化学用语.docx
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化学用语
化学用语
一、物质的微观结构
构成分子:
一定能直接构成物质的微小粒子,本身由原子构成。
物质原子:
有的物质由原子直接构成;有的原子不能直接构成物质,但可组合成分子构成物质。
的其结构如下,核外电子(分层排布,核外电子总数=质子数,第一层最多排2个,
基本原子的结构第二层最多排8个,排满内层排外层,最外层最多达8个)
原子核质子(带正电)
粒子中子(不带电,普通氢原子无中子)
离子:
阴阳离子组合可形成离子化合物;本身由原子或原子团得到或失去电子变成。
1、构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子,这些粒子各自保持相应物质的化学性质。
金属
单质、稀有气体、部分非金属固体由原子直接构成,金属化合物一般由离子构成,其它的物质(如非金属气体单质)一般由分子构成。
如:
铜由____________________构成,二氧化碳由_________________________构成,氯化钠由
______________________________构成,氯化钠的化学性质由___________________________保持。
2、分子:
由分子构成的物质,是保持化学性质的最小粒子。
单质的分子是由同种原子构成微粒,
化合物的分子由不同种原子构成。
如:
氧气的每一个分子由____________________原子构成,是一种单质;水由_________________
构成的,水分子是由____________和___________构成的,______________________是保持水的化学
性质的最小粒子,水是一种化合物。
3、原子:
是化学变化中的最小粒子。
它由质子、中子、电子三种粒子构成,其中_______、_______
构成(一个)原子核居于原子中心带正电,____________在核外运动带负电,由于原子核所带的电
量与电子所带的电量相等(即:
核电荷数_________质子数_______核外电子数),电性相反,因此
整个原子不显电性。
4、分子和原子区别:
在化学变化中,分子可分成原子,而原子不可分,但可重新组合成新的分子
或构成新物质;相似点:
都是构成物质的粒子、很小、不断运动、粒子间有间隙(解释物理变化)。
5、微观解释物质变化:
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身没有发生变化,而发生化学变化时,分子变成别的物质的分子;物质种类相同、其构成的微粒相同、化学性质相同。
如:
水蒸发时,水变为水蒸气,发生________________变化,分子种类____________(填“变化”、
“不变化”),但分子的_______________________;水电解时,发生_________________变化,水分子
分解成了________________和___________________,它们分别重新组合成_______分子和
_______________分子,这些分子分别聚成氢气和氧气。
6、离子:
带电的原子或原子团叫做离子,带正电的叫做阳离子,带负电的叫做阴离子;离子的质
1
子数≠核外电子总数,阳离子:
质子数>电子数,阴离子:
质子数<电子数;原子得或失电子变
成离子,反之亦然。
金属元素的原子最外层电子数一般_______________、在反应中易_______最外
层电子达到相对稳定结构、变成_____________,非金属元素的原子最外层电子数一般数
_______________、在反应中易_______________电子使最外层达到八电子的稳定结构、变成阴离子,
在离子化合物里原子得失的数目就是元素的化合价,因此,金属元素显正价,非金属元素常显负价。
7、分子、原子、离子的关系:
()()
分子原子离子
()()
8、用下列粒子填空:
分子、原子、离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层
电子:
构成物质的粒子是:
分子、原子、离子,不带电的粒子是分子、原子、中子,带正电的是原
子核、质子、阳离子,带负电的是电子、阴离子,原子的质量集中在原子核上、相对原子质量等于
质子数与中子数之和,原子的元素种类决定于核电荷数(质子数),元素的化学性质决定于原子的
最外层电子数。
练习下列粒子:
属于同种元素的是(),是稀有气体原子的是(),是+2价阳
离子的是(),阴离子的是(),化学性质相似的是()。
二、物质的组成和构成
1、元素的定义:
具有______________(即核内质子数)的同一类_____的总称。
所以说核内质
子数决定元素的种类。
元素与原子的区别:
元素于描述纯净物的宏观组成的概念,不讲个数只讲种
类;而原子是构成物质的微观粒子,即讲种类又讲个数。
如:
水H2O与过氧化氢H2O2的组成相同,
它们都是由_______________和________________组成,但是每个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成,而每个过氧化氢分子由________________和_________________的构成,这种分子构成的不
同使得它们的化学性质相同。
2、.纯净物的宏观组成和微观构成的的关系:
宏观的只讲种类、微观粒子(原子)既讲种类又讲个数;(宏观)纯净物组成元素
回答方式:
(1)某物质由某某元素组成;构成总
(2)某物质由某种分子(或原子)构成;成构称
(3)某物质的分子由某种原子构成;(微观)分子(或离子)构成原子
(4)一个某分子由几个某种原子构成。
例:
由分子构成的物质的描述,以水为例:
2
(1)水由_______________________________________组成。
(2)水由______________________________________构成。
(3)水分子由____________________________________构成。
(4)一个水分子由_______________________________________________________构成。
由原子构成的物质,以铁为例:
(1)金属铁由____________________________组成.
