广东省湛江二中学年高二上学期期中考试化学理试题.docx
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广东省湛江二中学年高二上学期期中考试化学理试题
第一部分：
选择题（共50分）
一 单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列
措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源。
事家②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用。
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染。
⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
A、①②③④B、①②⑤C、①②④⑤D、③④⑤
2、把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A、a＞b＞cB、a＞c＞bC、c＞b＞aD、b＞c＞a
3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A、已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
B、已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ·mol－1
D、已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4、一定温度下，反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入N2
C、恒压，充入HeD、恒容，充入氩气
5、关于冰融化为水的过程判断正确的是
A、ΔH>0，ΔS>0B、ΔH<0，ΔS>0C、ΔH>0，ΔS<0D、ΔH<0，ΔS<0
6、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl3，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）,一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若在相同条件相同的容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）
A、M＞NB、M=NC、M＜ND、无法比较
7、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋
O2（g）===CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2
A、①B、④C、①②③D、②③④
8、用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为
Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判断氧化银是
A、负极，并被氧化B、正极，并被还原
C、负极，并被还原D、正极，并被氧化
9、对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；ΔH<0，有下列判断，其中正确的是：
A、若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为
（M+b）mol，则a+b=c+d
B、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b>c+d
C、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：
1
D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
10、在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分的面积可表示
A、Z的浓度的增加B、X的浓度的减少
C、Y的物质的量的减少D、X的物质的量的减少
二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H1②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）；△H3＝＋2.1kJ·mol-1下列说法正确的是
A、△H1>△H2B、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应
C、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应D、锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏
12、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g）,若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是
A、v（C）=v（D）=0.25mol·L-1·s-1B、z=3C、B的转化率为25%D、C的体积分数为28.6%
13、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）；
ΔH<0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A、加入催化剂B、增大Y的浓度
C、降低温度D、增大体系压强
14、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160kJ·mol－1。
下列正确的选项是
A、CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867kJ·mol－1
B、CH4催化还原NOx生成0.5N2mol的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C、若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
15、下列说法正确的是
A、有气体参加的反应，增大容器的压强，一定增加了活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B、增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大
C、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数和总数，但不能改变某一确定反应的ΔH
D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加
16、反应NH4HS（s）
NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是
A、温度、容积不变时，通入SO2气体B、.移走一部分NH4HS固体
C、容积不变，充入氮气D、充入氮气，保持压强不变
17、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A、反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）
B、t1时改变的条件可能是降低了生成物的浓度
C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
18、可逆反应3A（g）
3B（?
）+C（?
）；ΔH>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是
A、B和C可能都是气体B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，则B一定是气体D、不可能B为固体，C为气体
19、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋yD（g）（x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡浓度为0.3mol·L-1，又知v（B）:
v（C）=3:
2，则下列说法中一定不正确的是：
A、x:
y=2:
1B、v（A）:
v（C）=2:
1
C、A的平衡浓度为0.4mol·L-1D、A与B的平衡浓度之比为3:
2
20、可逆反应aA（s）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）；ΔH=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图。
BD
据图分析，以下正确的是
A、T1＞T2，Q＞0B、T1＜T2，Q＜0C．p1＜p2，a＋b=c＋dD．p1＜p2，b=c＋d
第二部分：
填空题（共50分）
21、（14分）含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：
（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：
（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
（1）、在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是.
①电解时废水的体积不断减小②电解时H+在阴极被还原③作为阳极的Fe不断溶解④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
A、⑤B、②④C、②③④D、①②③④
（2）阳极反应式为：
阴极反应式：
（3）写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式_____________。
（4）如改用石墨作电极进行电解，能否达到废水的排放标准。
（5）若用铅蓄电池电解含Cr2O72-的工业酸性废水（已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+SO42-==PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++SO42+2e-====PbSO4+2H2O则铅蓄电池充电时的总反应为：
），若处理废水时生成了1.0molCr（OH）3沉淀，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
22、（10分）有一化学反应：
aA+bB
C,根据影响化学反应速率的因素可得V（c）=kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
编号
A的初始浓度（mol/L）
B的初始浓度（mol/L）
生成C的始速度（mol/（L•s））
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-1
（1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。
（2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
23、（14分）（Ⅰ）、肼（N2H4）为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，热值为19.5kJ/g。
是一种清洁的能源物质。
古典Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：
（1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式。
（2）古典Rasching法制备肼的化学方程式。
（Ⅱ）、已知：
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ·mol-1①
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H2=+242kJ·mol-1②；Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）；△H3=-602kJ·mol-1③
写出Mg（OH）2分解的热化学方程式：
。
（Ⅲ）、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=—99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）
影响。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
（填“升高”还是“降低”）。
（2）图中△H=kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式
、
24、（12分）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见表示编号①的一行）。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K=__________________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_______________（填序号）。
A、N2的转化率越高B、NH3的产量越大
C、正反应进行得越彻底D、化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：
a_______________b（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）填写下表：
状态
条件
起始时物质的物质的量（mol）
平衡时NH3的物质的量（mol）
编号
X（N2）
Y（H2）
Z（NH3）
恒容
①
1
3
0
b
②
0
0
b
③
2.25
b
湛江市第二中学2013-2014学年度高二第一学期第一学段考试
座位号：
理科化学（选修4）答题卷：
班级______________姓名_________学号_____________试室号______________
-----------------------------------------装---------------------------------------订------------------------------------------线----------------------------------------------
请将选择题的正确选项填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21|、每空2分，共14分
（1）、；
（2）、；。
（3）、；（4）、。
（5）、;。
22、每空2分，共10分
（1）、；；；
（2）。
23、（Ⅲ）
（1）每空1分，其他每空2分，共14分
（Ⅰ）
（1）、。
（2）、。
（Ⅱ）
（1）、。
（Ⅲ）
（1）、；，
（2）、。
（3）、；。
24、每空2分，共12分
（1）。
（2）。
（3）、。
（4）、②；③；。
湛江市第二中学2013-2014学年度高二第一学期第一学段考试
理科化学（选修4）参考答案：
第一卷：
选择题1-10题每小题2分。
11-20题每小题3分
第二卷：
填空题
21|、
（1）、B（2分）；
（2）、Fe-2e-==Fe2+（2分）；2H++2e-==H2↑（2分）；
（3）、Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe2++7H2O（2分）；（4）、不能（2分）
（5）2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4（2分）;6mol（2分）
22、
（1）、1（2分）；2（2分）；1.2×10-2（2分）；L2·mol-2·s-1（2分）
（2）、v（B）=1.92×10-1mol·（L·S）-1（2分）
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