辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试题扫描版.docx

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辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试题扫描版

辽宁省沈阳市铁西区2015年中考化学一模试题

答案解析

一、选择题

1、选B

解析：

A：

CaCO3=CaO＋CO2↑CaO＋SiO2=CaSiO3

炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而二氧化硅熔点很高的颗粒杂质混在炼出的铁水中。

为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

显然发生化学变化。

B：

液氮沸点低，汽化吸热能制冷，可用于超导实验车。

汽化是物理变化。

C：

硫酸用于制火药，充当氧化剂，被还原发生还原反应，故属于化学反应。

D：

光合作用吸收CO2放出O2，化学反应方程式：

12H2O+6CO2=C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

2、选D

解析：

1当使用的液体化学药品每次的用量很少，或者是很容易发生危险时，则多会选用滴瓶来盛装该溶液。

通常液态的酸碱指示剂都是装在滴瓶中使用。

考察滴瓶的使用注意事项：

1.滴瓶上的滴管不要用水冲洗。

2.吸上的药品剩余不可倒回。

3.滴管不可倒放、横放，以免试剂腐蚀滴管。

4.滴液时，滴管不能放入容器内，以免污染滴管，损伤容器。

3、选A

从平原到高原，空气变得稀薄，气压变低。

分子之间作用力变小，分子间距增加。

但分子的质量是分子本身的一种性质不会发生变化；此时的作用力不足以改变分子体积（例如液态氮是在特殊环境下有氮气制取）；而密闭环境分子的个输液不会变化。

故选A

4、选C

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

结构示意图可表示中性原子、阴离子、阳离子。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。

弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

弧线上数字之和表示核外电子数。

当弧线上的数字之和等于圈内数字时表示中性原子，如D选项；当弧线上的数字之和小于圈内数字时表示阳离子，如选项A、B；当弧线上的数字之和大于圈内数字时表示阴离子，如选项C。

5、选D

A：

羊毛和蚕丝都是蛋白质，燃烧都有烧焦羽毛的味道，无法辨别区分。

B：

燃烧属于强烈化学反应；钢铁腐蚀属于缓慢氧化。

C：

淀粉遇碘变蓝，这里的碘是碘单质。

而食盐中碘是以KIO3的形式存在，故检验不出淀粉。

D：

铵态氮肥含铵根离子，熟石灰主要是Ca（OH）2；铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气,氮元素流失,失去了肥力.

离子反应方程式：

NH4++OH-=NH3•H2O

6、选C

纯棉夹克中的纯棉取自棉花；羊绒围巾的羊绒取自羊毛，丝绸衣服中的丝绸取自蚕丝；三者都是天然物质。

而腈纶是化学合成的聚丙烯腈纤维。

7、选B

A都属于单质。

C中都属于碱。

D中都是盐。

而B中HCl、H2SO4属于算而NaHSO4则属于盐。

8、选B

A：

SO2 与NaOH 可发生如下反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2ONaOH + SO2 = NaHSO3

CO2 与NaOH 可发生如下反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH过量）NaOH+CO2=NaHCO3（CO2过量）

CO与NaOH 不会发生反应故A错误

B：

H2、C、CO都具有还原性。

可以做还原剂还原金属盐中的金属单质。

常见的反应方程式：

CuO+H2=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑

CO+CuO=Cu+CO2

C：

一定温度下，氢氧化钙溶液的溶解度一定。

若氢氧化钙溶液已达到饱和状态，再加入氧化钙也不会发生反应。

故溶质、溶剂的质量都不会发生变化。

D：

物质在空气中燃烧，实质是与空气中的氧气发生反应。

生成CO2和H2O。

只能推出该物质含C和H，不能确定是否含O，因为产物中的O可能来自空气中的O2。

9、选B

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

A：

乙的饱和溶液温度由T2降到T1，虽溶解度升高，但溶液中溶质的质量是一定的，所以溶质质量分数不变。

B首先我们知道甲的溶解度随温度升高而升高，乙的溶解度随温度升高而降低，要想除去甲中含有少量的乙，即让乙析出，所以要降低乙的溶解度，故要升高温度。

C：

由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同都为25g，50g水可溶解12.5g甲及12.5g乙。

所以得到75克饱和溶液。

还剩12,5g甲和12.5g乙未溶解。

D:

由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同，所以蒸发掉等质量的水析出的甲、乙质量相同。

10、选A

本题主要化学反应是：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2且要注意H2的密度比空气小。

对比两位同学异同点：

甲装置反应结束后H2由导管溢出，总质量会减少。

而乙产生的H2则在气球中，但H2密度小会产生一个向上的浮力。

所以两个装置的质量都会减小，但偏差不一样。

因为天平左物右码，会向右偏。

11、选C

酒石酸属于羧酸，与碳酸氢钠反应化学反应方程式为：

C4H4O6+NaHCO3=C4H4O5Na（沉淀）+H20+CO2

由结构式跟分子式可得知：

由碳、氢、氧三种元素组成。

且原子个数比为2：

3：

3。

而有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，故酒石酸不属于。

12、选B

虽然硝酸钡可以与NaSO4反应生成BaSO4（沉淀），但是过量的硝酸钡会残留在NaCl中无法分离。

13、选A

A：

盐酸会先与铁锈反应：

6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O

铁锈消耗完全后，盐酸会与铁反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故与图中描述相符。

B：

如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸、碱性越强。

加水稀释硫酸PH会增大，随着浓度的降低，PH会缓慢增大，无限接近7且永远小于7。

C：

向FeCl3和HCl的混合液中滴加NaOH，NaOH会先与HCl反应生成水，之后会与FeCl3反应生成Fe（OH）3（沉淀）。

故开始无沉淀，反应一段时间之后产生沉淀。

D：

煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑。

故固体质量一开始会较少，到一定的量之后不会再少，只剩CaO。

BCD趋势图应为：

二、填空与简答

14、N2O3SO42-

15、

（1）化合物

（2）⑤⑥⑦⑧（3）2C8H10+21O2=16CO2+10H2O

16图甲硝酸铵溶于水吸热，广口瓶温度降低，压强变小，低于外界大气压，所以导管中水柱会移动，a液面升高，b液面降低。

（1）a液面升高，b液面降低。

图乙中气球胀鼓起来，说明有气体产生或者瓶内压强增大。

若发生化学反应则可能组合是：

稀HCl和CaCO3、稀HCl和Zn/Fe/Mg/Al；若不发生化学反应则可推出瓶内温度升高，导致压强增大。

我们知道氢氧化钠溶于水放出大量的热。

所以组合是：

水和NaOH

（2）稀HCl和CaCO3；水和NaOH

由题意可知，图丙中A与B反应结束后，压强减少，所以气体极易溶于液体。

最简单想到那些气体极易溶于水，故可想到NH3、HCL、Cl2三种气体都极易溶于水。

但是NH3密度比空气小，所以水滴没滴下NH3可能就溶于水了，所以综合最后填入HCl或Cl2

（3）水和Cl2/HCl

17、

碱使无色酚酞变红，所以：

（1）碱性

（2）2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+H20

由

（2）知加入过量HCl红色退去，所以乙溶液中含有BaCl2、HCl，加入Na2CO3有白色沉淀产生，说明生成BaCO3,涉及的化学反应为：

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3又因为乙溶液中还含有HCl所以会发生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3接下来需要考虑HCl和Na2CO3哪个过量的问题，若Na2CO3多，则无其他反应。

若HCl多，则还可发生：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2+CO2若HCl再多，则其会溶解部分BaCO3，发生：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

综上可得：

上清液肯定含有NaCl，可能含有NaHCO3和BaCl2

（3）上清液肯定含有NaCl，可能含有NaHCO3和BaCl2

18、

混合物加入盐酸之后，产生气体且能使澄清石灰水变浑浊，则可得知该气体B是CO2，进而可知混合物中含CaCO3发生：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;加入稀盐酸后还有固体，则C只能是Cu；蓝色溶液可知其中含有Cu2+又因为Cu与稀盐酸不反映，所以混合物中含CuCl2；溶液D含有CaCl2和CuCl2。

混合物加入氢氧化钠之后，产生气体是紫色石蕊试液变蓝，联系题意该气体E是NH3，所以混合物中含有NH3Cl；联系前面推断可知混合物必含Cu、CuCl2、CaCO3、NH3Cl加入氢氧化钠能生成沉淀的反应是：

CuCl2+NaOH=NaCl+Cu（OH）2则混合沉淀F是Cu、Cu（OH）2、CaCO3无色溶液G为NaCl溶液。

（1）NH3

（2）4

（3）Cu、Cu（OH）2、CaCO3

（4）Na+

（5）CuCl2+NaOH=NaCl+Cu（OH）2↓

19、

实验室制取氧气的化学方程式

1.加热高锰酸钾，化学式为：

2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:

2KClO3===（△,MnO2）2KCl+3O2↑

3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为:

2H2O2===（MnO2）2H2O+O2↑

实验室制取氧气的注意事项

1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？

答：

目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？

答：

对！

目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

3、实验前，为什么要先给试管预热？

答：

为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？

答：

导气管赤长，不利于气体导出。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？

答：

防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？

答：

氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？

答：

刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。

当气泡均匀连续冒出时,得到的才是纯净的氧气。

8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？

答：

如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。

9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？

答：

氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。

10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？

答：

能！

高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。

11、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？

答：

不是！

催化剂包括三个条件：

一变，二不变。

即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。

高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。

12、怎样记忆制取氧气七步骤？

答：

可以用要点记忆法，每项只记一个字。

即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。

查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。

（1）a酒精灯

（2）集气瓶中的水排尽,水槽中有气泡往外鼓；从右向左，先撤去C装置的集气瓶水槽，导气管、最后移除酒精灯；2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）密度比空气小；Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

20、

电解水实验

试管内有气泡，与电源正极（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：

1:

2（熟记口诀：

氢二氧一，阳氧阴氢）

（1）氢气

（2）没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝含量太少

（3）密度比空气大、不支持燃烧

由D的装置图可知，固液混合制取密度比空气大的气体。

联想学过气体制取装置

（4）CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑

21、

粗盐提纯实验的主要操作顺序是：

溶解、过滤、蒸发

（1）过滤

（2）玻璃棒

配制溶液的步骤:

（1）用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液

①实验用品:

托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:

计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

a.计算所需溶质和水的质量;

b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;

c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;

d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

③导致溶液质量分数变化的因素

a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；

b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;

c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;

d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；

e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。

（3）②③①；偏小（仰视读数会使量取溶剂的量比实际偏多，所以所得溶液的质量分数比实际偏低）

（4）无影响

22、

（1）NaOH

（2）H2O；-1，0

（电解饱和食盐水制取氯气：

2NaCl＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2NaOH）

（3）先升高温度，使NaCl全部析出，趁热过滤，滤除NaCl，得到的热NaOH溶液，冷却，析出NaOH固体

23、

（1）打开开关K，通氧气；球形管中木炭变红，澄清石灰水变浑浊；木炭燃烧的条件是氧气且高温达到燃点

（2）使产生的CO2及时导出，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

24、

∙解：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：

×100%=75%

∙

（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x

 Fe2O3+3H2SO4  

 Fe2（SO4）3+3H2O160            400

7.5g           x

160:

400=7.5g:

x                

 x=18.75g

反应所得滤液中溶质的质量分数为：

×100%=18.75%