓶。所有这些，稍不注意都会失分。27【答案】 (1). 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率(2). 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O (3). 软锰矿粉或H2O2溶液 (4). 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 (5). Fe(OH)3 (6). (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS (7). (8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a100%【解析】分析：两种矿物经粉碎研磨与硫酸混合，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成可溶

28、性硫酸锰、硫酸铁和单质硫，过滤后，滤液用碱液处理除去铁元素后，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4H2O，滤渣与(NH4)2S混合作用后，经分解处理得另一产品S，分解的其它产物可转化为(NH4)2S循环使用。详解：(1) 步骤混合研磨成细粉的主要目的是增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率，提高原料的利用率；硫酸浸取时的反应方程式为3MnO2+2FeS2+ 6H2SO4 =3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O。(2)由于Fe2+具有较强的还原性，在酸性条件下可用软锰矿粉（MnO2）或H2O2将其氧化为Fe3+，既不引入杂质，又能达到除去的目的；用碱液处理时，需将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下调节pH为45，再继续煮沸一段时间，以破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离，得到的滤渣为Fe(OH)3。(3) 步骤在90100下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS。(4)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4H2O=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O，已知n(KMnO4)=c mol/LV