1完成方程式反应体系内有4mol离子.docx
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1完成方程式反应体系内有4mol离子
1.完成方程式(反应体系内有4mol离子):
HNO3+2H2SO4(100%)=__________+_________+_________
2.完成反应方程式:
在100%H2SO4中,1molH3BO3和6molH2SO4反应生成6mol(离子):
3.完成在100%H2SO4中该反应方程式:
I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol(离子)。
4.2molI2和3molI2O5的混合物在浓H2SO4中生成[IO]2SO4,若在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中反应生成I2(SO4)3,把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。
写出以上反应方程式。
5.PCl5极易水解,将PCl5投入液氨中也能发生氨解,写出PCl5氨解反应方程式:
6.炸药TNT发生化学反应的方程式:
7.用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体(NI3·NH3),写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成:
爆炸:
8.根据《本草纲目》有关记载:
“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而为银朱”。
写出主要化学反应方程式。
9.黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚的碱溶液)里,将含有银核的AgBr粒子还原成金属银,写出离子反应方程式;定影是指用定影剂(Na2S2O3)洗去不溶性的AgBr,写出化学反应方程式。
显影:
定影:
磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成,且原溶液pH值有明显下降,写出反应方程式:
该黄色沉淀能溶于氨水,写出反应方程式:
10.配平Cl2+AgF+H2O-AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数,如5,10,5-1,9,10,1或7,14,7-1,13,14,2;……。
若H2O前面的系数为11,写出配平后的系数 若a,b,c……为任意自然数,试用字母配平方程式,并能反映出所有情况:
11.硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物,试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺(如右下图所示)的反应方程式。
12.往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,从溶液内部析出大量无色气泡。
写出化学反应方程式。
13.工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿,再用锌置换出银,写出化学反应方程式。
14.往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到溶液先呈黄色,后逐渐出现棕色,然后棕色又消失,接着又有棕黑色浑浊,最后溶液呈紫色。
写出各步反应方程式并结实颜色变化原因。
15.MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体,该晶体(不含结晶水)加热后失重43.7%,写出化学反应方程式。
16.最近几年,人们从各方面得到证据,表明苯的结构仍然是凯库勒式,最重要的证据之一是,邻二甲苯的臭氧化产物,只能用苯环是凯库勒式来解释,写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式:
17.镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2,NO,NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。
生成这些产物的HNO3浓度范围为:
H2C<6.6mol/L;N2和NH4+ C<10mol/L;NO0.1mol/L0.1mol/L。
各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
a.写出1gMg与12mol/L的HNO3反应的方程式:
b.960mgMg与1L4mol/L的HNO3反应,收集到224mL气体(S.T.P)气体,试写出反应方程式:
18.镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中,其表面立即有气泡产生,周围有红色固体出现;片刻后底部又有大量白色沉淀生成;待较长时间后,若镁条过量,兰色固体消失,有白色沉淀生成,气泡继续产生,而红色质量没有明显增加。
写出反应中的全部离子反应方程式:
解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因:
19.将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热,固体质量随温度变化的关系如右图所示,纵坐标是固体的相对质量,写出固体质量发生突变时的化学反应方程式:
20.将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量:
H1.0,C12.0,O16.0.,Fe55.9):
纵坐标是固体的相对质量。
写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。
A~B
B~C
C~D
21.铅丹(Pb3O4)能与浓盐酸剧烈反应,将残留液稀释后有白色沉淀;该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液,而不溶于浓HNO3;往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体,又得到黑色沉淀;该沉淀能溶于浓HNO3,得到白色沉淀和无色溶液;该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀;加热该碱式盐使其完全分解,称得失重了13.66%。
写出以上各步反应方程式。
22.将5.6gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入水中,还有 mL气体(S.T.P)不能溶解。
23.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应:
NBD和Q的二氯取代物共有 种。
24.5mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应,待卤化物沉淀后,在200W灯泡下烘干,得到沉淀1.29×10-2g,则沉淀为 (写出化学式)。
25.已知
命名为丙硫酮,则CH3CH2CH2SH命名为 ;已知
命名为乙硫羟酸,则
命名为 。
26.试管内有1~2mL浓硝酸,在放入两块小铜片,不到半分钟,反应剧烈发生,待红棕色气体充满试管时,迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中,可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3,为什么?
