人教版度九年级下学期中考二模化学试题B卷练习.docx
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人教版度九年级下学期中考二模化学试题B卷练习
人教版2019-2020年度九年级下学期中考二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.以下涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．根据微粒观：
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：
氖原子和钠离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：
10mL酒精和10mL水混合和总体积等于20mL
2.生活中的下列物质属于纯净物的是
①酱油 ②冰水共存物 ③清澈的自来水 ④白酒
A．①②
B．②
C．③④
D．①④
3.下列关于微观示意图说法正确的是（）
A．甲图可能是氧化物
B．图乙是不同种元素组成的化合物
C．图丙可以代表金刚石
D．如果图丁代表氧气，可见氧气是由氧原子构成
4.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法。
现有以下推理，其中正确的是
A．因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．铁在潮湿的空气中会生锈，所以防止铁生锈要同时隔绝水和氧气
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
5.在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（）
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图丙中M表示b的溶解度曲线
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是
A．用铁回收含铜离子废液中的铜
B．用铝合金制作门窗框架
C．用锡合金作保险丝
D．用铜丝作电缆
7.下列有关辨析中正确的是（）
①所有原子中都含有质子、中子和电子；②Na与Na+的核外电子数不相同；③化学反应过程中都会伴随放热现象；④有水生成的一定是复分解反应；⑤淀粉、
蛋白质属于有机高 分子化合物；⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。
A．①③⑤
B．①③④
C．②④⑥
D．②⑤⑥
8.梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是
A．梅县金柚酿酒
B．蕉岭竹笋凉干
C．平远脐橙榨汁
D．五华水柿晒饼
9.右图是元素周期表中关于碘元素的信息，下列说法正确的是
A．相对原子质量为126．9g
B．原子核内中子数为53
C．碘元素属于金属元素
D．碘原子核外有53个电子
10.下列说法中、正确的是
A．钢和塑料都是有机合成材料
B．水和氯化钠都是人体必需的营养物质
C．煤和石油都是取之不尽的化石燃料
D．金刚石和石墨都可用于制作干电池的电极
二、选择填充题
11.验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______
A．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
B．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
C．将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中
D．______
三、填空题
12.熟练掌握化学用语是学好化学的基础。
用适当的化学用语填空：
（1）低碳出行是为了减少__________（填化学式）的排放。
（2）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
根据如图描述的NaOH溶液与稀盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式是________。
（3）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出_________（填化学符号）；浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，写出该反应的化学方程式____________________________。
13.下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。
下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子核外电子数= ；图1所示微粒的符号为 ；
（2）图2所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。
14.化学用语是学习化学的基本工具。
请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）离子符号：
酸中一定含有的阳离子：
____________；
（2）化学式：
①生理盐水中的“盐”：
____________；
②人体中含量最多的物质：
___________；
（3）化学方程式：
写出一个中和反应的方程式：
________________________。
15.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
（1）反应①利用二氧化碳与单质碳反应，则该反应的基本反应类型为________________________________。
（2）反应②在固碳酶催化下，一氧化碳与氢气反应，该反应除了生成X外，还生成一种常见的液态氧化物，该氧化物的化学式是________________________________，该反应中消耗的氢气与生成的X的分子个数比为________________________________。
四、实验题
16.根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________；
（3）C与B相比，其优点是_________。
若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的________（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_______（填“b”或“c”）端进。
（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳反应的化学方程式为_________。
若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
（5）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？
_________
五、简答题
17.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．南宁市在一次整顿印象市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”．几名同学的做法如下：
李小明同学：
泼上汽油就地焚烧销毁．张伟同学：
倒入邕江中让水冲走．王海燕同学：
挖坑深埋在地下．程亮同学：
碾压粉碎后回收利用．
上述四位同学所提出的建议中，你认为谁最符合“绿色销毁”？
理由是什么？
六、科学探究题
18.某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙．
（发现问题）氮气是怎样减少的呢？
（假设一）氮气与镁条反应而减少．
（假设二）_____．
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为_____．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
（2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
_____（写出一点即可）．
七、计算题
19.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，具有强氧化能力，它可将各种病源微生物杀死．请计算：
（1）过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为_____
（2）若要配制溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液1000g，需要过氧乙酸的质量为_____g，水的质量为_____g．
20.将
红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量/
2
8
14
生成五氧化二磷的质量/
3.55
7.1
7.1
通过计算回答：
（1）这三次实验____（是、否）符合质量守恒定律，其原因是____。
（2）第一次实验为什么不生成
五氧化二磷，其原因是____。
八、综合题
21.某校化学兴趣小组同学探究发现：
铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称________
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为________（填序号）．初中实验室制取CO2________也可用E（长进短出），试分析其原因：
________ ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：
澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：
________．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：
Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．________．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________（填序号）
A．H2SO4
B．NaOH
C．NaCl
D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色
猜想Ⅰ正确
________
猜想Ⅱ正确
________
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：
________．
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、选择填充题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
四、实验题
1、
五、简答题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
八、综合题
1、
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