D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
9.（2分）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol/L的盐酸和100mL4.0mol/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 （）
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
2
D.3:
1
10.（2分）（2016高一下·平罗期中）下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
A.Al（OH）3
B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液
D.稀H2SO4
11.（2分）（2016高二下·黑龙江期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）
Al（OH）3
Al2O3（熔融）
Al
Fe
②S
SO3
H2SO4
③Cu（OH）2CO3
CuCl2（aq）
Cu
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
12.（2分）（2018高一上·衡东期末）下列有关说法正确的是（）
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同
B.分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同
C.分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同
D.分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同
13.（2分）（2016高一下·河北月考）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
D.S2O32﹣是还原剂
14.（2分）（2018高一上·安平期末）根据下列反应的化学方程式：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
A.I－>Fe2+>Cl－>SO2
B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2
D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
15.（2分）（2016高三上·泰州期中）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）
A.含大量SO2的溶液中：
NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：
Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C.
=10﹣13mol/L的溶液中：
Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
NO3+、Na+、AlO2﹣、K+
16.（2分）（2016·内江模拟）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A.为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B.催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率
二、填空题（共2题；共12分）
17.（4分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）
各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是________
（2）
分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：
试管中有白色沉淀生成，离子方程式：
________；
②现象：
试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：
________ ；
（3）
最后可利用试剂________（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
18.（8分）（2017高一上·简阳期中）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式________．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是________，作用是________．
（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．
三、实验题（共1题；共9分）
19.（9分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是________．
（2）请写出该反应的化学方程式：
________．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________．
（4）现有铁和铂组成的合金共amol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
①
②
③
④
溶液中的金属离子
________
Fe2+
________
________
残留固体成分
Fe、Pt
________
Pt
Pt
②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO．则a=________，b=________．
四、推断题（共1题；共6分）
20.（6分）（2018高一上·北京期末）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是________，试剂2是________。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：
________，________。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：
________。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：
________。
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共2题；共12分）
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题（共1题；共9分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题（共1题；共6分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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