中考化学真题押真题分类训练9.docx
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中考化学真题押真题分类训练9
命题点1元素与微粒结构
1.（2019桂林22题）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。
请回答下列问题：
（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图。
由此可知，钪是一种。
（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是。
（2）以下是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阳离子的是，表示原子的是。
②以上微粒对应的元素有种。
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【答案】
（1）金属44.96
（2）①AB②2（或两）
2.（2019齐齐哈尔18题）学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。
请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从上图A中可知，钨的相对原子质量为；
（2）B~E是四种粒子的结构示意图，属于种元素的粒子，其中与E
化学性质相似的粒子是（填写图片下方的字母）。
（3）如图是某化学反应的微观示意图，该变化中的最小粒子的符号是
，该反应的基本反应类型是。
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【答案】
（1）183.8
（2）3B（3）O、Hg分解反应命题点2构成物质的微粒
3.（2019北部湾4题）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
B.白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子D.氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
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【答案】D
命题点3金属与盐溶液反应后滤液滤渣的判断
4.（2019铁岭21题）金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式
，生铁和钢的性能不同，原因是。
（2）铁在潮湿的空气中很容易生锈。
请写出种防止铁制品锈蚀的方法
。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉。
操作流程如下图所示。
请回答。
①滤渣中一定含有的物质是（填化学式，下同）。
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是。
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【答案】
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2含碳量不同
（2）刷漆或涂油或电镀或改变金属结构制造耐腐蚀的合金等（3）①Ag
②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
命题点4溶解度及溶解度的应用
5.（2019河池25题）图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
（1）在℃时，a、c两种物质的溶解度均为40克。
（2）在t3℃时将40克a物质放入50克水中，充分搅拌后所得的溶液是
（填“饱和”或“不饱和"）溶液。
质量为克。
（3）t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为。
（4）如图5所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与（选填“a”、“b”或“c"）物质的溶解度曲线最相似。
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【答案】
（1）t2
（2）饱和80（3）a＞c＞b
（4）c
6.（2019齐齐哈尔20题）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
请回答：
（1）t1℃时，（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是（选填“a“或“b”）；
（2）下列说法正确的是。
A.若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数C.保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
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【答案】
（1）①
（2）b（3）A、B命题点5化学与生活
7.（2019贺州11题）化学与生活息息相关。
下列做法你认为恰当的是（）
A.为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
B.为了补充人体必需的元素，摄人的量越多越好
C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
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【答案】D
8.（2019龙东4题）衣、食、住、行无不体现化学改善生活的作用，下列说法中不正确的是（）
A.合成纤维制成的服装吸水、透气性好B.用食盐腌制的食品可延长保存时间C.用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用D.汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染
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【答案】A
命题点6环境保护
9.（2019铁岭）“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不符合这一理念的是（）
A.实时监测工厂排放的废气
B.施用大量农药以减少植物病虫C.生活垃圾定时定点分类回收
D.绿色出行，积极践行“低碳生活”
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【答案】B
命题点7实验方案的设计与评价
10.（2019北部湾16题）下列图示实验及其描述正确的是
A.稀释浓硫酸
B.观察到铁丝剧烈燃烧
C.电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2:
1
D.将盐酸与碳酸钙混合反应后，托盘天平仍维持平衡
【答案】C
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11.（2019北部湾19题）下列实验探究正确的是（）
序
号
实验目的
实验操作
结论
A
除去氢气中混有
的水蒸气
通入氢氧化钠溶液
得到干燥的氢气
B
分离Ca（OH）2和
CaCO3固体
加入足量的水，溶解并
过滤
得到纯净的CaCO3
C
探究酒精是否含有碳元素
点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在
火焰上方
酒精含有碳元素
D
配制50g质量分
数为6%的NaCI
称取3gNaCl，在量取液
体体积时俯视读数，搅
所得溶液的溶质质量
分数偏小
溶液
拌溶解
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【答案】C
命题点8流程图
12.（2019大庆14题）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO3）3、CuSO4
的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式。
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【答案】玻璃棒、长颈漏斗、烧杯
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu13.（2019贺州25题）利用含氧化铜和氧化锌的工业废料,经过处理后可得到铜和七水硫酸锌（ZnSO.7H2O）晶体。
主要流程如下:
（1）步骤①中过量的物质A是（填化学式）。
（2）步骤②中加入过量的物质C的目的是（用化学方程式表示）。
（3）步骤③的操作是。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、、过滤。
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【答案】
（1）H2SO4
（2）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（3）过滤（4）
降温结晶
命题点9反应后物质成分的探究
14（.2019铁岭25题）化学兴趣小组的同学，为了探究氢氧化钠的化学性质，
做了如下图所示实验。
【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性；
b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体
（1）甲实验试管中观察到的现象是，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请需要写出补充的实验是。
（2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是，其中酚酞溶液的作用是。
（3）丙实验现察到试管中有蓝色沉流生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。
（4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：
硫酸钠和氧氧化钠
猜想二：
。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是。
A.石蕊溶液B.氯化钡溶液C.氯化镁溶液
【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙。
发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的（用符号表示）。
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【答案】
（1）试管内液面上升将烧杯中的氢氧化钠溶液换成等体积的水后对照现象
（2）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O证明硫酸与氢氧化钠发生了反应（4）【猜想假设】硫酸钠【实验设计】AC【拓展延伸】OH-
15.（2019玉林29题）为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。
实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。
请回答下列问题:
（1）Na2CO3溶液呈性。
（2）B试管中出现的现象是。
（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有
。
（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式
（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。
为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：
NaCl猜想Ⅱ：
NaCl、NaOH
猜想Ⅲ：
NaCl、BaCl2
【评价交流】你认为以上猜想不合理，理由是。
则你的猜想为。
【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是。
【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是:
反应物。
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【答案】
（1）碱
（2）有白色沉淀产生（3）NaOH、Na2CO3（4）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（5）【评价交流】Ⅱ有气泡产生，证明盐酸已经和氢氧化钠反应完，才和碳酸钠反应（合理即可）NaCl、Na2CO3【实验验证】稀硫酸【总结归纳】恰好完全反应（或没有剩余）命题点10计算题
16.（2019贺州30题）将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算:
（1）铜锌合金中铜的质量为g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?
（计算结果精确到
1%）
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【答案】
（1）2
（2）解：
设反应生成ZnCl2的质量为x
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
1362
x0.4g
x=27.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
27.2g
100g+15g-2g-0.4g
⨯100%≈24%或27.2g
100g+13g-0.4g
⨯100%≈24%
答：
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为24%。
17.（2019齐齐哈尔30题）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）75%
（2）解：
设50克稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑7344
x2.2g
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73＝
44
x
2.2g
x=3.65g
则稀盐酸的溶质质量分数为3.65g⨯100%=7.3%。
50g
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
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