中考化学第二部分专题 实验与探究强化演练.docx

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中考化学第二部分专题实验与探究强化演练

第二部分专题四

1．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】

①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和__碳酸钠__。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

　实验步骤及操作

实验现象

　　结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO和　氢氧化钠　

②继续加足量水，振荡、静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　（用化学方程式表示）。

【解释与结论】通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是__Na2CO3_、Ca（OH）2__。

实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有__NaOH、NaCl和BaCl2__。

2．（2015兰州）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。

化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究】

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__红__色，说明蚁酸溶液显酸性。

（2）小芳同学根据蚁酸中含有__H、O__元素，推测出一种生成物是水。

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想Ⅰ：

该气体是CO2；猜想Ⅱ：

该气体是__CO__；

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ　不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：

③实验时装置B的作用是__干燥CO气体__；

④实验时装置C中的现象是__黑色粉末逐渐变红__；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　。

【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在__尾部放一只燃着的酒精灯（或系气球收集）__。

【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。

下列物质中，你不会选择的物质是__C__。

A．苏打水　B．肥皂水　C．食醋　D．氨水

3．（2015广东）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。

现要探究某下水道的可燃性气体成分：

【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；

（Ⅱ）含可燃性气体CH4；

（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4。

【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，__使瓶内水倒完__，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。

【进行实验】

步骤

　　实验操作

实验现象

结论

（1）

导出瓶中气体，通过装有__氢氧化钠溶液__的洗气瓶

目的是除去CO2等酸性气体

（2）

再通过装有浓硫酸的洗气瓶

目的是除去__H2O__

（3）

将步骤

（2）的气体导出点燃：

①无水硫酸铜变蓝；

②烧杯内壁变浑浊

①证明有H2O生成；

②证明有__CO2__生成

①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；

②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方

【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。

因为猜想__Ⅱ__也有相同的现象。

如需进一步确认还应检验CO的存在，其方法是__将气体通过灼热的氧化铜粉末，看粉末是否变红__。

【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是__通风__。

4.小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。

小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。

【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

【作出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：

溶质成分只有：

KCl；

猜想Ⅱ：

溶质成分为：

KCl和KOH；

猜想Ⅲ：

溶质成分为：

___KCl、K2SO4__；

猜想Ⅳ溶质成分为：

KCl、KOH和K2SO4。

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

　　实验操作

实验现象

　结论或解释

（1）取该滴瓶内溶液少量于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液

产生白色沉淀

该反应的化学方程式为BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl　

（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入__酚酞试液__

__溶液变红色__

证明猜想Ⅳ成立

【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？

__否__（选填“是”或“否”）。

5．（2015新疆建设兵团）实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。

化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】玉素甫同学认为：

废液中溶质只有CaCl2；

阿依古丽同学认为：

废液中含有的溶质是CaCl2和HCl。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。

【玉素甫同学做对比实验】

　　实验步骤

实验现象

　实验结论

取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液

溶液无色

废液中溶质只有CaCl2；

取少量CaCl2溶液于试管中，滴入无色酚酞试液

溶液无色

猜想正确

【实验评价】

（2）你认为玉素甫同学的实验__不能__（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是__酚酞试液遇酸性、中性溶液均不显色，遇碱性溶液才显红色__。

（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择__A__（填字母：

A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是__石蕊试液遇酸性溶液显红色__。

（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的__碳酸钙__，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

6.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：

①pH＜7，②___pH＝7__，③__pH＞7__。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的__②③__（填序号）来进行实验。

①pH试纸　　　②紫色石蕊试液　　②酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：

取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。

乙同学：

取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。

丙同学：

将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是__甲__同学。

指出其余同学的操作错误：

乙同学：

__pH试纸不能润湿__；

丙同学：

__pH试纸不能直接放入待测溶液中__。

【结论与分析】丙同学得出：

“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论__不正确__（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明　碳酸钠溶液的pH＞7　（如正确，该处不填）。

7.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。

【查阅资料】

①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。

②几种物质的性质

物质

性质　

Fe

Fe2O3

FeO

Fe3O4

颜色

黑色

红色

黑色

黑色

能否被磁铁吸引

能

不能

不能

能

③已知反应：

Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

【实验探究】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和__FeO__（填化学式）。

（2）黑色固体粉末的成分是什么？

猜想Ⅰ：

全部为Fe；

猜想Ⅱ：

全部为Fe3O4;

猜想Ⅲ：

__Fe和Fe3O4__（填化学式）。

将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：

①有无色气体产生，证明该固体中一定含有_Fe__（填化学式）；

②溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想__Ⅲ__正确。

【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是___检验生成物中的二氧化碳__。

若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果__污染环境__。

8．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？

【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下：

溶剂

乙醇

溶质

氢氧化钠

碳酸钠

溶解性

易溶

难溶

【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。

【实验探究】

（1）溶液配制。

甲溶液：

将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

量取一定体积的乙醇要用到的仪器是__量筒和胶头滴管__，用玻璃棒搅拌的目的是__加速NaOH固体快速溶解__。

乙溶液：

将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

判断甲、乙溶液形成的现象是__甲烧杯溶液底部有固体，乙烧杯溶液底部没有固体__。

（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。

A中发生反应的化学方程式为　2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。

B装置的作用是__除去氯化氢气体__，C中观察到的现象是__溶液变浑浊__。

【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。

【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是__将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象__。

（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是__碳酸钠易溶于水__。

9．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出A试管中的反应现象__铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。

（2）写出B试管中反应的化学方程式　Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　。

（3）实