无机推断专题复习.docx
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无机推断专题复习
无机推断框图题专题复习
无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
做好此类题，首先对于硫、氮、氯、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。
其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
解无机推断题思维方法
解无机推断题的步骤是：
首先，读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
无机推断题常见突破点归纳
1．特殊颜色
（1）火焰颜色
苍白色：
H2在Cl2中燃烧。
蓝色：
CO在空气中燃烧。
淡蓝色：
H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：
Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
MnO4—
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
紫红色
（3）有色固体．
红色：
Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：
Fe（OH）3
绿色：
Cu2（OH）2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色：
Cu（OH）2、CuSO4·5H2O
黑色：
CuO、FeO、Fe3O4,FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：
S、Na2O2、．AgBr黄色：
AgI、Ag3PO4
白色：
Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色气体：
黄绿色：
Cl2 红棕色：
NO2、
（5）絮状沉淀：
Fe（OH）2（白色絮状）、A1（OH）3（白色絮状）、Cu（OH）2（蓝色絮状）
2．特殊性质
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
。
（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
（6）遇SCN——显红色的只有Fe3+。
（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3的物质。
（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3——的物质。
（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。
（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。
（14）能与新制Cu（OH）2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：
BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS
（黑色）、PbS（黑色）等。
（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：
HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
3．特征反应
（1）能与强酸反应产生气体的物质：
活泼的金属：
Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸
盐：
碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：
单质：
Al、Si；盐类：
铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。
（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：
Al、zn等；
两性氧化物：
Al2O3、ZnO等；
氢氧化物：
A1（OH）3、Zn（OH）2等
弱酸的铵盐：
NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3等；
弱酸的酸式盐：
NaHCO3,NaHS、NaHSO3等；
氨基酸。
（4）能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：
Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：
F2；金属
过氧化物：
Na2O2等；金属碳化物：
CaC2等；金属氮化物：
Mg3N2等。
双水解的物质：
可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。
4．特殊的转换关系
（1）特征转换：
I．A
B
C
D（酸或碱）
①NH3
NO
NO2
HNO3
②H2S
SO2
SO3
H2SO4
③C
CO
CO2
H2CO3
④Na
Na2O
Na2O2
NaOH
（2）三角转换：
5．反应特例：
（1）电解：
：
2H2O
2H2↑+O2↑2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）铝热反应Al+金属氧化物
金属+Al2O3
（3）活泼金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，先与水反应，生成的强碱再与盐发生反应：
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
（4）在熔融态下，可利用沸点高的金属，来制取沸点低的金属
Na+KCI→NaCI+K↑
（5）较弱酸可制取较强酸：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
原因是CuS不溶于生成的相应酸，使反应正向进行，导致出现沉淀。
（6）低沸点酸制取高沸点酸：
S+2HNO3===H2SO4+2NO↑
1、A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。
在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：
AJ
XH
BY
O2
YZLNO2
CO2Y
请回答下列问题：
（1）单质C是，化合物L是（填化学式）
反应⑤的化学方程式是；
（2）写出①、③的化学方程式
反应①
反应③。
2、提示：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
据以下化学反应框图填空：
单质F
粉状化合物A单质C
溶液E红褐色沉淀G
粉状单质B
化合物D化合物H溶液I
单质F溶液K沉淀J
（1）单质F是。
（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）
。
（3）溶液I中所含金属离子是；
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。
3、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
E、H、G、W、A
（2）写出A+XB+C+D的化学方程式；
（3）写出G+WB+X+H的离子方程式。
4、x、y、z是主族元素的单质。
U、V是化合物。
它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件一概略去）
①x+U→V+y②x+z→V③y+z→U回答下列问题：
（1）写出①式和②式各自所属的反应类型：
①式属反应；②式属反应。
（2）若x和y的组成元素不是同一族。
请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平（3个式子的3种x和3种y，分别由不同族的元素组成）。
；；
。
（3）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质y。
符合条件（题设的①②③三个反应式）的单质x是，单质y是，单质z是，化合物W是。
5、下图每一方格表示一种反应物或生成物。
反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其它产物均已略去。
H为短周期元素组成的单质。
A的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
回答下列问题：
（1）A、H、N的化学式分别为AHN
（2）写出反应①②③的离子方程式：
①
②③
6、下图①~⑧分别代表有关反应中的一种物质，产物中的水省略。
请填写以下空白：
已知：
⑤和⑧的式量相差16，则：
（1）②④的化学式分别为
（2）⑥与⑧反应的离子方程式：
（3）③与溴水反应可生成②，其反应的离子方程式为
7、据下图变化关系，回答下列问题。
（1）D、X的化学式分别为、
（2）A、B的混合溶液中，溶质A和B的物质的量必须满足的条件。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①；
②
8、W是一种不含结晶水的盐，它有下图所示的一系列反应，且已知B、C是气体。
试回答：
（1）依次写出B、C、D、E的化学式：
（2）写出A与D的稀溶液反应的离子方程式：
（3）写出W分解的化学方程式；
（4）常温下用气体密度法测定B的相对分子质量，实验值比理论值会偏，其原因是
。
9、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1:
2组成的混合物，其相互转化关系如图（其它物质已略去）。
已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体。
试回答：
（1）E的化学式为；
（2）D的电子式为；
（3）A与水反应的化学方程式为：
（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。
（5）B溶液与F溶液反应产生气体D的离子方程式为。
10、某白色粉末可能由Al2（SO4）3、Na2CO3、AgNO3、KOH、BaCl2中的两种或数种组成。
取白色粉末加入蒸馏水充分振荡，可得无色溶液，在所得无色溶液中滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，硝酸过量时，白色沉淀又会溶解，整个过程中无气体产生。
（1）该无色溶液的主要成分是。
形成该无色溶液的化学方程式是
。
（2）在无色溶液中滴加硝酸产生白色沉淀的离子方程式是
；白色沉淀溶于过量硝酸的离子方程式是；
11、已知：
ABC，试回答下列部问题：
（1）若C为无机物，其水溶液能使石蕊试液变红，试列出A、B、C所有可能的组合（按A、B、C的顺序填写，可以填满，也可不填满，还可补充）
①②③
④⑤⑥
。
（2）若C为无机物，其溶于滴有酚酞的水溶液中会使其先变红而后褪色，则：
①试写出A→B→C的化学方程式：
；
②C的电子式为：
，其使酚酞溶液先变红后褪色的原因是
，常用作
（3）若C为有机物、易溶于水，当温度低于16.6℃时能凝结成像冰一样的晶体，则：
①A可能为（写结构简式），C的水溶液溶解大理石的离子方程式为。
②C能像水电离生成H3O+和OH–一样发生自偶电离，则其电离方程式为
③写出C的同分异构体的结构简式：
（2分）
④试写出与C具有相同最简式的有机物的结构简式：
（3分）
12、某无色溶液，其中有可能存在以下离子：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
气体甲气体乙气体丙
无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙
淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：
；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
；
（3）沉淀丙可能是，如何用一化学实验来确定其成分？
。
（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
。
13、A、B、C分别为元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，
D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示关系：
（1）D、E、F化合物中含有甲元素的是
（2）上述反应中，单质B是（填氧化剂、还原剂或催化剂）
（3）如果甲是非金属元素，则E的化学式为，D的电子式为。
（4）如果甲是金属元素，写出D与B反应的化学方程式
。
14、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下转化关系如下图：
BC
AE（常温：
无色）
D
（1）写出这五种物质的化学式：
ABCDE
（2）写出有关化学方程式：
A→B：
；
B→C，并在方程式中标出电子的转移方向和数目：
。
（3）取少量B于试管中，先向其中分别滴入适量水，然后边振荡边向试管中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是
。
15、（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白；
（1）L的化学式为：
；
（2）F的化学式为：
；
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：
（4）H和G之间反应的化学方程式：
（01广东高考）
16、（10分）如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3
反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2
反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
_______________________________________。
乙和丁反应生成W的化学方程式________________________________