27.在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据:
物质
温度℃
蒸气压mmHg柱
密度g/L
苯C6H6
80.1
760
2.710
甲醇CH3OH
49.9
400
0.673
醋酸CH3COOH①
29.9
20
0.126
醋酸CH3COOH②
118.1
760
3.110
①.根据所列数字计算蒸气的摩尔质量(假设蒸气中的分子类似理想气体分子)
②.如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差?
对此给出定性的并尽可能定量的解释。
28.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示:
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数;E为反应的活化能(单位:
kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。
又对同一反应,在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下:
(1)现知在300K,鲜牛奶5小时后即变酸,但在275K的冰箱里可保存50小时,牛奶变酸反应的活化能是多少?
(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸,则此时温度为多少?
29.用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、SO42-等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______(a或b或两者都可以)。
假如选用a流程,则A管中流出的水显______性,B管中流出的水显_______性,此时A管的使用周期______(正常或不正常,下同),B管的使用周期___ ___,原因是_____________________ (若正常不用回答,下同)。
假如选用B流程,则B管中流出的水显______性,A管中流出的水显______性,A管的使用周期_______,B管的使用周期,原因是
30.已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数:
NH3+NH3
NH4++NH2- K1=1.0×10-33
又知氨水的电离及电离常数为:
NH3+H2O
NH4++OH- K2=1.8×10-5
(1)试计算NH2-+H2O
NH3+OH-的平衡常数。
(2)仔细想来,以上计算是错误的,请指出错在何处。
31.已知298K时反应N2O4(g)
2NO2(g)-58.04kJKp=0.113(气体压力以大气压为单位),上述化学反应一般经2×10-6s可达平衡,反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。
取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中(除N2O4外无其它气体),达到平衡总压力为1atm(1.01×105Pa),假设气体是理想气体。
(1)试问保持体系恒定298K,慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到1.5atm为止,这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化?
通过计算说明为什么?
(2)若改为快速推活塞(可视为绝热压缩),出现反应物的颜色立即变深,然后随着时间慢慢变浅,若压缩体积与上一小题一样,那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。
试根据以上事实作一合理的定性解释。
32.760℃和1.01×105Pa下,令H2和某稀有气体(体积比为1:
1)慢慢通过盛有熔融AgI的器皿,而使部分AgI还原为Ag。
然后让反应后的气体通过盛有20.00mL0.1000mol/L的NaOH洗气瓶,并收集干燥后的尾气。
某次实验后,洗气瓶内的溶液可以被4.500mL0.1000mol/L的HCl溶液中和,并在17.0℃,1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL(已知760℃时,纯HI气体有30.00%分解为单质。
①.计算尾气中H2的物质的量;
②.计算器皿中Ag的物质的量;
③.如何将Ag从AgI中分离出来。
33.固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。
每摩A中含1摩n元酸(n<3)、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。
用A配成的溶液在加少量的H+或OH-后,溶液的pH值基本不变(这种溶液称作缓冲溶液)。
现取50.80克A配成1000.0mL溶液。
①取25.00mLA液,加入适量稀硫酸,刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色,把溶液稀释至90.00mL,经测定溶液中只有K+、H+、Mn2+、SO42-,且K+的浓度为0.1000mol/L。
在反应过程中有二氧化碳气体放出。
收集这些二氧化碳,经干燥后完全通过碱石灰,最后使碱石灰增重0.8800克。
②取25.00mLA液,可以恰好中和0.5mol/L30.00mLNaOH溶液并生成正盐。
试回答:
(1)推断A的化学式。
(2)说明为什么A的溶液中加入少量的H+或OH-后,溶液的pH值基本不变。
(3)写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。
34.①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO,写出反应方程式。
②按下列两种步骤实验:
①先把NaNO2加入酸性溶液里,再加KI;=2*GB3②先混合KI和酸性溶液,再加NaNO2。
问何者所得NO纯,为什么?
35.在真空容器中,将一种晶体A加热到200℃,产生四种气体,它们的物质的量之比为1:
1:
1:
1,冷却容器0℃时,生成结晶物质B,此时四种气体中有一种没参加反应,该气体相同状态下相对于H2的密度为14,能在空气中燃烧。
①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为
②A的化学式为 ;A的名称为 ;B的化学式为 。
③上述气体中的两种按物质的量之比2:
1进行反应生成结晶物质C,C的结构式为 。
④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料,它的俗名为 ;结构式为 。
从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2↓+Ca2+,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;MgCl2经干燥后电解:
MgCl2==Mg+Cl2,生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。
回答下列问题:
36.①怎样得到Ca(OH)2,够用吗?
