中考化学专题训练 金属和金属材料解析版.docx

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中考化学专题训练金属和金属材料解析版

中考化学专题训练金属和金属材料

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1．下列描述中，属于金属化学性质的是（　　）

A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态

C．铝能与酸反应D．钠的质地较软

2．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）

A．铝的化学性质不活泼

B．铝不与酸、碱反应

C．铝常温下不与氧气反应

D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

3．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．铁B．金C．银D．铜

4．下列金属中不能和酸发生反应的是（　　）

A．ZnB．AgC．FeD．Mg

5．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（　　）

A．3Fe+2O2

Fe3O4

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．2Fe+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（　　）

A．ZnSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．MgSO4

7．镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜在空气中加热，这三个反应的共同点是（　　）

A．都生成黑色固体B．都有火星四射现象

C．镁、铁、铜都是氧化剂D．都是化合反应

8．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20

Mg（OH）2+H2↑．该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

9．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）

A．金Au＞银Ag＞铜CuB．钾K＞钙Ca＞钠Na

C．锌Zn＞铁Fe＞贡HgD．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn

10．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（　　）

A．ZnCl2B．AgClC．FeCl2D．MgCl2

11．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（　　）

A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁

12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）

A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌

二、解答题

13．判断下列反应是否是置换反应？

（在对应化学方程式后面写“是”或“否”）

（1）Mg+CuO

Cu+MgO

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）CuO+CO

Cu+CO2

（4）2H2O2

2H2O+O2↑

14．写出下列反应的化学方程式

（1）铝丝在空气中氧化　　　　　　．

（2）实验室制取氢气　　　　　　．

（3）铁和硫酸反应　　　　　　．

15．写出下列反应的化学方程式

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式　　　　　　．

（2）市场上出售的补血麦片中含有微量的还原性铁粉，与胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出反应的化学方程式　　　　　　．

（3）铝和硫酸反应　　　　　　．

16．现有黄铜20g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2g的氢气，求黄铜中铜的质量分数．

17．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为　　　　　　；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为　　　　　　．

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1．下列描述中，属于金属化学性质的是（　　）

A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态

C．铝能与酸反应D．钠的质地较软

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等

【解答】解：

A、铜的颜色、状态等性质不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质，故选项错误；

B、汞的状态不需要通过化学变化表现出来，属于汞的物理性质，故选项错误；

C、铝能与酸反应性质需要通过化学变化表现出来，属于铝的化学性质，故选项正确；

D、钠的硬度不需要通过化学变化表现出来，属于钠的物理性质，故选项错误．

故选：

C．

【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．

2．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）

A．铝的化学性质不活泼

B．铝不与酸、碱反应

C．铝常温下不与氧气反应

D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

【考点】常见金属的特性及其应用．

【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．

【分析】根据金属的性质来解答．铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；

铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答．

【解答】解：

A、铝的化学性质比较活泼，故A错；

B、铝与酸碱都能反应，故B错；

C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；

D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；

故选D．

【点评】目前金属材料应用比较广泛，应熟悉其性质和用途．

3．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．铁B．金C．银D．铜

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．

【解答】解：

由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：

铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；

故选A

【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．

4．下列金属中不能和酸发生反应的是（　　）

A．ZnB．AgC．FeD．Mg

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．

B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能和酸反应，故选项正确．

C、在金属活动性顺序中，Fe排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．

D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和酸反应生成氢气，故选项错误．

故选：

B．

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

5．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（　　）

A．3Fe+2O2

Fe3O4

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．2Fe+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【考点】书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】可根据铁的化学性质首先判断反应原理是否正确，然后根据化学方程式的书写要求进行分析．

【解答】解：

A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式书写正确．

B、铁可以和酸反应置换出氢气，方程式书写正确．

C、铁和稀硫酸反应只能变成亚铁离子，正确的是：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑，所以错误．

D、铁可以和氢元素以后的金属从其可溶性盐中置换出来，正确．

故选C

【点评】化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．

6．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（　　）

A．ZnSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．MgSO4

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项错误．

B、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项错误．

C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成硫酸铁，故选项正确．

D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项错误．

故选：

C．

【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

7．镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜在空气中加热，这三个反应的共同点是（　　）

A．都生成黑色固体B．都有火星四射现象

C．镁、铁、铜都是氧化剂D．都是化合反应

【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．

【专题】化学反应的分类思想；金属与金属材料．

【分析】根据镁在空气中燃烧生成氧化镁、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁、铜在空气中加热生成氧化铜，结合题意，进行分析判断．