17、（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）
它们的化学反应方程式分别是和。
18、已知A为一常见金属，在一定条件下可实现如图所示变化：
（1）写出反应①③的化学方程式:
；
（2）写出反应②④的离子方程式:
19、黑色固体X和无色液体Y有以下转化关系（生成物中的水已略去），其中甲、乙、丙、D均为单质。
请填写以下空白：
（1）物质A的化学式为，丙的化学式为，Y的电子式为
（2）B与C反应的离子方程式为
（3）Y电解反应的化学。
（4）写出X跟丁反应的离子方程式：
。
20、下图方框中的物质都是中学化学常见或可制备的，且每个方框代表一种物质。
其中有些物质是二价金属A的化合物，有些则含常见非金属元素B，④⑤⑥⑨在常温下是气体。
⑥
③
②⑦
①④①+⑩
⑨⑧
⑤
⑨
（1）写出下列元素的名称：
A；B；
（2）写出下列物质的化学式：
①，⑨，⑩
（3）写出下列有关反应的方程式
化学方程式：
③+水：
；
⑤→⑧：
。
离子方程式：
⑦+⑧：
。
21、有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象为：
白色↓沉淀消失
X产生↑褪色白色↓
得白色粉末X
试写出①—⑥的离子方程式：
①②③
④⑤⑥
参考答案:
点燃
1、
（1）H2、NO；4NH3+5O24NO+6H2O
（2）3Mg+N2Mg3N2；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
2、
（1）H2；
（2）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）Al3+、Na+；（4）H2SO4、HNO3
3、
（1）FeS、FeCl2、H2S、FeCl3、Na2S2O3；
（2）Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（3）H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
4、
（1）置换；化合；
（2）2F2+2H2O=4HF+O2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓还有Mg+CO2→、C+H2O→等。
（3）F2；O2；H2；Na2O2。
电解
5、
（1）KCl、Al、Al（OH）3；
（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Al3++3ClO-+3H2O=Al（OH）3↓+3HClO.
6、
（1）H2SO4；S
（2）2SO32-+O2=2SO42-；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
7、
（1）H2S；SO2
（2）nA>2nB；
（3）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；H2S+2OH-=S2-+2H2O
8、
（1）NO2、O2、HNO3、NO；
（2）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；
（3）2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑；（4）大；常温下因有部分NO2聚合成N2O4，故会使实验值偏大。
9、
（1）Na2CO3；
（2）；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（5）Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑.
10、
（1）KAlO2、K2SO4，可能还有KOH；Al2（SO4）3+8KOH=2KAlO2+3K2SO4+4H2O
（2）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
11、
（1）①NH3-NO-NO2；②C-CO-CO2；③S-SO2-SO3；④H2S-SO2-SO3；⑤N2-NO-NO2
（2）①4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2===2Na2O2；②，Na2O2与水反应生成的NaOH使溶液变红色，而Na2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。
供氧剂和漂白剂。
（3）①CH2=CH2或CH3CH2OH；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
②2CH3COOH→CH3COOH2++CH3COO-；③HCOOCH3、HO-CH2-CHO；④HCHO；HCOOCH3；HO-CH2-CHO；CH3-CH（OH）-COOH；C6H12O6等。
12、
（1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）必含BaCO3，可能还含BaSO4。
白色沉淀中加入足量稀硝酸，如部分溶解且放出气泡，则两者物质都有，如全部溶解，则只有BaCO3。
（4）S2-、SO32-、AlO2-、Na+。
13、
（1）DE；
（2）还原剂；（3）CO；；（4）Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe；或3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。
14、
（1）Na、Na2O2、O2、H2、H2O；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
B迅速溶解并产生大量气泡，加入酚酞时先变红后褪色。
15、
（1）H2O；
（2）Na2S；（3）2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
16、
（1）N2；O2
（2）N2+3H22NH3（或：
3Mg+N2Mg3N2）；
电解
2Mg+O22MgO；（或：
2H2+O22H2O）
17、
（1）H2
（2）H2O（3）②④；2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
18、
（1）8Al+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（说明：
G可以是Al2O3也可以是H2O，如用H2O则上述反应中Al用H2代替）
电解
H:
O:
H
:
:
19、
（1）FeCl2，Cl2，
（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）FeS+2H+=Fe2++H2S↑
20
（1）钙、碳；
（2）CaCO3、O2、NaOH（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；Ca2++CO32-=CaCO3↓
21、SO32-+2H+=SO2↑+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-；Ba2++SO42-=BaSO4↓
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