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1、氧化还原反应复习题含答案好题氧化还原反应一、氧化还原反应的判断及基本概念1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B. CaCO32C. Na22D. Mg+2HCl=MgCl2+H22. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. CO+H2O=高温=CO2+H2 B. 3NO 2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2F 2+2H2O=4HF+O23(06-广东-4 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

2、A 将形成酸雨的SO 2氧化为SO 3B 将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO 2和H 2OC 将医药废水中的苯酚氧化成H 2O 和CO 2D 将电镀废水中的氰根离子CN -氧化成CO 2和N 24. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 5在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A 442MgSO SO H B 2Cl NaCl CCu CuSO 4 D 2Cl HClO 6下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22+=+ B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、C D7（2004北京春）9在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是A B C D 8. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 既可能被氧化又可能被还原 D. 以上都不是9（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D 10. 在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 反应中，还原产物是（ ）A. KClO3 B. KCl C. KCl+H2O D. H2O2222MnO +4HCl( MnCl +Cl+2HO 浓 11（08广东理科基础

4、-33）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3N 23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B 上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3D AlN 的摩尔质量为41g12. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是

5、，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。13(06-广东-13 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A O 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B 2CH 3COOH+Ca (ClO 2=2HClO+Ca(CH3COO 2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2+K2SO 4+2CO2+2H2O ，下列说法正确的是( A KClO 3在反应中失去电子 B ClO

6、 2是氧化产物C 1 个KClO 3参加反应有2个电子转移 D H 2C 2O 4在反应中被氧化 15用17.4gMnO 2与足量的浓盐酸加热， 充分反应后，被氧化的HCl 质量是（ ）29.2g B. 14.6g C. 14.2g D. 7.3g16. 在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232+=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A 12 B 21 C 11D 3217. 在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ）A 38 B 14 C 34 D 13 18（07全国1-10）已知氧化还原

7、反应：2Cu(IO3 224KI 12H 2SO 42CuI 13I 212K 2SO 412H 2O, 其中1mol 氧化剂在反应中得到电子A 、10mol B 、11mol C 、12mol D 、13mol19. 分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）32FeCl FeCl 需要加入_剂，如_（2）CuO Cu 需要加入_剂，如_（3）2Cl HCl 是_反应，HCl 是_剂（4）242H SO H 是_反应，42SO H 是_剂20（江苏07）三聚氰酸C3N 3(OH3可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为：C 3N 3(OH33HNCO ；8HNCO 6NO27N 2

8、8CO 24H 2O下列说法正确的是 A C 3N 3(OH3与HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO 2是还原剂21. 阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（

9、可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO 2，反应后CO 2转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C 是_剂，（2）中的CO 2 剂。22. （2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO 4 下列说法正确的是（ ）A. Cu2S 既是氧化剂又是还原剂B. 5mol FeS

10、2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只做还原剂【解析】考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。 23. 分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO 24HCl(浓 = MnCl22H 2O Cl 22FeCl 3H 2S = 2FeCl2S 2HCl2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断 强弱律1. 下列反应中，能说明氯的氧化性比

11、硫强的反应是（ ）A HCl 2CuS S H CuCl 22+=+ B C S HCl 2S H Cl 22+=+ D 334242FeCl 2 SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+2. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1Cl22KI 2KCl I 2 (22FeCl2Cl 22FeCl 3(32FeCl32HI 2FeCl 22HCl I 2 (4H2S I 22HI SA S I 2Fe 3+Cl 2 B Cl 2Fe 3+I 2SC Fe 3+Cl 2S I 2 D Cl 2I 2Fe 3+S3. 从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子

12、或离子是_233I Fe 2I 2Fe 2+=+-+，-+=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322，O H 8Cl 5Mn2H 16Cl 10MnO 22224+=+- 若溶液中-Cl 和-I 共存时，为氧化-I 而使-Cl 不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。4. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2。Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( 。A 3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3 BCl 2FeI 2=FeCl2I 2C Co 2O 36HCl=2CoCl2Cl 23H 2O D 2Fe

13、 32I =2Fe2I 25. （04年西城）根据下列反应：（1）2Fe 3+2I=2Fe2+I2（2）Br 2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断下列顺序正确的是（ ）A. 还原性：Br Fe 2+I B. 还原性：I Fe 2+Br C. 氧化性：Br 2Fe 3I 2 D. 氧化性：I 2Fe 3Br 26. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl Br Fe 2+I SO 2, 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A 、2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B 、2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClC 、2Br +4

14、H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D 、I 2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I 7（09广东化学17） 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+H2O 2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe 3+H2O 22Fe 2+O2+2H+下列说法正确的是A H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B 在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C 在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 守恒律1. 一定条件下，Pb

15、O 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO 2的物质的量为_。H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +2. （06-全国II-10） 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化，+23Fe Fe ，+-24Mn MnO ，-Cl 2Cl 2，NO HNO 2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（ ）A +3Fe B -4MnO C 2Cl D 2HNO3. 在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 4的溶液里，通入0.1molCl 2，有一半的HBr 变为Br 2（已知B

