四川省遂宁市拦江中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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四川省遂宁市拦江中学学年高二上学期月考化学试题Word版含答案
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遂宁市拦江中学2017-2018学年度上期第一次月考
高二化学试题
考试时间：
90分钟
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
2.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）
A．+2590.4kJ·mol﹣1B．﹣2590.4kJ·mol﹣1
C．+1295.2kJ·mol﹣1D．﹣1295.2kJ·mol﹣1
3.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
4.白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P﹣P：
akJ•mol﹣1、P﹣O：
bkJ•mol﹣1、P=O：
ckJ•mol﹣1、O=O：
dkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
5.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
7.已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1molNH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下:
H2（g）
N2（g）
NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
A．可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为1173
C．Q的数值为92
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
8.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
9.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：
2：
1
C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1
D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
10.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：
1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）
A．①②⑤B．③④⑥
C．⑥⑦⑧D．④⑤⑧
11.已知反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应
12.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
13.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）
A．4molA+2molB
B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD
14.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
15.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
则下列判断正确的是（）
A．x＝2B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
17.（14分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是 。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l） △H=-112kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H= kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
18.（12分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）焦炭在过程Ⅰ中做 剂。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为 。
（3）整过生产过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为 。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应①：
400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应②：
756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应③：
907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反应②的平衡常数表达式为 。
ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是 。
a．升高温度会提高SiCl4的转化率
b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应速率
d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用
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