学年天津静海一中高一学业调研化学卷含答案及解析.docx

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学年天津静海一中高一学业调研化学卷含答案及解析

2019学年天津静海一中高一12月学业调研化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

一、选择题

1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2.下列物质的颜色叙述正确的是（________）

A．Fe2O3—黑色________B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe（OH）2—灰绿色

3.下列关于物质应用的说法正确的是

A．铜盐可作净水剂

B．氧化铁可作颜料

C．过氧化钠用来制取金属钠

D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物

4.下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．1molMg与足量水反应生成2molH2

5.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－______________B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－______________D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

7.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO

、SO42-、Cl－

C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO

D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-

8.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cu溶于氯化铁溶液：

Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：

CO

＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO

＋4NH

＋2H2O

D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

9.下列叙述正确的是

A．Al（OH）3可用于制胃酸中和剂

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al（OH）3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe（OH）3三种固体受热后均能生成气体

10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

11.物质

组别甲乙丙AAlHClNaOHBBa（OH）2NaHCO3H2SO4CH2ONa2O2CO2DHClNaOHFe2O3

12.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

A．Fe＋Cl2（过量）→B．稀HNO3（过量）＋Fe→

C．Fe＋稀硫酸（过量）→___________________________________D．FeBr2（过量）＋Cl2→

13.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl2溶液________B．FeCl2溶液_________C．FeCl3溶液_________D．Fe（NO3）3溶液

14.下列制备FeSO4最适宜的方法是

A．FeO与稀硫酸反应______________B．过量的铁与稀硫酸反应

C．FeCO3与稀硫酸反应___________D．Fe（OH）2与稀硫酸反应

15.能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是

①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤OH—

A．②④______________B．①③______________C．②⑤______________D．①②④

16.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再

加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A．Fe3＋、Al3＋_________B．Al3＋_________C．Fe2＋、NH___________D．Fe3＋

17.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解

③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③_________B．②③④③_________C．②③⑤③_________D．①③⑤③

18.下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

19.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（_________）

A．钠熔成小球并在液面上四处游动________________________B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成___________________________________D．溶液变浑浊

20.下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

21.下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是

A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

22.某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。

下列相关叙述中，正确的是

A．维生素C具有氧化性

B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应

C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变

D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质

23.下列说法正确的是（）

A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

24.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH________B．Na2O2_________C.Na2O_________D．Na2CO3·10H2O

25.将金属钠放置于空气中，最终变为

A．NaOH_________B．Na2O2_________C.Na2O_________D．Na2CO3

26.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+

27.有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3____________________B．Fe3O4___________C．Fe4O5______________D．Fe5O7

28.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

29.1.4g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为

A．4g______________B．1.5g___________C．3g___________D．2g

30.向10mL0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL和加入45mL时，所得沉淀一样多。

则原氢氧化钡溶液的浓度为

A.0.03mol/LB.0.16mol/LC.0.04mol/LD.0.08mol/L

31.将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少

A．2.8g___________B．5.6g_________C．11.2g___________D．1.4g

二、填空题

32.

（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用_________反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈________________色。

若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用____________________洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过。

（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般________组分金属，而熔点______________组分金属。

铜的合金主要有____________________________、______________________________、白铜等。

铁的合金之一----钢可分为___________和____________________两大类。

三、推断题

33.有以下物质相互转化

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是______________。

（2）写出B的化学式________________________D的化学式________________________。

（3）写出由E转变成F的化学方程式。

（4）写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式______________________________；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是。

（5）用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：

_____________________________________

四、实验题

34.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。

下面是他的制备实验过程：

将50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

（I）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（II）小心煮沸溶液1～2分钟；（III）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）（II）中煮沸溶液的目的是_________。

（III）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是。

（写离子方程式）

（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是______________（固体）和______________溶液；

②装置B使用的试剂最好是____________________________（选择：

水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。

③有人认为实验步骤（II）、（III）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为（填“合理”或“不合理”）。

原因为。

五、填空题

35.

（1）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为___________________________________；

（2）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是___________________________________；

（3）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】

第26题【答案】

第27题【答案】

第28题【答案】

第29题【答案】

第30题【答案】

第31题【答案】

第32题【答案】

第33题【答案】

第34题【答案】