学年高中化学必修一人教版 练习第一章检测题.docx

1、学年高中化学必修一人教版 练习第一章检测题第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是()答案：A2下列试剂的存放正确的是()A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是()答案：C4某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的

2、原因可能是下列操作中的()A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边答案：C5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的答案：B6要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A溶解、过滤B制成饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶答案：B7下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D答案：A8某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在

3、，最好选用下列物质中的()A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案：D9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO的总数为0.2NAA B C D答案：A10下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2答案：A 11.现有MgSO

4、4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A BC D答案：A12用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物BNa2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D定容后，俯视瓶颈刻度线答案：A13在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(分子式Xe)和7.5 mol氟气(分子式F2)，于400 和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷

5、至25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是()A16 B14 C13 D12答案：B14把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为32时，残留在溶液中的Cu2的量极小(可以认为Cu2全部沉淀)，此时生成的沉淀的化学式可能是()ACu(OH)2 BCu2(OH)2SO4CCuSO45H2O DCu4(OH)6SO4答案：D15已知NH4HCO3NH3CO2H2O。现有2摩尔碳酸氢铵，加热使其完全分解，常温下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及

6、氨气的物质的量分别是()A26.332 mol B30.52molC26.331 mol D30.51 mol答案：B二、非选择题(共5小题，共55分)16(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验

7、操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)?.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()解析：先读懂标签。(1)c(HCl)11.9 molL1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)11.9(2)BD(3)16.8BB17(12分)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问

8、题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。解析：除去混合液中的杂质离子Mg2、SO分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2再用Na2CO3除去，过量的OH和CO最后用盐酸除去即可。答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)需用玻璃棒引流漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯18(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL，回答下列问

9、题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验，请写出_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填写字母)?偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制5

10、00 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG19(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(

11、1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。解析：根据将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存在难溶物质和有色物质，即判断混合物中不存在CaCO3、CuSO4，同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以Na2CO3、MgCl2不能同时存在，根据可以判断一定存在Na2SO4和MgCl2，同时分析出混合物中不存在Na2CO3。答案：(1)Na2CO3、CaCO3、CuSO4(2)Na2SO4和MgCl2(3)NaCl、KCl、KNO320(12分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶

12、液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g, 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：VKNO3(aq)4.35102L。则c(KNO3)2.28 molL1。(3)设需要KNO3的物质的量为x mol，根据(1)问知20%100%，解得：x2.48 mol。答案：(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol