学年河北省石家庄市高二化学上学期期末测试习题.docx
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学年河北省石家庄市高二化学上学期期末测试习题
河北省石家庄市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Br80K39Ca40Fe56Zn65Cu64Ag108
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：
本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是
A．乙酸根离子的结构式：
B．醛基的电子式：
C．乙酸的结构简式C2H4O2D．聚乙烯的最简式为CH2
2．下列关于物质的分类中正确的是
A．
卤代烃B．
羧酸
C．
醛D．
醇
3．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体
C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
4．下列有关说法正确的是
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应
D．如右图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物
5．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是
A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
B．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：
先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解
6．下列说法正确的是
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同
C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
D．结构简式为
的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
7．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A的说法正确的是
A．分子式是C3H8O3
B．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
C．A催化氧化的产物能发生银镜反应
D．0.1molA与足量Na反应生成2.24LH2（标准状况）
8．下列有机物的系统命名，正确的是
A．
2-甲基-2-氯丙烷B．
2-甲基-1-丙醇
C．
1，3，4-三甲苯D．
2-甲基-3-丁炔
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
C．14g聚乙烯中所含原子数为3NA
D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6：
1：
2的是
A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，4﹣二甲基戊烷
C．3，4﹣二甲基己烷D．2，5﹣二甲基己烷
11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：
下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．分子式为C10H14
B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应
C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上
12．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6LH2
13．下列说法不正确的是
A．提纯液体混合物常用重结晶法
B．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
14．某有机化合物只含碳氢两种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构有（考虑顺反异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是
A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
C．a能发生加成反应D．b和c只能发生取代反应
16．下列叙述及评价均合理的是
选项
叙述
评价
A
含18O的乙醇和乙酸反应制备乙酸
乙酯则反应后18O存在于任何物质中
对，因为此反应为可逆反应
B
往苯酚钠溶液中通入CO2，可制备得到苯酚，并得到碳酸氢钠
对，根据强酸制弱酸的规律，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故可用此反应制备苯酚
C
向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀
D
用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体
对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
17．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是
①X是正极，Y是负极②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④NaCl溶液的pH减小
A．①③B．②③C．①④D．②④
19．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是【已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）】
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH—－4e—=O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不
断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电
解反应总方程式发生改变
20．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为Al+4OH－－3e－=AlO2－+2H2O
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2+
21．原电池的应用极为广泛。
利用如右图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是
A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
C．正极反应：
Cl2+2e－=2Cl－
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
22．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A．b电极为正极
B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C．阳极电极反应式为：
CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋
D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2
23．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：
NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
24．某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15mol电子时，加入
5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
25．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单
质溴，再用SO2将其还原吸收
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：
本题共5小题，共50分。
26．（7分）Ⅰ．冶炼金属常用以下几种方法：
①还原法，②电解法，③热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。
）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
Ⅱ．电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：
Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的pH值（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag2O）极经外电路流向（正或负）
极。
正极上发生的电极反应为。
27．（10分）如图所示的装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。
反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：
第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；
第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。
在这个实验中：
（1）水浴的作用是，装置X的名称是。
（2）水流经冷凝管时，应从口进入。
（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在层，根据是，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为。
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是。
28．（10分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
（2）石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将，填（“增大”“减小”或“不变”）。
精铜电极上的电极反应式为。
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了克。
29．（10分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）
已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:
1。
回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称，B的结构简式。
（2）B→C和G→J两步的反应类型，。
（3）①E+F→H的化学方程式。
②D与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共种。
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________。
30．（13分）某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L。
其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2︰1︰3。
A有如下转化关系：
已知：
①
②2RX+2Na→R一R+2NaX（RX为卤代烃）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）A转化为B的反应类型为。
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化。
则F中所含官能团的名称为。
（4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，已知E是一种高聚物。
①D不能发生的反应有（填正确选项前的字母）。
a．消去反应b．氧化反应c．取代反应d．加成反应e．置换反应
②C转化为D的化学方程式为。
（5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种。
则H的结构简式为。
（6）G的分子式是C18H22，则其结构简式为。
（7）符合下列条件的F的同分异构体（不包括F）有种。
①含有苯环结构②苯环上只连有一个取代基。
石家庄市第一中学
2016—2017学年度第一学期期末考试高高二年级化学答案：
1．D2．A3．A4．C5．C6．D7．D8．A9．C10．D
11．B12．B13．A14．D15．D16．B17．B18．A19．B20．A
21．D22．C23．B24．D25．C
26．（7分）
Ⅰ．
（1）①，
（2）②，（每空1分，共2分）Ⅱ．
（1）下降（1分）
（2）Zn（1分）正（1分）；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－（2分）
27．（10分）
（1）使反应物受热均匀（1分）；蒸馏烧瓶（1分）
（2）b（1分）
（3）上（1分）；上层液体呈紫红色（2分）；KMnO4氧化留在水层中的乙醇（2分）
（4）向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯。
（2分）
28.（10分）
（1）负极（1分）、H2－2e-＋2OH-=2H2O（2分）
（2）阳极、（1分）铁极（1分）（3）减小（1分）Cu2＋+2e－=Cu（1分）（4）增加（1分）0.88（2分）
29．（10分）
（1）羧基（1分）；
（1分）
（2）取代反应（1分）；加聚反应或聚合反应；（1分）
（3）
+CH3CH（OH）CH3
+H2O（2分）；
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（4）①8（1分）；②（CH3）3CCH2Cl（1分）
30．（13分）
（1）CH2＝CHCH3（1分）；
（2）加成反应（1分）
（3）羟基（1分）（4）①a、e（2分，错选不得分，漏选得1分）
②
；（2分）
（5）
（2分）（6）
（2分）（7）9（2分）
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