(2)金属铁由____________________________构成
三、化学符号
(1)元素符号:
宏观表示一种元素,有的还表示某种单质,微观表示一个某原子;化学式:
宏观表示物质及其元素组成,微观表示一个某分子及一个分子里的原子构成;离子符号:
宏观表示某种
离子、微观上表示一个某离子。
如:
H宏观上表示氢元素、微观上表示一个氢原子;
H2宏观上表示
物质氢气、及氢气由氢元素组成,微观上表示一个氢分子、及一个氢分子由二个氢原子构成;
Fe2+
表示亚铁离子、Fe3+表示铁离子;
(2)在元素符号(离子符号)右上角的数字和正负表示一个离子带多少个单位的电荷;
2-
如:
SO4
的“2”表示一个硫酸根离子带2
个单位的负电荷。
在
元素符号正上方正负和数
字表示某元素显多
少价(化合价与离子正负相同、数值相同
但书写位置不同)
+2
;表示氧化钙中钙元素显+2
价。
Ca0
右下角的数字表示:
一个某分子里含有几个某某原子,如
H2O的“2”表示一个水分子里有
2个氢
原子。
(3)数字n+化学符号(元素符号、化学式、离子符号)分别表示:
n个某微粒(原子、分子、离
子),只具微观意义。
如:
3H表示3个氢原子,4NO表示4个一氧化氮分子,2SO4
2-表示2个硫酸
根离子。
(4)化学式的写法①非金属气体单质由分子构成,化学式用元素符号右下角加数字
n表示分子里
的原子数(如O2、H2);其余单质一般由原子直接构成,化学式用元素符号直接表示。
②化合物化
学式写法是先念后写、后念先写、分子分子里原子数写在元素符号的右下角、化合价定原子数。
(5)写出下列符号及数字“2”的意义:
H______________、_____________.2H____________________Fe___________、_______________、
__________________、2Fe_______________________、H2___________、_______________
2H2O前2:
_______________________后2:
__________________________________,
Fe2+表:
____________________________,2CO32—前2:
__________________________________,
(6)用化学用语表示:
亚铁离子_______________,氯酸钾中氯元素显正5价___________________,
2个硝酸根离子__________,5个五氧化二磷分子_________________,4个氧原子_______________,
3
由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成的一个乙醇分子________________________________。
(7)化合价:
由最外层电子数决定,表示方法:
在元素符号正上方书写“+或—”和数字表示,“1”不能省略,意义:
表示某元素显多少价。
化合价与化学式的有关计算
①已知化学式求化合价:
利用化合物里元素化合价代数和等于零的原则列方程求解。
例.求解下列物质中硫元素的化合价
(1)求硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价。
解:
查表可知氢元素为+1价、氧元素为-2价,设:
硫为x价,由题意的(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。
H2SO3__________________________H2S____________________________________________
②利用化合价确定原子数书写化学式:
一排价:
正前,负后;二交叉:
把价数交叉成对方的原子
数、多个原子团的要写括号;
三化简:
个数比化成最简比。
(书写化合物化学式的方法:
先念后写,
后念先写,原子数写在元素符号的右下角,化合价确定原子数
)
③化合物的组成和命名:
(1)氧化物,组成:
“其它一种正价元素与氧元素化合”
,叫做“(几)
氧化(几)某”,如MgO氧化镁,
Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷等。
(2)酸,“由氢元
素与酸根化合”组成:
叫做“某酸”,如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3等。
(3)碱,“由
金属元素(或铵根)和氢氧根化合”
组成,叫做“氢氧化某”,如Ca(OH)2氢氧化钙、NaOH
氢氧化钠等。
(4)盐“由金属(或铵根)与酸根化合”
:
叫做“某化某”或“某酸某”,如NaCl
氯化钠,CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵等。
书写下列物质的化学式:
氧化钠
____________氧化钙_____________氧化铝___________________
硫酸_____________碳酸______________氢氧化钠____________氢氧化钙_______________
氯化钠_____________氯化亚铁_____________硝酸银______________硫酸铁_______________.
