推荐届中考化学总复习知识点全册笔记总结.docx
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推荐届中考化学总复习知识点全册笔记总结
2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结
1、化学变化生成了其它物质的变化
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出的性质
（如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质物质在化学变化中表现出的性质
（如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原的性质
7、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
带有电荷的原子或原子团17、原子的结构
（单位为“1”,省略不写）
原子核原子
核外电子（—）
中子（0）质子（+）
注在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子
阴离子原子得e得e
原子、离子的关系
注在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如A+B=AB
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如AB=A+B
③置换反应由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如A+BC=AC+B
④复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如AB+CD=AD+CB
19、还原反应在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型
缓慢氧化进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO2
变化的物质（注2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）
22、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
）
23、固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如OH==++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如NO3==++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物含有结晶水的物质（如Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论
1、空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、n2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝四价硅。
（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价
（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
a.金属单质。
如钾铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”,如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”,如MnO4（高锰酸钾）、2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2
个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注元素的化学性质取决于最外层电子数
7、书写化学方程式的原则①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明
（1）PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就
越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表
稳定结构
①最外层8电子
②第一层为最外层2电子
、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明
（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构
物质
化合物
存在状态表示方法单质元素符号
元素
宏观组成相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微观构成核外电子（—）
表示方法元素符号
质子（+）
中子（0）化学式由原子构成
结构
表示方法
原子核分类
无机化合物纯净物
单质
金属单质非金属单质
稀有气体
碱
氧化物酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
带电的原子或原子团
表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和
11、化学符号的意义及书写
（1）化学符号的意义a.元素符号①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式本知识点的第5点第
（1）小点c.离子符号表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号表示元素或原子团的化合价。
只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写a.原子的表示方法用元素符号表示b.分子的表示方法用化学式表示c.离子的表示方法用离子符号表示d.化合价的表示方法用化合价符号表示
注原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
元素符号原子分子离子如5CO2只表示5个二氧化碳分子如4Mg2+
只表示4个镁离子
如3S只表示3个硫原子如钙离子Ca2+
如氢原子H如二氧化碳分子CO2如正二价的镁元素Mg
+2
如两个氧原子2O（而不是O2,O2是分子）;7个二氧化碳分子7CO2;两个钙离子2Ca2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个
C
a
b
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液饱和溶液
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
解题技巧和说明
一、推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色
黑色MnO
2、CuO、Fe
3
O
4
、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色Cu（OH）2、含Cu2+溶液、
红色Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色含Fe3+的溶液（黄色）绿色含Fe2+的溶液（浅绿色）
无色气体N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
3、常见一些变化的判断
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀Cu（OH）2、CuCO3③红褐色沉淀Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2OH==2SO3+H2OH2SO3+2OH==2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
2O+H2O==2OHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法
①除水蒸气可用浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
OH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、OH溶液
除气体杂质的原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或
者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方
①防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检
验气体纯度。
②防暴沸稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒进行有关有毒气体（如CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
1、制O2要除的杂质水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、
无水CuSO
4
（并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→
蓝色）等
除HCl气体的试剂AgNO
3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、OH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法（先验证混合气体中是否有CO
2
有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通
入澄清石灰水。
现象黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑
浊。
2、有H
2
的验证方法（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入
盛有无水CuSO
4中。
现象黑色CuO变成红色,且无水CuSO
4
变蓝
色。
3、有CO
2
的验证方法将混合气体通入澄清石灰水。
现象澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
2、试设计一个实验证明CO
2
具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
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