②怎得到HCl够用吗?
③怎样得到干燥MgCl2?
37.为制取物质A的纯水溶液,常常采用下列方法:
在搅拌下将物质B(m<2.2g)缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液(ρ=1.0905g/L,V=9.0mL)中。
这个方法存在的缺点是:
产物的产率为理论值的7%。
做某些改变后就能改善其结果:
将物质B在搅拌下缓慢地加入水中,并通入CO2气流,这样实际产率是82%,得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应,此时放出气体C,其密度为氖的1.6倍。
问:
①确定物质A、B、C
②指出第一个方法所得产物低的主要原因:
③第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。
④提出制取物质A和B的方法。
⑤物质A与O3相互作用怎样?
38.大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。
除有机物外,一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。
提高内燃机的功率必须提高燃烧温度,而十分遗憾,提高温度将增多如上有毒物质的产量。
因此必须找到某种折中的最佳解决方案。
①内燃机燃料完成燃烧产生什么(写化学反应方程式)?
②氮氧化物是通过什么反应产生的?
它和空气作用和雨水作用情况如何?
水的PH值发生什么变化?
③为什么氮氧化合物是大气的严重污染物?
④通过什么无机反应可使CO和NO在排放时转化成空气的组分气体?
⑤在空气里的O2的供应一定的条件下,CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什么方式的影响?
⑥大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的CO2?
39.高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂,其制备方法有:
①次氯酸盐氧化法(湿法);②高温过氧化物法(干法);等。
(1)①法在碱性溶液中,利用次氯酸盐氧化三价铁盐,试写出并配平这一反应方程式。
(2)②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时,可得到高铁酸盐,已知反应过程中的失重率为4.15%,试写出并配平这一反应方程式。
(3)高铁酸盐为何作为水处理剂?
它比氯源型净水剂(如漂白粉等)有何优越性?
40.海带中含有丰富的碘,一般以I-存在,可用离子交换法来提取海带中的碘,其步骤如下:
(1)用水浸泡海带,浸出液中含I-和褐藻糖胶。
(2)用溶液调节浸出液的pH至12左右,使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出,静置澄清,用倾析法倾出清液。
(3)用溶液调节清夜的pH至1.5~2,滴入NaClO,此时清夜变成棕褐色(此时应控制NaClO的用量,只使部分I-氧化为I2,故无沉淀生成)。
①写出NaClO与I-反应离子方程式
,此时碘元素主要存在的形式为
②在实际操作中,为什么不能加入过量NaClO而I-使完全氧化(结合以下各步操作考虑这个问题)?
(4)将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂(以R+—Cl-表示)柱。
待溶液全部通过后,树脂呈黑红色,流出液无色,写出上述交换反应方程式:
(5)从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液,浸没树脂,静置一段时间以后,树脂恢复为原来的颜色,放出柱中无色液(称A液)于烧杯中,此时A液中所含的离子有 ;树脂上的离子有 所发生反应的离子方程式为:
(6)将NaCl溶液加入柱中,浸没树脂,静置一段时间以后,慢慢放出无色溶液(称B液)于另一烧杯中,此时B溶液含有的离子有 ;树脂上存在的离子有
(7)往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌,直到棕黑色沉淀不再继续形成为止,静置澄清,上述反应的离子方程式是
(8)B液用H2SO4酸化后,滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止(反应产物中有N2),静置澄清。
上述反应的离子方程式是:
(9)合并7、8两步所得到的沉淀及少量清夜,进行离心分离,得到粗碘,置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。
粗碘不宜在烘箱中干燥,其原因是
41.太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖,近来三大湖受到严重的富营养化污染,藻类疯狂繁殖,破坏了生态平衡,影响了人民的健康,必须迅速进行治理。
(1)藻类的狂长,说明水中哪些元素超标?
这些元素从哪里引入的?
(2)您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素?
以什么形态出现?
请你设计一个测定此元素的方法。
(3)水质污染程度的重要标志之一为BOD(生物化学耗氧量),它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用,或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量,单位为mgO2/L。
现有巢湖沿岸某电镀厂,不遵守环境法规,每周向湖中排放一次含氰废水,使近岸湖水含CN-的浓度为7.5×10-5mol/L,CN-与O2作用生成CO2、N2等。
试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少?
