山东省高届高级高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题.docx

1、山东省高届高级高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题高三化学模拟试题2020.21.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe

2、56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带2.下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS)：ZnS Cu2CuS Zn2 B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- HC.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大：2H2O 2e-H2 2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为：Fe3e- Fe33.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.用

3、氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NAB.2 mol H3O中含有的电子数为20NAC.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA4.氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.遇苯酚显紫色

4、的溶液：I、K 、SCN、Mg2 B.pH12 的溶液：K、Na、ClO、SO32 C.水电离的 c(OH)11013molL1 的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2 D.0.1 molL1 的 K2SO4 溶液：Na、Al3、Cl、NO3 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为XZY。电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中

5、只含有离子键C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的简单离子半径大小为W Z XY7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)n(C2H4)1 mol,容器体积为1 L)。下列分析错误的是A.乙烯气相直接水合反应的H0 B.图中压强的大小关系为：p1p2p3 C.图中a点对应的平衡常数K D.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab 8.线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其

6、部分结构片段如下：下列说法错误的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是 D.PAA的高吸水性与COONa有关9.只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性10. 常温下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )A. 各点溶液中的阳离子浓度总和

7、大小关系：dc b a B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C. a点和d点溶液中,水的电离程度相等D. d点的溶液中,微粒浓度关系：二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水B.反应中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下,物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO412.国际能源期刊报道了

8、一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2 2 2 2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.“全氢电池”的总反应: 2H2 O2 2H2O13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.25时 pH2 的 HF 溶液中,由水电离产生的 OH浓度为 1012 molL1 B.0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(Na)c(HCO3 -)c(H2CO3)2c(CO32 ) C.向 1 L 1 molL1 的 NaOH 热溶液中通入一定

9、量 Br2,恰好完全反应生成溴化钠、 次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液： c(Na)c(H)6c(BrO3 )2c(BrO)c(HBrO)c(OH) D.25时 pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合,所得溶液的 pH714.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图 示装置和原理能达到实验目的的是 15.水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。 某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体,测得所加 Na2CO3 溶液 体积与溶液中-lgc

10、(CO32-)的关系如下：3、非选择题：本题共5小题,共60分。16.(13分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O,它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。(2)该

11、小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是_,C装置的作用是_。取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。取少量待测液,_(填操作与现象),证明所制得的晶体中有Fe2。取少量待测液,经其它实验证明晶体中有和。II.实验探究影响溶液中Fe2稳定性的因素(3)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(PH4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(PH4.0),各取2 ml上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡

12、黄色浑浊。【资料1】沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响Fe2稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设：假设1：其它条件相同时,的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2稳定性较好。假设2：其它条件相同时,在一定PH范围内,溶液PH

13、越小Fe2稳定性越好。假设3：_。(4)小组同学用右图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)为不同的PH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。序号A 0.2mol/LNaClB 0.1mol/L FeSO4电流计读数实验1pH1pH58.4实验2pH1pH16.5实验3pH6pH57.8实验4pH6pH15.5【资料2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。【资料3】常温下,0.1mol/L PH1的FeSO4溶液比PH5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式。对比实验1和2(或3和4) ,在一定PH范围内,可得出的结论为_。对比实验_和_ ,还可得出在一定PH范围内,溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。 对【资料3】实验事实的解释为 _。17.(13分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：已知：1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所