学年北京高三化学中旬周末测试理科综合能力.docx

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学年北京高三化学中旬周末测试理科综合能力

2018—2019学年北京高三化学4月中旬周末测试理科综合能力（100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

共42分。

）

1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．

B．

C．

D．

工具转动部位涂油脂

钢铁船身嵌入锌

车圈、车铃钢上镀铬

健身器材刷油漆

答案　B

2．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

答案　D

3．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2

C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）

答案　C

4．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O

，发生反应如下：

反应Ⅰ：

CuS＋Cr2O

＋H＋―→Cu2＋＋SO

＋Cr3＋＋H2O（未配平）

反应Ⅱ：

Cu2S＋Cr2O

＋H＋―→Cu2＋＋SO

＋Cr3＋＋H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2＋、SO

都是氧化产物

B．处理1molCr2O

时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5

D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O

，转移电子数不相等

答案　C

5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项

事实

推测

A．

Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈

Li与冷水反应缓慢

B．

20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2

38Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2

C．

Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料

第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料

D．

F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应

Br2与H2反应需要加热到一定温度

答案　C

6、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是

A．反应a为：

2Fe3++2I-

2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．比较氧化性：

Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c（Fe2+）：

Ⅱ<Ⅲ

答案：

B

6．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），

RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

装置I装置II

A．c极上发生的电极反应是：

O2+4H++4e-=2H2O

B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）

C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

D．RFC系统工作过程中只存在

3种形式的能量转化

答案：

A

2、非选择题（58分）

8、（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：

（l）生成A的反应类型是____。

（2）试剂a是____。

（3）B中所含的官能团是____。

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是____。

②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。

③生成聚合物Y的化学方程式是__________。

（5）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

答案

（1）取代反应；

（2）浓硫酸、浓硝酸；（3）氯原子、硝基；

（4）①

；②H2O；

③

（5）

9．（15分）氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。

（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

①已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）　ΔH＝－113.0kJ·mol－1

则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________________________________________________________________。

②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。

反应在c点________（填“达到”或“未到”）平衡状态。

b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：

2molSO2（g）和2molNO2（g）；Ⅱ：

2molSO3（g）和2molNO（g）。

则反应达到平衡时，平衡常数：

Ⅰ________（填“>”“＝”或“<”）Ⅱ。

（2）常温时向浓度为0.1mol·L－1体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。

根据图2回答下列问题：

①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c（OH－）由大到小的顺序为_________________________________________________________。

②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________。

a.

b.

c.

d.

③该温度时氨水的电离平衡常数K＝________。

（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。

发生的反应为：

2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O

2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。

①电极Ⅱ是________极，B室产生的气体是________。

②A室NO

发生的电极反应是____________________________________________

_____________________________________________________________。

答案　

（1）①SO2（g）＋NO2（g）

NO（g）＋SO3（g）　ΔH＝－41.8kJ·mol－1　②a.未到　b．<

（2）①d>c>b　②cd　③10－5（或10－5mol·L－1）

（3）①阳　O2　2NO

＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑

10．（14分）氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。

以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：

已知：

①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2＋。

②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

离子

Fe3＋

Al3＋

ZrO2＋

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

回答下列问题：

（1）ZrSiO4为硅酸盐，其用二氧化硅和金属氧化物的组合形式可表示为____________________________________________________________。

（2）锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是__________________________________________________________________（写化学式）。

（3）加入过量盐酸酸浸时生成水的离子方程式为______________________

__________________________________________________________，

滤渣Ⅰ的成分是________（写化学式）。

（4）第一次加入氨水，调节pH＝a时，若用广范pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取________。

A．3.2B．5C．5.2D．6

（5）滤渣Ⅱ为混合物，写出其中为白色物质的化学式：

__________________________________________________。

（6）为了操作方便，调节pH＝b时可不考虑b的大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_________________________________________________

_______________________________________________________________，

该操作发生反应的离子方程式为______________________________________

________________________________________________________。

答案　

（1）ZrO2·SiO2　

（2）Fe2O3

（3）H＋＋OH－===H2O、ZrO

＋4H＋===ZrO2＋＋2H2O、AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　H4SiO4或H2SiO3

（4）D　（5）Al（OH）3

（6）Zr（OH）4不溶于氨水　ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr（OH）4↓＋2NH

11、（13分）某实验小组同学设计实验，完成了

和

溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I：

实验现象

i．加入

粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L

溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴

溶液后，溶液又变为红色

已知：

i．

ii．

的性质与卤素单质相似，且氧化性：

（1）

和

溶液反应的离子方程式是

______________________________________________________。

（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：

和

生成（SCN）2，进而使清液中的

氧化为

。

设计如下实验II进行验证：

①认为原因被证实的现象iii是________________________________。

②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是

______________________________________________________。

（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实

（2）中猜想，改进的实验III如下：

①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：

__________________________________________________。

②改进后的实验才能证实

（2）中猜想，依据的上述现象是

________________________________________________。

（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV

现象

向2mL1mol/L

溶液中加入1滴1mol/L

溶液，再加入足量的

粉

充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

①实验IV中溶液红色褪去，不能说明

反应完全。

结合实验II或III，说明理由：

__________________________________________________________。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有

的是_______（填序号）。

a．排除溶液中的

后，再加入足量

溶液进行检测

b．排除溶液中的

后，再加入足量

溶液进行检测

c．选择一种只与

反应的试剂，观察是否出现特征现象

d．加入足量铁粉，再向滤液中加入

（铁氰化钾）溶液进行检测

答案

（1）

（2）①出现白色沉淀，溶液显红色

②

或

、

（3）①由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有

②加入

之后溶液变黄，加入

之后变红

（4）①因为

只要和

反应生成

和

，它们就会与

反应，所以红

色褪去也有可能是溶液中的

被消耗完

②a、b、c