(8)化合价的识记
元素_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
原子团:
负一硝酸、氢氧根,负二硫酸、碳酸根,正一价是铵根。
_____________________________________________________________________________________
负价的氧元素、氢氧根不是酸根,别的一般是酸根。
注意:
原子团中各元素化合价的代数和等于它的化合价
已知:
氧为-2价,求解SO4
2—离子中硫元素的化合价。
解
:
设硫元素化合价为
x价,可得:
x+(-2)×
4=-2,解之得x=+6。
求铵根离子NH4+中N的化合价_____________________________________________________
求硝酸根离子NO3—中N的化合价_______________________________________________________
4
(二)、
1.物质分类:
混合物:
如:
空气、石灰石、煤、石油、天然气、溶液、浊液等。
物金属单质:
K、Ca、Na、Mg、Al等(与酸或盐溶液反应)
质单质非金属单质O2、H2、C、S、P等(分别有氧化性、可燃性或还原性)
稀有气体单质:
He、Ne、Ar、Kr、Xe(化学性质稳定)
纯净物
有机化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6(可燃性)CH3COOH(酸性)
碱性氧化物:
CaO、MgO、CuO、Fe2O3等(与酸反应)
化合物
氧化物
酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3等(与碱、与水反应)
无
其他氧化物:
CO、NO、H2O
都叫做“氧化某”等
机
含氧酸:
“H+酸根”叫做“某酸”,如H24
、H2
3等
SO
CO
化
酸
无氧酸:
叫做“氢某酸”,如HCl、H2S、
合
由“金属元素和氢氧根”叫做“氢氧化某”,“氢氧化亚某”
物
碱
如氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3
无氧酸盐:
叫做“某化某”
,如NaCl、硫化钠Na2S等
盐
含氧酸盐:
叫做“某酸某”
,如碳酸钠Na2CO3、CuSO4等
(1)混合物:
由多种物质(分子)混合而成的物质,各成分互不反应,各自保持原来的性质。
(2)纯净物:
由一种物质(分子)组成的物质。
有一个化学式,有固定的性质。
(3)单质:
由一种元素组成的纯净物。
单质的分子由一种原子构成。
如:
O2、H2、O3等
(4)化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
化合物的分子由不同种原子构成。
如:
H2O2、H2SO4、
KMnO4、CO2、SO2
(5)氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
如:
CO2、SO2
叫做“氧化某”,其分子由氧原子和其他原子构成。
练习1、一种元素与另一种元素的本质区别是--------()
A.相对原子质量不同B.质子数不同
C.中子数不同D.电子数不同
2、常温下,氧元素可组成两种气态单质:
氧气和臭氧,化学式分别为O2和O3,将这两种气体混
合,所得气体属于--------------------------------------------------------()
A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物
3:
实验室测得某物质只含有一种元素,则该物质()
a一定是单质b一定是纯净物c一定是混合物d一定不是化合物
4:
下列物质中,属于混合物的是_______、属于单质的是、属于
化合物的是、属于氧化物的是、含有氧分子的是;含
有元素种类最多的化合物是。
(填序号)
A、空气B、糖水C、二氧化碳D、水E、碱式碳酸铜F、液氧G、冰水混合物H、
高锰酸钾制氧后的剩余物I、氧化镁J、铜L、一氧化碳和二氧化碳M、.硫在氧气中燃烧生
成的气体
5