学年高中化学必修一人教版 练习第一章检测题.docx

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学年高中化学必修一人教版练习第一章检测题

第一章检测题

（时间：

90分钟　分值：

100分）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）

答案：

A

2．下列试剂的存放正确的是（　　）

A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中

B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞

C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方

D．以上方法都不正确

答案：

C

3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

答案：

C

4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（　　）

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

答案：

C

5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

A．干燥的B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的

答案：

B

6．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D．溶解、过滤后结晶

答案：

B

7．下列实验操作中：

①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是（　　）

A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤

答案：

A

8．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的（　　）

A．石蕊溶液B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

答案：

D

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）

①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA　②取0.5L溶液则其中NO

的浓度为0.1mol·L－1　③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1　④取0.5L溶液则其中NO

的总数为0.2NA

A．①②B．③④C．①④D．②④

答案：

A

10．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（　　）

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C2H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

答案：

A

11.现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）

A．④③①②⑤B．④⑤③②①

C．④③②①⑤D．④②③①⑤

答案：

A

12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（　　）

A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D．定容后，俯视瓶颈刻度线

答案：

A

13．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（分子式Xe）和7.5mol氟气（分子式F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（　　）

A．1∶6B．1∶4C．1∶3D．1∶2

答案：

B

14．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为3∶2时，残留在溶液中的Cu2＋的量极小（可以认为Cu2＋全部沉淀），此时生成的沉淀的化学式可能是（　　）

A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4·5H2OD．Cu4（OH）6SO4

答案：

D

15．已知NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。

现有2摩尔碳酸氢铵，加热使其完全分解，常温下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是（　　）

A．26.33　2molB．30.5　2mol

C．26.33　1molD．30.5　1mol

答案：

B

二、非选择题（共5小题，共55分）

16．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）?

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（　　）

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（　　）

解析：

先读懂标签。

（1）c（HCl）＝

＝11.9mol·L－1；

（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则取浓盐酸的体积V（浓）＝

≈0.0168L＝16.8mL。

答案：

（1）11.9　

（2）BD　（3）16.8　B　B

17．（12分）现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。

沉淀Ⅰ：

________、沉淀Ⅱ：

________。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是__________________。

（3）该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

解析：

除去混合液中的杂质离子Mg2＋、SO

分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2＋再用Na2CO3除去，过量的OH－和CO

最后用盐酸除去即可。

答案：

（1）Mg（OH）2、BaSO4　BaCO3　

（2）除去过量的NaOH和Na2CO3

（3）①需用玻璃棒引流　②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁　（4）玻璃棒、酒精灯

18．（12分）实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：

（1）请简要叙述该实验的实验步骤：

①____________________________；②____________________________；③____________________________；④____________________________；⑤____________________________；⑥____________________________。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验，请写出___________________________。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填写字母）?

偏大的有________；偏小的有________；无影响的有________。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

解析：

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500mL溶液则选用500mL容量瓶。

误差分析主要考虑两个问题：

一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。

答案：

（1）①计算　②称量　③溶解

④移液　⑤洗涤　⑥定容

（2）500mL　烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（3）AC　BDEFH　G

19．（9分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定没有_________________________________。

（2）原混合物中肯定有_________________________________。

（3）不能确定是否含有__________________________________。

解析：

根据①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存在难溶物质和有色物质，即判断混合物中不存在CaCO3、CuSO4，同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以Na2CO3、MgCl2不能同时存在，根据②可以判断一定存在Na2SO4和MgCl2，同时分析出混合物中不存在Na2CO3。

答案：

（1）Na2CO3、CaCO3、CuSO4　

（2）Na2SO4和MgCl2　（3）NaCl、KCl、KNO3

20．（12分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

解析：

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g,溶液总质量为：

20.0g＋30.0g＝50.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝

×100%＝20%。

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝0.099mol，混合后溶液的总体积为：

V[KNO3（aq）]＝4.35×10－2L。

则c（KNO3）＝

＝2.28mol·L－1。

（3）设需要KNO3的物质的量为xmol，根据

（1）问知20%＝

×100%，解得：

x＝2.48mol。

答案：

（1）20%　

（2）2.28mol·L－1　（3）2.48mol