学年北京高三化学中旬周末测试理科综合能力.docx

1、学年北京高三化学中旬周末测试理科综合能力20182019学年北京高三化学4月中旬周末测试理科综合能力(100分)注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4

2、考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题共7小题，每小题6分。共42分。)1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆答案B2下列有关有机物的说法正确的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1 mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应答案D3利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的

3、是 A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)答案C4用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中Cu2、SO都是氧化产物B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为35D反应、中每处理1 mol Cr2O，转移电子数不相等答案C5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测 ANa与冷水反应剧烈，K与冷水

4、反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 CSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第A元素形成的单质都是半导体材料 DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度答案C6、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下

5、列说法不正确的是A反应a为：2Fe3+ 2I-2Fe2+I2B中，反应a进行的程度大于反应bC比较氧化性：中，I2Fe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：”“”或“”)。(2)常温时向浓度为0.1 molL1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH)由大到小的顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_。a. b. c. d. 该温度时氨水的电离平衡常数K_。(3)氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为

6、：2NaOHNONO2=2NaNO2H2O2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。电极是_极，B室产生的气体是_。A室NO发生的电极反应是_。答案(1)SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1a.未到bcbcd105(或105 molL1)(3)阳O22NO6e4H2O=8OHN210(14分)氧化锆(ZrO2)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)

7、为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：已知：ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2。部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0回答下列问题：(1)ZrSiO4为硅酸盐，其用二氧化硅和金属氧化物的组合形式可表示为_。(2)锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是_(写化学式)。(3)加入过量盐酸酸浸时生成水的离子方程式为_，滤渣的成分是_(写化学式)。(4)第一次加入氨水，调节pHa时，若用广范pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取_。A

8、3.2 B5 C5.2 D6(5)滤渣为混合物，写出其中为白色物质的化学式：_。(6)为了操作方便，调节pHb时可不考虑b的大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_，该操作发生反应的离子方程式为_。答案(1)ZrO2SiO2(2)Fe2O3(3)HOH=H2O、ZrO4H=ZrO22H2O、AlO4H=Al32H2O、Fe2O36H=2Fe33H2OH4SiO4或H2SiO3(4)D(5)Al(OH)3(6)Zr(OH)4不溶于氨水ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH11、（13分） 某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验

9、现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I：实验现象i加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色已知：i ii的性质与卤素单质相似，且氧化性： （1）和溶液反应的离子方程式是_。（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证： 认为原因被证实的现象iii是_。 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_。（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下： 对比实验II

10、，说明实验III更加严谨的原因：_。 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_。（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：实验IV现象向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L溶液，再加入足量的粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_。 实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_（填序号）。 a排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 b排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 c选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象 d加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾）溶液进行检测答案（1）（2） 出现白色沉淀，溶液显红色 或、（3） 由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有 加入之后溶液变黄，加入之后变红（4） 因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红 色褪去也有可能是溶液中的被消耗完 a、b、c