物质的量第一课时说课稿.docx

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物质的量第一课时说课稿

物质的量第一课时说课稿

物质的量第一课时说课稿范文

作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总归要编写说课稿，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。

那么说课稿应该怎么写才适宜呢？

下面是为大家的物质的量第一课时说课稿范文，欢送阅读与收藏。

一、教材分析与教材处理：

1、教材的地位与作用：

本章内容包括了很多重要的化学根本概念，在生产和科学研究中有重要的应用，学习这些概念对培养学生的计算技能和实验技能有重要意义。

物质的量是化学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。

在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去分析学习化学知识，而《物质的量反响热》这一章的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。

因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下根底。

所以，关于物质的量的，不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

2、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质的要求，确定本课时的教学目标：

（1）知识目标：

A.、使学生掌握物质的量及其单位——摩尔的含义；

B、使学生理解阿伏加德罗常数的含义；

C、通过练习使学生掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。

（2）能力目标：

培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

（3）情感目标：

A、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

B、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

3、重点、难点：

使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

4、教材处理：

（1）学生情况分析：

对于化学课的学习方法，高一学生中还有相当一局部需要老师将一个知识点屡次讲练以强化其理解与记忆，尽管已经进行了两章内容的学习，但学生仍然表现出对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快的特点。

由于摩尔这一章的概念比拟多又比拟抽象，对有些概念，限于接受能力，不能要求中学生对这局部内容理解透彻。

因此在教学中，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。

（2）教材分析：

首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，这是已经改良过的新教材，与旧教材相比新教材的安排还是比拟合理的。

（3）教材处理：

首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，而物质的量与质量间的关系那么由学生自己看书总结归纳；教材中的习题，无论题型还是题量都需要适当的补充，通过分层练习由浅入深，以到达利用课上时间使学生根本上掌握所学知识的目的。

二、教学方法和手段：

（1）采取目标分层教学法

课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。

新课教学主要采取比照归纳法：

通过与生活中的某些质量小，数量大的实例比照指出化学反响中存在的相同情况——提出物质的量的.概念；通过与其它根本物理量和单位的比照（根本物理量及其单位的投影）——提出摩尔的概念，帮助学生通过比照理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例比照（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此激发学生的学习兴趣并帮助学生比照掌握摩尔（每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒）的概念，并以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

（2）讲练结合

引导学生通过比照讨论的方法掌握知识，用实际生活中的例子比照解决科学中的抽象问题，不仅激发了学生对自然科学的兴趣，更加培养了学生的逻辑推理、抽象概括的能力；而课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。

三、教学程序：

[课前检测]：

（1）1个H2O中含个H，个O，个原子。

（2）105个H2SO4中含个H，个S，个O，个原子。

（3）1个C中含个质子，个电子。

（4）1个NH3中含个质子，个电子。

（帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个——>摩尔"的转化做好铺垫）

[导入]：

（1）由一句古诗：

"谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位（粒）和实际生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解决方法，为后来引出化学反响中微粒的小和多提供思考模式。

