氧化还原反应复习题含答案好题.docx

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氧化还原反应复习题含答案好题

氧化还原反应

一、氧化还原反应的判断及基本概念

1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaCO32↑

C.Na22

D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A.CO+H2O=高温=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2

3（06-广东-4某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体

中的污染物。

下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．

的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

4.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．442MgSOSOH→B．2ClNaCl→C．CuCuSO4→D．2ClHClO→

6．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）

A．OHNaClONaClNaOH2Cl22++=+B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．D．

7（2004北京春）9．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

A．B．C．D．8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A.一定被氧化B.一定被还原

C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是

9（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、

被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）

A.KClO3B.KClC.KCl+H2OD.H2O

222

2MnO+4HCl（MnCl+Cl+2HO浓↑♦11（08广东理科基础-33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛

应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN

＋3CO合成。

下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

12.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发

图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被还原的

元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化

产物是，还原产物是。

13（06-广东-13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca（ClO2==2HClO+Ca（CH3COO2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物

C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化15．用17.4gMnO2与足量的浓盐酸加热，充分反应后，被氧化的HCl质量是（）

29.2gB.14.6gC.14.2gD.7.3g

16.在氧化还原反应：

OH3SK2SOKKOH6S32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是

（）

A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

17.在反应2432NClNH6NH8Cl3+=+中，被氧化的3NH与未被氧化的3NH的质量比为（）

A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3

♦18（07全国1-10）已知氧化还原反应：

2Cu（IO32＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4

＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A、10molB、11molC、12molD、13mol

19.分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：

（1）32FeClFeCl→需要加入____________剂，如____________

（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________

（3）2ClHCl→是____________反应，HCl是____________剂

（4）242HSOH→是____________反应，42SOH是____________剂

20（江苏07）三聚氰酸[C3N3（OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH33HNCO；8HNCO＋6NO

27N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

AC3N3（OH3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂

C1molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂

21.阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而

是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的

亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸

收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它

转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另

一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：

CH2O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合

物）相互转化的事实、方法和途径。

这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，

（1）中的维生素C是_______剂，

（2）中的CO2剂。

22.（2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂

【解析】考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，

反应中电子转移数目的判断”

。

23.分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，

并指出氧化剂和还原剂：

MnO2＋4HCl（浓=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断

①强弱律

1.下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）

A．HCl2CuSSHCuCl22+↓==+B．

C．SHCl2SHCl22+==+D．334242FeCl2SO（Fe2FeSO6Cl3+=+

2.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

（1Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

（32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（4H2S＋I2＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

3.从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________

233IFe2I2Fe2+=++-+，-+++=+Cl2Fe2ClFe2322，

OH8Cl5Mn

2H16Cl10MnO22224+↑+=++++--若溶液中-Cl和-I共存时，为氧化-I而使-Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应的

____________离子作氧化剂。

4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（。

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

5.（04年西城）根据下列反应：

（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+判断下列顺序正确的是（）

A.还原性：

Br－＞Fe2+＞I－

B.还原性：

I－＞Fe2+＞Br－C.氧化性：

Br2＞Fe3＋＞I2D.氧化性：

I2＞Fe3＋＞Br2

6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）

A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2OD、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－

♦7（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

②守恒律

1.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_______。

H2SNaCl2SNa2HCl2+==+

2.（06-全国II-10）已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，++→23FeFe，

+-

→24MnMnO，-→Cl2Cl2，NOHNO2→。

如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到

2I最多的是（）

A．+3FeB．-4MnOC．2ClD．2HNO

3.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里，通入0.1molCl2，有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A.8.0mol·L-1B.1.6mol·L-1C.0.8mol·L-1D.0.16mol·L-1

4.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（注：

Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）。

5.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:

NH4NO3→HNO3+N2+H2O。

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）

A.5:

3B.5:

4C.1:

1D.3:

5

6.已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A、上述实验证明氧化性：

MnO4—>Cl2>Fe3+>I2

B、上述实验中共有两个氧化还原反应

C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

♦（08海南-4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

③价态表现性质的规律

1.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）

A．+3AlB．-ClC．-4MnOD．22OH

2.下列说法中正确的是（）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

3.下列叙述中，正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

4.下列微粒不具有氧化性的是（A.Cl－）C.H＋B.Cl2D.SO2）5.盐酸能发生下列反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应当具有的性质是（A.只有酸性C.只有还原性2＋－B.只有氧化性D.有酸性、有氧化性和还原性+6.下列微粒：

Fe、Cl、H、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是_________，只有还原性的微粒是______________，既有氧化性又有还原性的微粒是___________。

④转化规律1.重铬酸铵[（NH42Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）B．Cr2O3+NH3+H2OD．Cr2O3+N2+H2OA．CrO3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O2.G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）

（1）G→Q+NaCl（3）Y+NaOH®G+Q+H2O¾®X+H2

（2）Q+H2O¾¾电解（4）Z+NaOH®X+Q+H2O）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（A．QGZYXC．GYZQXB．GYQZXD．ZXGYQ3.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：

A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定4.某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：

a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是（）⑤先后律1.已知离子的还原性从强到弱的顺序是：

I-、Fe2+、Br-。

往FeI2溶液滴加溴水，下列反应正确的是（）

（1）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，

（2）2Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I26

¨（09全国卷Ⅱ-13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是．．．A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式。

（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（）A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2C、Br2＞Fe3+D、I－＞Br－（3）已知氧化性Fe3+＞I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。

简述实验步骤、现象、结论。

答。

⑥氧化性、还原性强弱判断1．（06-江苏-3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A①③B．③④C．①②D．①③④三、氧化还原反应方程式的配平①配平下列反应的方程式1、C+HNO3（浓）→CO2↑+NO2↑+H2O2、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O3、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O4、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O6、Cu2S+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2SO4+H2O7、Cu2S+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O2.（06年上海化学）

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+________→________+________+________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________3.在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:

1，写出该反应的化学方程式。

4.（05上海某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是7。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO43中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目

（2）被还原的元素______，还原剂是（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为。

个。

（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

¨（07北京-28）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准产品等级配料碘含量（以I计）分装时期分装企业GB5461一级食盐、碘酸钾、抗结剂20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

－2－2－（3）已知：

I2＋2S2O3＝2I＋S4O6。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液8

10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。

答案：

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋②在步骤b后，增加操作：

将分液漏斗充分振荡后静置（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5③4.2×102/w¨（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