1完成方程式反应体系内有4mol离子.docx

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1完成方程式反应体系内有4mol离子

1．完成方程式（反应体系内有4mol离子）：

HNO3+2H2SO4（100%）=__________+_________+_________

2．完成反应方程式：

在100%H2SO4中，1molH3BO3和6molH2SO4反应生成6mol（离子）：

3．完成在100%H2SO4中该反应方程式：

I2（7mol）和HIO3（1mol）、H2SO4（8mol）生成产物16mol（离子）。

4．2molI2和3molI2O5的混合物在浓H2SO4中生成[IO]2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中反应生成I2（SO4）3，把I2（SO4）3小心和水反应得到I2和I2O4。

写出以上反应方程式。

5．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式：

6．炸药TNT发生化学反应的方程式：

7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。

合成：

爆炸：

8．根据《本草纲目》有关记载：

“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。

写出主要化学反应方程式。

9．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。

显影：

定影：

磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式：

该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式：

10．配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。

若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数　　　　　　　　　　　　　若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

11．硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。

12．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。

写出化学反应方程式。

13．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。

14．往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。

写出各步反应方程式并结实颜色变化原因。

15．MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。

16．最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式：

17．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2,NO,NO2,液相产物有Mg（NO3）2,NH4NO3和H2O。

生成这些产物的HNO3浓度范围为：

H2C<6.6mol/L；N2和NH4+　C<10mol/L；NO0.1mol/L0.1mol/L。

各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。

a.写出1gMg与12mol/L的HNO3反应的方程式：

b.960mgMg与1L4mol/L的HNO3反应，收集到224mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：

18．镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。

写出反应中的全部离子反应方程式：

解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：

19．将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：

20．将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：

H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9）：

纵坐标是固体的相对质量。

写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。

A～B

B～C

C～D

21．铅丹（Pb3O4）能与浓盐酸剧烈反应，将残留液稀释后有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液，而不溶于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66%。

写出以上各步反应方程式。

22．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有　　　　mL气体（S.T.P）不能溶解。

23．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应：

NBD和Q的二氯取代物共有　　种。

24．5mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2g，则沉淀为　　　　（写出化学式）。

25．已知

命名为丙硫酮，则CH3CH2CH2SH命名为　　　　　　；已知

命名为乙硫羟酸，则

命名为　　　　　　。

26．试管内有1~2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？

27．在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：

物质

温度℃

蒸气压mmHg柱

密度g/L

苯C6H6

80.1

760

2.710

甲醇CH3OH

49.9

400

0.673

醋酸CH3COOH①

29.9

20

0.126

醋酸CH3COOH②

118.1

760

3.110

①．根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）

②．如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？

对此给出定性的并尽可能定量的解释。

28．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：

kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：

（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？

（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？

29．用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl－、SO42－等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______（a或b或两者都可以）。

假如选用a流程，则A管中流出的水显______性，B管中流出的水显_______性，此时A管的使用周期______（正常或不正常，下同），B管的使用周期___　___，原因是_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（若正常不用回答，下同）。

假如选用B流程，则B管中流出的水显______性，A管中流出的水显______性，A管的使用周期_______，B管的使用周期，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30．已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：

NH3+NH3

NH4++NH2－　K1=1.0×10－33

又知氨水的电离及电离常数为：

NH3+H2O

NH4++OH－　K2=1.8×10－5

（1）试计算NH2－+H2O

NH3+OH－的平衡常数。

（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。

31．已知298K时反应N2O4（g）

2NO2（g）－58.04kJKp=0.113（气体压力以大气压为单位），上述化学反应一般经2×10－6s可达平衡，反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。

取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中（除N2O4外无其它气体），达到平衡总压力为1atm（1.01×105Pa），假设气体是理想气体。

（1）试问保持体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到1.5atm为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化？

通过计算说明为什么？

（2）若改为快速推活塞（可视为绝热压缩），出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。

试根据以上事实作一合理的定性解释。

32．760℃和1.01×105Pa下，令H2和某稀有气体（体积比为1:

1）慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。

然后让反应后的气体通过盛有20.00mL0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。

某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0℃，1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL（已知760℃时，纯HI气体有30.00%分解为单质。

①．计算尾气中H2的物质的量；

②．计算器皿中Ag的物质的量；

③．如何将Ag从AgI中分离出来。

33．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。

每摩A中含1摩n元酸（n<3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。

用A配成的溶液在加少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。

现取50.80克A配成1000.0mL溶液。

①取25.00mLA液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－，且K＋的浓度为0.1000mol/L。

在反应过程中有二氧化碳气体放出。

收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。

②取25.00mLA液，可以恰好中和0.5mol/L30.00mLNaOH溶液并生成正盐。

试回答：

（1）推断A的化学式。

（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变。

（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。

34．①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。

②按下列两种步骤实验：

①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；=2*GB3②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。

问何者所得NO纯，为什么？

35．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:

1:

1:

1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。

①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为　　　　　　

②A的化学式为　　　　；A的名称为　　　　　；B的化学式为　　　　。

③上述气体中的两种按物质的量之比2:

1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为　　　　　。

④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为　　　；结构式为　　　　　。

从海水中提取金属镁的反应为Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O；MgCl2经干燥后电解：

MgCl2==Mg+Cl2，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。

回答下列问题：

36．①怎样得到Ca（OH）2，够用吗？

②怎得到HCl够用吗？

③怎样得到干燥MgCl2？

37．为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：

在搅拌下将物质B（m<2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（ρ=1.0905g/L，V=9.0mL）中。

这个方法存在的缺点是：

产物的产率为理论值的7%。

做某些改变后就能改善其结果：

将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。

问：

①确定物质A、B、C　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②指出第一个方法所得产物低的主要原因：

③第二种方法必需取　　g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。

④提出制取物质A和B的方法。

⑤物质A与O3相互作用怎样？

38．大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。

除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。

提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如上有毒物质的产量。

因此必须找到某种折中的最佳解决方案。

①内燃机燃料完成燃烧产生什么（写化学反应方程式）？

②氮氧化物是通过什么反应产生的？

它和空气作用和雨水作用情况如何？

水的PH值发生什么变化？

③为什么氮氧化合物是大气的严重污染物？

④通过什么无机反应可使CO和NO在排放时转化成空气的组分气体？

⑤在空气里的O2的供应一定的条件下，CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什么方式的影响？

⑥大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的CO2？

39．高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：

①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）；等。

（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。

（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%，试写出并配平这一反应方程式。

（3）高铁酸盐为何作为水处理剂？

它比氯源型净水剂（如漂白粉等）有何优越性？

40．海带中含有丰富的碘，一般以I－存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：

（1）用水浸泡海带，浸出液中含I－和褐藻糖胶。

（2）用溶液调节浸出液的pH至12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。

（3）用溶液调节清夜的pH至1.5~2，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成）。

①写出NaClO与I－反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　，此时碘元素主要存在的形式为　　　　　　

②在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而I－使完全氧化（结合以下各步操作考虑这个问题）？

（4）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以R+—Cl－表示）柱。

待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式：

（5）从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间以后，树脂恢复为原来的颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有　　；树脂上的离子有　　　　所发生反应的离子方程式为：

（6）将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有　　　；树脂上存在的离子有　　　　　

（7）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（8）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有N2），静置澄清。

上述反应的离子方程式是：

（9）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清夜，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。

粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

41．太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。

（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？

这些元素从哪里引入的？

（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？

　以什么形态出现？

　　　　　　　请你设计一个测定此元素的方法。

（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。

现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。

试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？

（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。

测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。

酸性KMnO4法：

KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。

①若为0.01000mol/LKMnO4溶液，则1.00mL相当于　mgO2；

②若巢湖水样100mL，加入1:

2H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL0.01000mol/LKMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL0.02500mol/LNa2C2O4溶液，立即用0.01000mol/LKMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

42．铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。

（1）将一种铬（Ⅲ）盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。

写出反应方程式。

（2）在足量H3O＋离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。

蓝色中间物CrO5的结构简式如何？

C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？

当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2？

（3）固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。

今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。

实验将含0.219gCrCl3·6H2O的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。

已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有可能结构式。

43．醇分子中的氧原子被硫原子取代后，生成的有机物称为硫醇（R—SH）。

石油中含有少量的乙硫醇，它燃烧后的产物中含有SO2和SO3，既腐蚀设备，又污染环境。

试回答：

（1）比较乙醇和乙硫醇的沸点、熔点和酸性。

（2）简要说明石油中除去乙硫醇的方法。

（3）写出乙醇燃烧的化学方程式。

（设产物SO2和SO3物质的量之比为a:

b）

（4）写出下列有机反应方程式

①乙硫醇与甲酸发生酯化反应

②丙烯在液态H2S溶液中的反应

③2—丁硫醇发生消去反应

44．某1L密闭容器内有0.02mol有机物和0.1molO2（足量），点火燃烧后在127℃时测得混合气体的压强为4.99×105Pa，并测得O2与CO2的分压力之比为1:

2；恢复至室温27℃，此时压强为2.24×105Pa。

写出个有机物的化学式及全部合理的结构简式。

45．当使1mol的2－甲基－1,4－二氯丁烷和含2mol的KOH水溶液进行反应,得到物质A。

在Al2O3存在下，加热A使转化为B，B能结合1molH2形成数种同分异构体产物，其中异构体C占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。

C在KMnO4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D，在30%H2SO4作用下脱水重排成化合物E，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F和G，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F能发生银镜反应，而物质G不能，但它们都能与D反应，形成相应的环状化合物H和I。

写出A～I各物质的结构简式。

46．两种含碳量为85.7%的烃A、B，当与Cl2作用时生成含氯46.4%的氯化物A1、B1；而与Br2作用时，生成含溴79.2%的溴化物A2、B2。

写出A、A1、A2、B、B1、B2的结构简式。

47．有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。

下面是D和L一甘油醛的投影式（图中A和B式），它们表示，如果以2—位碳原子为中心放在纸平面上，则该碳原子分别向纸后方向连接了—CHO和—CH2OH，向纸前方向连接了—H和—OH（横线表示向前，竖线表示向后），A式和B式非常相似互为镜像，但不能叠合（恰如左右手的关系），所以它们互为对应异构体。

本题中2—位碳原子属于手性碳原子（碳原子连接的四个基团各不相同）。

（1）请指出下面

（1）～（6）哪几个跟A式完全相同　　（多一个或少一个各扣两分）

（1）　　　　

（2）　　（3）　　　（4）　　（5）　　（6）

（2）某化合物C分子式为C6H10，催化氢化后得化合物D，分子式C6H12，C有手性，D没有。

请写出C的所有可能结构，用*表示其手性碳原子。

（3）右图是一种刚合成的有机化合物，用*表示出手性碳原子，并计算该化合物理论上的异构体