(4)水质污染程度的另一重要指标为COD(化学耗氧量),它是指水中还原性物质(有机的和无机的),在规定条件下被氧化时,1L水样所消耗的氧的毫克数。
测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。
酸性KMnO4法:
KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热,将发生:
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/LKMnO4溶液,则1.00mL相当于 mgO2;
②若巢湖水样100mL,加入1:
2H2SO410mL,AgSO41g,混匀后,又加10mL0.01000mol/LKMnO4溶液,在沸水中加热30min,取出加入10mL0.02500mol/LNa2C2O4溶液,立即用0.01000mol/LKMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点,耗KMnO4液7.00mL,求巢湖水样的COD为多少?
42.铬是一种典型的过渡元素,它能形成许多色彩鲜艳的化合物,并呈现除不同的氧化态。
(1)将一种铬(Ⅲ)盐溶于水,加入过量NaOH溶液,得到一种绿色溶液A,在A溶液中添加H2O2,得到黄色的B溶液,再酸化,又得到橙色的C溶液。
写出反应方程式。
(2)在足量H3O+离子存在下,在C溶液里再加入H2O2,呈现一种深蓝色,该蓝色物质为CrO5,不久溶液又转变为绿色。
蓝色中间物CrO5的结构简式如何?
C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应?
当用C溶液滴定H2O2时,请计算每mL0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2?
(3)固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。
今用以下离子交换实验,测定属于哪种组成的配离子。
实验将含0.219gCrCl3·6H2O的溶液通过H—离子交换树脂,交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液6.57mL。
已知配离子呈八面体结构,试确定该配离子,并画出它的所有可能结构式。
43.醇分子中的氧原子被硫原子取代后,生成的有机物称为硫醇(R—SH)。
石油中含有少量的乙硫醇,它燃烧后的产物中含有SO2和SO3,既腐蚀设备,又污染环境。
试回答:
(1)比较乙醇和乙硫醇的沸点、熔点和酸性。
(2)简要说明石油中除去乙硫醇的方法。
(3)写出乙醇燃烧的化学方程式。
(设产物SO2和SO3物质的量之比为a:
b)
(4)写出下列有机反应方程式
①乙硫醇与甲酸发生酯化反应
②丙烯在液态H2S溶液中的反应
③2—丁硫醇发生消去反应
44.某1L密闭容器内有0.02mol有机物和0.1molO2(足量),点火燃烧后在127℃时测得混合气体的压强为4.99×105Pa,并测得O2与CO2的分压力之比为1:
2;恢复至室温27℃,此时压强为2.24×105Pa。
写出个有机物的化学式及全部合理的结构简式。
45.当使1mol的2-甲基-1,4-二氯丁烷和含2mol的KOH水溶液进行反应,得到物质A。
在Al2O3存在下,加热A使转化为B,B能结合1molH2形成数种同分异构体产物,其中异构体C占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。
C在KMnO4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D,在30%H2SO4作用下脱水重排成化合物E,在四乙酸铅的作用下,分解成两种物质F和G,后二者都是大量生产的有机合成产品,物质F能发生银镜反应,而物质G不能,但它们都能与D反应,形成相应的环状化合物H和I。
写出A~I各物质的结构简式。
46.两种含碳量为85.7%的烃A、B,当与Cl2作用时生成含氯46.4%的氯化物A1、B1;而与Br2作用时,生成含溴79.2%的溴化物A2、B2。
写出A、A1、A2、B、B1、B2的结构简式。
47.有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。
下面是D和L一甘油醛的投影式(图中A和B式),它们表示,如果以2—位碳原子为中心放在纸平面上,则该碳原子分别向纸后方向连接了—CHO和—CH2OH,向纸前方向连接了—H和—OH(横线表示向前,竖线表示向后),A式和B式非常相似互为镜像,但不能叠合(恰如左右手的关系),所以它们互为对应异构体。
本题中2—位碳原子属于手性碳原子(碳原子连接的四个基团各不相同)。
(1)请指出下面
(1)~(6)哪几个跟A式完全相同 (多一个或少一个各扣两分)
(1)
(2) (3) (4) (5) (6)
(2)某化合物C分子式为C6H10,催化氢化后得化合物D,分子式C6H12,C有手性,D没有。
请写出C的所有可能结构,用*表示其手性碳原子。
(3)右图是一种刚合成的有机化合物,用*表示出手性碳原子,并计算该化合物理论上的异构体