湖南省学年高二化学下学期联考试题.docx
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湖南省学年高二化学下学期联考试题
湖南省湘潭一中、双峰一中邵东一中2020-2021学年高二化学下学期联考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是
A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯
B．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
D．《新修本草》中关于“青矾”的描述：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里
的赤色固体可能是Fe2O3
2.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。
同时随着对外交流的频繁。
也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。
下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是
选项
丹砂
中国雪
密陀僧
安息香酸
智利硝石
A
Cu2O
NaIO2
PbO
HCOOH
KIO3
B
HgS
KNO3
PbO
C6H5COOH
NaNO3
C
Fe2O3
KIO3
Pb3O4
HCOOH
NaNO3
D
HgO
KNO3
Pb3O4
C6H5COOH
KIO3
A.AB.BC.CD.D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
C.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA
D.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
4．下列表示正确的是
A.双氧水的电子式：
B.二氧化硅的分子式：
SiO2
C.乙炔的球棍模型：
D.聚氯乙烯的结构简式：
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32—
B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：
3OH－＋CO32－＋5H＋===CO2↑＋4H2O
C．0.2mol・L—1的NaAlO2溶液与0.5mol・L-1的盐酸等体积混合:
2AlO2—+5H+===Al3++Al（OH）3↓+H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
6．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液
有白烟产生
X一定是HCl
B
将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中
溶液先变蓝色，后褪色
氯气先表现氧化性，
后表现漂白性
C
向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液
只有白色沉淀产生
Y中一定含有SO
，
一定不含Fe2＋
D
将无色气体X通入品红溶液中，然后加热
开始时品红溶液褪色，
加热后又恢复红色
X中一定含有SO2
7．有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色
③可以和NaHC03溶液反应④一定条件下能与H2发生加成反应
⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同
A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥
8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。
下列说法正确的是
A．①与2-丁烯互为同分异构体
B．①和②的二氯代物均有4种
C．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应
D．②分子中所有碳原子处于同一平面内
9.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，
做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO
、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－
10.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是（）
序号
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
S
SO2
H2SO3
H2SO4
③
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
④
Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
⑤
Mg
MgO
Mg（OH）2
MgSO4
⑥
Al
Al2O3
Al（OH）3
NaAlO2
A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤
11.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应：
A（g）+B（g）
2C（g）+B（s）,所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（A）
n（B）
n（C）
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列说法不正确的是（）
A.实验①中，若5min时测得n（B）=0.050mol,则0-5min时间内平均反应速率为v（A）=0.015moll/（L.min）
B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变
C.700℃时，该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③中，达到平衡时，a>0.10
12.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
已知：
反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C.若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+
13.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad（光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示（夹持装置已省略"下列说法正确的是
55-60℃
已知：
3CCl4+2H2SO4（浓）=========3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2
A.该反应属于氧化还原反应
B.自来水从冷凝管的X口通入
C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入Na0H溶液中进行尾气处理
D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气
14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A.因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在。
该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
15．H2S为二元弱酸。
25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．pH＝7的溶液中：
c（Cl－）＝c（HS－）＋2c（H2S）
B．c（HS－）＝c（S2－）的碱性溶液中：
c（Cl－）＋c（HS－）<0.100＋c（H2S）
C．c（Cl－）＝0.100mol/L的溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）－c（S2－）
D．通入HCl气体之前：
c（S2－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）
16.已知：
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
n（CO2）/mol
2
3
4
6
n（沉淀）/mol
2
2
3
3
Ⅱ卷（非选择题,共52分）
17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的____________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
18.（15分）中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。
下图是通过锌精矿（主要成分为ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。
当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式（无单质硫生成）________。
（3）P507（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
锌、锰离子分离系数
7.64
8.83
9.97
11.21
12.10
13.17
13.36
11.75
已知：
分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________
______________________。
（4）（NH4）2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO
和紫色MnO
。
用（NH4）2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）二氧化锰广泛用于电池。
一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl
===Na2Mn5O10+2AgCl。
电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。
（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）
A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比
＝3，完全反应后，电解排出液中
＝________。
19．（14分，每空2分）燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
（1）写出反应1的离子方程式：
。
（2）反应2为NO
＋S2O
＋2OH－==NO
＋2SO
＋H2O。
此反应在不同温度下达到平衡时，NO
的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
图1图2
①比较a、b点的反应速率：
va正vb逆（填“>”“<”或“＝”）。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是
__。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化剂。
图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（3）下列关于图2的说法正确的是____。
A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
（4）已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土
中CO转化反应的平衡常数K＝_（用含x的代数式表示）。
Ⅲ.利用图3所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2。
图3
（5）直流电源b极为___，阳极发生的反应为____。
20．【选修3：
物质的结构与性质】（15分）
镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：
kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
______________________________。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。
该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm−3。
21．【选修5：
有机化学基础】（15分）
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）环丁基甲酸（H）的分子式为____。
（2）环丁基甲酸（H）由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为____，D物质的官能团为____。
（3）写出D→E的化学方程式：
。
（4）C＋E→F的反应类型为。
（5）化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为。
（6）参照上述合成路线，以
和E为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
____.
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