山东省高届高级高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题.docx

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山东省高届高级高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题

高三化学模拟试题

2020.2

1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56

Cu64Zn65

一、选择题：

本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是

A.双氢青蒿素

B.全氮阴离子盐

C.聚合氮

D.砷化铌纳米带

2.下列解释事实的化学用语错误的是

A.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝（CuS）：

ZnS＋Cu2＋＝＝CuS＋Zn2＋

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：

CH3COOHCH3COO-＋H＋

C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大：

2H2O＋2e-＝＝H2↑＋2OH-

D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为：

Fe－3e-＝＝Fe3＋

3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA

B.2molH3O＋中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中1molN2（g）与3molH2（g）反应制备氨气,形成6NA个N-H键

D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA

4.氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：

I－、K＋、SCN－、Mg2＋

B.pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、ClO－、SO32—

C.水电离的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋

D.0.1mol·L－1的K2SO4溶液：

Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。

X、Y、Z三种原子最外层

电子数的关系为X＋Z＝Y。

电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质,

此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。

下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W＞Z＞X＞Y

7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g）。

乙烯的平衡转化率

随温度、压强的变化关系如下（起始时,n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol,容器体积为1L）。

下列分析错误的是

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：

p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K＝D.达到平衡状态a、b所需要的时间：

a＞b

8.线型PAA（）具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA的制备方法是：

将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。

其部分结构片段如下：

下列说法错误的是

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与—COONa有关

9.只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：

Cl＞C＞Si

B

饱和食盐水

电石

高锰酸钾溶液

生成乙炔

C

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2＞Br2

D

浓硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有还原性

10.常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：

d＞c＞b＞a

B.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中,水的电离程度相等

D.d点的溶液中,微粒浓度关系：

二、本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。

11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水

B.反应中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2

D.该条件下,物质的溶解性：

Na2FeO4＜K2FeO4

12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：

H2–2＋2＝2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应:

2H2＋O2＝2H2O

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时pH＝2的HF溶液中,由水电离产生的OH－浓度为10－12mol·L－1

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32－）

C.向1L1mol·L－1的NaOH热溶液中通入一定量Br2,恰好完全反应生成溴化钠、

次溴酸钠和溴酸钠（已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸）的混合溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝6c（BrO3－）＋2c（BrO－）＋c（HBrO）＋c（OH－）

D.25℃时pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合,所得溶液的pH＜7

14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

15.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。

某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液

体积与溶液中-lgc（CO32-）的关系如下：

3、非选择题：

本题共5小题,共60分。

16.（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2＋,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质）

I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。

向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①下图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。

②取少量待测液,_______（填操作与现象）,证明所制得的晶体中有Fe2＋。

③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有和。

II.实验探究影响溶液中Fe2＋稳定性的因素

（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（PH＝4.5）和0.8mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液（PH＝4.0）,各取2ml上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分钟后观察可见：

（NH4）2Fe（SO4）2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

【资料1】

沉淀

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

沉淀

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

沉淀

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

沉淀

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2＋稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设：

假设1：

其它条件相同时,的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2＋稳定性较好。

假设2：

其它条件相同时,在一定PH范围内,溶液PH越小Fe2＋稳定性越好。

假设3：

_____________________________________________________。

（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计）,滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A

（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）为不同的PH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。

序号

A0.2mol/LNaCl

B0.1mol/LFeSO4

电流计读数

实验1

pH＝1

pH＝5

8.4

实验2

pH＝1

pH＝1

6.5

实验3

pH＝6

pH＝5

7.8

实验4

pH＝6

pH＝1

5.5

【资料2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。

【资料3】常温下,0.1mol/LPH＝1的FeSO4溶液比PH＝5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式　　　　。

②对比实验1和2（或3和4）,在一定PH范围内,可得出的结论为_________________________。

③对比实验_____和_____,还可得出在一定PH范围内,溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对【资料3】实验事实的解释为_________________________________________。

17.（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：

1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所