（2）通过反响方程式：

C+O2===CO2引导学生讨论：

反响实质是什么？

（微粒间的反响）；实际中是采用称取质量的方法进行反响，质量如何表达反响的实质？

一个碳原子的质量是1.993X10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？

（约6.02X1023个碳原子）

[小结]：

用所学的知识表达反响实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量——物质的量。

[新课讲解]：

物质的量：

表示物质微粒数目多少的物理量。

[投影]：

1971年第14次国际计量大会确定七个根本物理量：

物理量名称单位名称单位符号

长度米m

质量千克kg

时间秒s

电流安培A

物质的量摩尔mol

热力学温度开尔文K

发光强度坎德拉Cd

[思考]：

既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，单位不是"个"，而是"摩尔"，两者有何关系？

[举例并讨论]：

一盒粉笔————50支粉笔

一打羽毛球————12支羽毛球

一箱啤酒————24瓶啤酒

一摩尔微粒————？

个微粒

（通过生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数）

[讲解]：

一摩尔微粒————NA个微粒

阿伏加德罗常数（NA）：

12gC-12（含六个质子六个中的碳原子）所含碳原子个数。

约等于6.02X1023mol-1。

（在导入中，学生已通过计算得到此数据）

摩尔：

物质的量的单位。

简称：

摩符号表示：

mol

每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

[投影练习1]：

1mol碳原子含有个碳原子

1mol铁原子含有个铁原子

1mol氧气含有个氧分子

1mol硫酸含有个硫酸分子

（根本概念的理解）

[归纳小结]：

学习物质的量需要注意的问题：

（1）物质的量——物理量，摩尔——单位；

（2）研究对象——微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）

（3）使用时必须指明微粒名称：

[例]：

两种方法：

文字表达——碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子

符号表达——C，H2SO4，O2，OH——

[投影练习2]：

根据物质的量和摩尔的概念判断正误：

1、摩尔是七个根本物理量之一。

（摩尔是单位）

2、1mol氢，1mol原子氧。

（物质的量研究对象是微粒）

3、阿伏加德罗常数无单位。

4、物质的量就是物质的质量。

（强调学习根本概念所需要注意的问题）

[总结]：

再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。

[投影练习3]：

1、1mol水分子中含有个水分子

2、0.5mol水分子中含有个水分子

3、4mol水分子中含有个水分子

4、1.204X1024个水分子是摩尔水分子

（不再是简单的1mol微粒，稍加深难度）

[投影练习4]：

1、1mol氧气分子中含有个氧分子，

含有个氧原子，摩尔氧原子，原子。

（课前检测：

O2~2O老师引导学生完成此题）

2、0.5mol水分子中含有摩H2O，摩H，摩O

（H2O~2H~O）个H2O，个H，个O

3、0.1molNa2SO4中含有molNa+,molSO42-

4、1molC含有mol质子，3.5molC含有mol质子（1个C~6个质子，老师引导完成）

5、1molNa+含有mol电子,10molNa+含有个电子（1个Na+~10个电子）

（提高难度，让学生通过练习自己总结出由微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法）

[小结]：

物质的量与微粒数之间的转换：

物质的量——微粒数（NA——阿伏加德罗常数）

[随堂检测]：

A、1molHCl含个HCl分子，1.806X1024个HCl分子的物质的量是mol。

（考查根本概念的掌握程度）

B、0.5molH2SO4含有molH,molS，molO,共mol原子。

（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）

C、3.01X1023个Cl-的物质的量是mol，含个电子，含mol电子，含个质子，含mol质子。

（考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）

[阅读教材]：

P38

[讨论]：

1摩尔的任何物质的质量是多少？

（通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容——摩尔质量的教授做好铺垫）

[板书]第一节摩尔

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《物质的量浓度》课前说课稿

一、指导思想

化学根本概念的学习，以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。

既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在公布的《根底教育课程纲要》的指导下，我力求：

“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得根底知识与根本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。

本节教材是在介绍了“物质的量”的根底上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既稳固对“物质的量”的运用，又在初中化学的根底上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取和的根本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比照，提高运用比拟、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与中，养成团结协作的品质。

b.与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的开展对当代社会可持续开展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互的”辩证唯物主义观点。

3.

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程的根本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。

”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。

在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：

v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。

在此过程中，学生既学习了获取信息和信息的根本方法，又得到了一个展示自我的时机，同时真正到化学生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究

一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：

学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为根底通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等根底通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

（计算以下溶液的物质的量浓度：

1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

）

第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习稳固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。

心理学告诉我们：

人都是渴望成功的，学生更是如此。

两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，实那么引发学生的思维碰撞。

学生们将在各自不同的评判与反思中，剧烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。

学生对此练习可能会有以下见解：

溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和溶

剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加条件；必须知道NaOH固体的密度，那么可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

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