16、r 2能氧化H 2SO 3）。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）A. 8.0molL -1 B. 1.6molL -1 C. 0.8molL -1 D. 0.16molL -14. 用0.1mol/L的Na 2SO 3溶液30mL ，恰好将210-3mol 的XO 4- 还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 （注：Na 2SO 3的氧化产物为Na 2SO 4）。5. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO 3 HNO 3+ N 2+ H 2O 。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:56. 已知：

17、向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A 、上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2 Fe3+ I2B 、上述实验中共有两个氧化还原反应C 、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 、实验证明Fe 2+既有氧化性又有还原性 (08海南-4 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol价态表现性质的规律1. 在下列分子或离子中既具有还

18、原性又具有氧化性的是（ ）A +3Al B -Cl C -4MnO D 22O H2. 下列说法中正确的是（ ）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应3. 下列叙述中，正确的是（ ）A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原一定得到金属单质4. 下列微粒不具有氧化性的是（ A. Cl ） C. H B. Cl2 D. SO2 ） 5. 盐酸

19、能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2HCl+CuO=CuCl2+H2O； MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 因此盐酸应当具有的性质是（ A. 只有酸性 C. 只有还原性 2 B. 只有氧化性 D. 有酸性、有氧化性和还原性 + 6. 下列微粒：Fe 、Cl 、H 、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是_，只有还 原性的微粒是_，既有氧化性又有还原性的微粒是_。 转化规律 1. 重铬酸铵 ( NH4 2 Cr2O7 是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判 断，符合实际的是（ ） B Cr2O3 + NH3 + H 2O D Cr2O3 +

20、N 2 + H 2O A CrO3 + NH3 + H 2O C CrO3 + N 2 + H 2O 2. G、Q、X、Y、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在 一定条件下具有如下转化关系（未配平） （1）GQ+NaCl （3） Y + NaOH G + Q + H 2O X + H 2 （2） Q + H 2O 电解 （4） Z + NaOH X + Q + H 2O ） 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ AQ G Z Y X CG Y Z Q X BG Y Q Z X DZ X G Y Q 3. 化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均

21、含 X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定 4. 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平） ： a、NO + HNO3 N2O3 + H2O b、NH3 + NO HNO2 + H2O c、N2O4 + H2O HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是（ ） 先后律 1. 已知离子的还原性从强到弱的顺序是：I-、Fe2+、Br- 。往 FeI2 溶液滴加溴水，下列反 应正确的是（ ） （1）2Fe2+Br

22、2 = 2Fe3+2Br- ， （2）2Br2+2Fe2+ +2I- = 4Br-+2Fe3+ +I2 6 （09 全国卷-13） 含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 2. 某校同学为探究 Br2、I2 和 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量 KI 溶液于试

23、管 中， 先加入溴水， 振荡， 再加入 CCl4， 振荡后静置， 观察到下层液体呈紫红色； 取少量 FeSO4 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红 色。 （1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式 。 （2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（ ） A、Br2I2 B、Fe3+Br2 C、Br2Fe3+ D、IBr （3） 已知氧化性 Fe3+I2 ， 请从所给的试剂中选择所需试剂， 设计一个实验加以证明。 FeCl3 溶液碘水KI 溶液稀 H2SO4淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。 答 。 氧化性、还原性强弱判断 1(0

24、6-江苏-3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应 温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓 度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 三、氧化还原反应方程式的配平 配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O 2、 Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O 3、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ N2O + H2 O 4、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3

25、+ H2 O 5、 K2Cr2O7 + HCl（浓） KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O 6、 Cu2S + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2SO4 + H2O 7、 Cu2S + HNO3（稀） Cu（NO3）2+ NO + H2SO4 + H2O 2 . （06 年上海化学） （1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3 和 Fe2（SO4）3 分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_ 3. 在 70的温度下，Cl2 通入 NaOH 溶液中发

26、生两个自身氧化还原反应，生成 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4:1，写出该反应的化学方程式。 4. (05 上海某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 7 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （ 3 ） 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 。 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 5. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面

27、是一个还原过程的反应式： NO34H3e NO2 H2O 在下列四种物质 KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO43 中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能 使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素_，还原剂是 （3）反应生成 0.3mol H2O，则转移电子的数目为 。 个。 （4）若反应后还生成 KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比将 _（填“增大” 、 “减小” 、 “不变”或“不能确定” ） 。 （07 北京-28）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 产品等级

28、 配 料 碘含量(以 I 计） 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空 白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液， 将 I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀 溶 液 与 I2 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量 Na2SO3 稀溶液； c.分离出下层液体。

29、 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 2 2 （3）已知：I22S2O3 2I S4O6 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0 10 3mol L1 的 Na2S2O3 溶液 8 10.0mL，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。 答案： （1）1、5、3、3、3、3 （2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 4.2 102/w （08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过 量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤 液酸化后， K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4； 滤去 MnO2 沉淀， 浓缩滤液， 结晶得到深紫