【解答】解：

镁在空气中燃烧生成氧化镁、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁、铜在空气中加热生成氧化铜．

A、三个反应的生成物分别是氧化镁、四氧化三铁、氧化铜，氧化镁为白色固体，故选项说法错误．

B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，铜在空气中加热不会产生火星四射的现象，故选项说法错误．

C、镁、铁、铜与氧气的反应中，氧气提供了氧，是氧化剂，故选项说法错误．

D、三个反应均符合“多变一”的特征，均属于化合反应，故选项说法正确．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、反应的现象、化合反应的特征等是正确解答本题的关键．

8．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20

Mg（OH）2+H2↑．该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

【考点】反应类型的判定．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】化学反应的类型有四个：

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：

多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：

一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Mg+2H20

Mg（OH）2+H2↑属于置换反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

【解答】解：

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Mg+2H20

Mg（OH）2+H2↑属于置换反应，故选项正确；

故选D

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

9．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）

A．金Au＞银Ag＞铜CuB．钾K＞钙Ca＞钠Na

C．锌Zn＞铁Fe＞贡HgD．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强即化学性质越活泼．

【解答】解：

金属的活动性顺序是：

钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），

故选B．

【点评】本题难度较小，主要考查了金属的活动性顺序，培养学生灵活的掌握金属的活动性顺序．

10．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是（　　）

A．ZnCl2B．AgClC．FeCl2D．MgCl2

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误．

B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，不能由金属与酸直接反应生成，故选项正确．

C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误．

D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误．

故选：

B．

【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

11．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（　　）

A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁

【考点】金属的化学性质；生铁和钢．

【专题】实验性简答题；压轴实验题．

【分析】生铁是铁的合金，主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余．

【解答】解：

生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳．

故选B

【点评】明确生铁中含有的杂质及认真审题，在题目中硫酸是过量的，所以铁完全反应．

12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）

A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌

【考点】金属活动性顺序与置换反应；常见化学反应中的质量关系．

【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．

【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：

①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：

反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：

相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：

金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小．

【解答】解：

A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；

B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；

C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；

D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．

故选D．

【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．

二、解答题

13．判断下列反应是否是置换反应？

（在对应化学方程式后面写“是”或“否”）

（1）Mg+CuO

Cu+MgO

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）CuO+CO

Cu+CO2

（4）2H2O2

2H2O+O2↑

【考点】置换反应及其应用．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．

【解答】解：

（1）Mg+CuO

Cu+MgO该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，

（3）CuO+CO

Cu+CO2该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，

（4）2H2O2

2H2O+O2↑该反应的反应物是一种物质，不属于置换反应，

答案：

（1）是；

（2）否；

（3）否；

（4）否．

【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

14．写出下列反应的化学方程式

（1）铝丝在空气中氧化　4Al+3O2═2Al2O3　．

（2）实验室制取氢气　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．

（3）铁和硫酸反应　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【考点】书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：

（1）铝丝在空气中氧化生成氧化铝，反应的化学方程式为：

4Al+3O2═2Al2O3．

（2）实验室制取氢气，采用的是锌与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故答案为：

（1）4Al+3O2═2Al2O3；

（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

15．写出下列反应的化学方程式

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式　2Mg+O2

2MgO　．

（2）市场上出售的补血麦片中含有微量的还原性铁粉，与胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出反应的化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．

（3）铝和硫酸反应　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑　．

【考点】书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：

（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：

2Mg+O2

2MgO．

（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（3）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

故答案为：

（1）2Mg+O2

2MgO；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

16．现有黄铜20g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2g的氢气，求黄铜中铜的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】黄铜中含有铜和锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算铜的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数．

【解答】解：

设锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

652

x0.2g

=

，

x=6.5g，

黄铜中铜的质量分数为：

×100%=67.5%，

答：

黄铜中铜的质量分数为67.5%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

17．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为　Y＞X＞Z　；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为　Z＞Y＞X　．

【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，若在生成的盐中金属的化合价相同，则相同质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少．

【解答】解：

金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为Y＞X＞Z，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为Z＞Y＞X．

答案为：

Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．