广东省广州市中考化学试题word版含答案.docx
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广东省广州市中考化学试题word版含答案
秘密★启用前
2019年广州市初中毕业生学业考试
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共
8页,满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必在答题卡第
1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己
的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号,再用
2B铅笔把对应这两个号码的
标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域
内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案
也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、园球笔和涂改液,不按以上要求作答的答案
无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共三大题
29小题,请考生检查题数。
相对原子质量:
H1
C12
O16
Na23
Ca40S32
C135.5
Fe56Co59
Cu64
第一部分
选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合愿意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选
错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。
下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A.旧报纸
B.塑料瓶
C.铝制易拉罐
D.玻璃瓶
2.“食在广州”,
下列广州美食中富含蛋白质的是
A.增城迟菜心
B.从化荔枝
C.沙湾姜撞奶
D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是..来自空气的是
A.作为燃料电池燃料的
H2
B.手于生产氮肥的N2
C.用于医疗急救的O
2
D.用于飞艇的He
4.下列过程中,发生了化学变化的是
A.干冰变成CO2气体
B.从含SiO2的沙子中提炼高纯
Si
C.海水晒盐D.从潮湿空气中分离出水
5.下列实验操正确的是
ABCD
将蒸发皿直
取液后的胶头滴
用燃着的酒精
将混合液倒
接加热
管平放在桌面上
灯点燃酒精灯
入过滤器过滤
6.下图为某反应的微观示意图,“
”、“
的是
”各表示一种原子,下列说法不正确...
A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
7.下列物质的使用能够达到目的的是
A.用明矾对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化
8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
2KO2+2H2O===2KOH+X+O2
↑,关于此反应的说法不正确的是
...
A.X的化学式为H2O2
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化
D.反应前后物质状态发生变化
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
10.下列关于氯化钠的认识,正确的是
A.组成:
含有钠和氯两种单质B.性质:
与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理,下列诗句的解释不正确...的是
诗句
解释
A
吴山开,越溪涸,三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪,为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
12.燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是
A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
13.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
20g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯
(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A.C.H、O三种元素的质量比为19:
38:
2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C.H、O三种原子的个数比为12:
1:
16
D.氧元素的质量分数为×100%
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因,下列排放物能形成酸雨的是
A.SO2.NO2B.CO、CO2C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子
18.下列物质与空气充分混合后,遇明火不会..发生爆炸的是
A.P2O5B.面粉C.镁粉D.CH4
19.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是:
A.Zn粉(Fe):
用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B.碳粉(MnO2):
滴入H2O2溶液,过滤
C.NaCl溶液(Na2SO4):
加入适量MgCl2溶液过滤
D.CO2(H2O):
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
把硫在空气中点燃,再伸进
硫在空气中燃烧发出淡蓝色
硫在空气中燃烧生成
火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫
A
SO2,在氧气中燃烧生
充满氧气的集气瓶里
色火焰
成SO3
在电解器的玻璃管中加满
两极玻璃管中有气体生成,体
水是化合物,可分解
B
积比是1:
2
水,接通直流电源
高温条件下,将CO通入
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性
C
Fe2O3粉末
来炼铁
D将带火星的木条置于一瓶
木条不复燃
O2能支持燃烧
盛有氧气的集气瓶口上方
第二部分非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(3分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于
15000-30000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个_____________(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)
高空中可发生转化:
2O3
3O2,该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)
镁在氧气中燃烧的化学方程式是
____________________________________________。
22.
(5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象
象是___________________________________________________。
;再滴入水,现
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是_____________________,发生反应的化学方程式是___________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23.(5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3.K2SO4.BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤I:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤II:
取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过
量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤III:
取步骤II所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤II中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是_________________________。
24.(7分)2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了
当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。
右图是
元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请同答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为______________。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的
化学方程式是________________________________________。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤I:
向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气
(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II:
在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团
(根)是___________________(填化学符号)
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
25.(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为
“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广
泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含
Y2O3约
70%,含Fe2O3.CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)酸“溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)分“离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)调“pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示
颗粒直径):
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至
1400℃,预期所得氧化钇D50最
大的是____________(填实验编号)。
三、(本题包括4小题,共
30分)
26.(4分)实验室有如图所示装置,
回答下列问题:
(1)连接装置时,需根据导管的高度调节
___________处的高度,再确定______处的高
度。
(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作作是:
先______________,再
______________________。
27.(7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是
________________________________________________________________。
(2)检验装置气密性,按图连接装置,先__________________________,再加水至A下端形成
一段水柱,静置,若观察到_______________________,说明气密性良好。
(3)加入药品。
添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶
______________,再
放入固体。
添加盐酸时,将稀盐酸从
_______________(填仪器A
的名称)倒入锥形瓶至
______________________________。
(4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入
CO2,观察到的现象是_______________。
28.(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
下表是
20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
1090.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量
_____________g。
②已知水的密度为
1g/cm3,用
100mL
量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:
_______________________________。
(2)进行性质探究实验,
20℃时,根据数据回答下列问题
:
①向饱和澄清石灰水中通入
CO2直至过量,先生成
CaCO3,再转化为
Ca(HCO3)2,可观察
到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成
Na2CO3,再转化为
NaHCO3,可观察
到的现象是
_______________________________________________________
。
③理论上吸收
4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g,或需
10%氢氧化
钠溶液的质量至少为
__________g。
(计算结果精确到个位
)
29.(10
分)已知金属钻
(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钻
(CoCl2)的化学性质,说明预测
的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钻的化合物相关性质如下:
物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中溶的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水易溶于水形成粉红形成粉红色溶液色溶液
难溶于水
的粉红色
固体
限选试剂:
CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀
硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
CoCl2溶液中含Cl-,
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,
可溶性盐反应
AgCl难溶于水。
如果观察到_________________,则预测成立。
②能够与________
______________
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,
(填物质类别)反应
如果观察到_________________,则预测成立。
③能够与________
______________
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,
(填物质类别)反应如果观察到_________________,则预测成立。
2019广州中考化学参考答案
一、选择题
1-5BCABA
6-10DCBAC
11-15DDCBA
16-20CDADB
二、(本题包括5小题,共30分)
21.
(1)分子
(2)化学(3)
2Mg+O
2
2MgO
22.
(1)染有石蕊的纸条变红色;
(2)固体溶解,有气泡产生;
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
(3)
23.
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
(3)取少量步骤I所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含
K2SO4;若固体完全溶解,则样品中含Na2CO3;若部分溶解,则样品中含Na2CO3
和K2SO4。
24.
(1)31
(2)2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2
(3)①
NH4
+、SO42-②Ga2(SO4)3+2NH3
+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2
25.
(1)+3
(2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
(3)FeCl3.CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3
Y2O3+3CO2
(6)④
三、(本题包括4小题,共30分)
26.
(1)乙;甲
(2)移出导管;熄灭酒精灯
27.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)夹紧止水夹;长颈漏斗内水柱不下降。
(3)横放;长颈漏斗;浸没长颈漏斗下端口;
(4)蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭
28.
(1)①10.0;②(见右图);③氢氧化钠10%
(2)①先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清;②一段时间后出现白色沉淀;
③4632;80
29.
①加入少量AgNO3溶液;有白色沉淀产生;
②可溶性碱;
CoCl2溶液中含
Co2+,Co(OH)2难溶于水;加入少量
NaOH
溶液;有粉红色固
体生成;
③含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐);CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水;加入少量(NH4)2CO3溶液;有粉红色固体生成。