四川省广安眉山内江遂宁届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题含详解.docx
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四川省广安眉山内江遂宁届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题含详解
2019年4月
高中2019届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Si-28S-32Cu-64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
【答案】C
【分析】
在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快。
【详解】A、题中示意图表明：
在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，故A、B正确；
C、没有紫外线时上述反应不能发生，故C不正确；
D、纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO2，故D正确
故选C。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2NA
B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2NA
C.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA
D.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA
【答案】B
【分析】
A、SiO2晶体中每个Si形成4个Si-O键；
B、用关系式C2H4O2－2O2－2CO2、C6H12O6－6O2－6CO2－6H2O计算；
C、pH=4的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液；
D、未指明状态（温度和压强）、2.24LCl2的物质的量无法确定。
【详解】A、SiO2晶体中每个Si形成4个Si-O键，故A错误；
B、从C2H4O2－2O2－2CO2、C6H12O6－6O2－6CO2－6H2O可知6.0g乙酸、6.0g葡萄糖完全燃烧都是消耗0.2molO2，故其混合物6.0g完全燃烧恒消耗0.2molO2（与其比例无关），故B正确；
C、pH=4的溶液可能是酸溶液（强酸或弱酸无关紧要），此时由水电离出的n（H+）=n总（OH－），也可能是强酸弱碱盐溶液，此时由水电离出的n（H+）=n总（H+）,故C错误；
D、虽然CH4+xCl2→CH4－-x+xHCl（0故选B。
3.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为
，下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A.能溶于水、乙醇等溶剂
B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C.与
（高半胱氨酸）互为同系物
D.官能团不变的同分异构体有2种
【答案】D
【分析】
A、分子间氢键增大了物质的溶解性；
B、半胱氨酸中含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH溶液反应；
C、结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团一系列物质，称同系物。
D、半胱氨酸官能团不变的同分异构体有:
巯基与氨基换位，巯基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上，由此确定同分异构体。
【详解】A、半胱氨酸中含有羧基，与水、乙醇分子间能形成氢键（或结构相似），故能溶于水、乙醇等溶剂，故A正确；
B、半胱氨酸中含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH溶液反应，故B正确；
C、高半胱氨酸与半胱氨酸结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故C正确；
D、半胱氨酸官能团不变的同分异构体有:
巯基与氨基换位，巯基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上。
共有3种，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，解题关键：
理解半胱氨酸的结构
中含有氨基和羧基，决定了其性质，难点B，半胱氨酸具有两性。
4.下列实验方案能达到相应实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
验证Fe2+还原性弱于I-
将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO45H2O溶于91mL蒸馏水中
D
Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应
将4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【分析】
A、还原剂的还原性大于还原产物；
B、比较氯和碳的非金属性强弱，需比较HClO4与H2CO3酸性强弱；
C、溶液的密度不一定是1g·mL－1；
D、需做“有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验”，才能证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应。
【详解】A、将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色，表明发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，即还原性I－>Fe2＋，故A正确；
B、比较氯和碳的非金属性强弱，需比较HClO4与H2CO3酸性强弱（或HCl与CH4的热稳定性），故B错误；
C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需将25gCuSO4·5H2O溶于适量蒸馏水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C错误；
D、要证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应，需作有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验，故D错误；
故选A。
5.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6－
AlLi+CxPF6下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时，PF6－向正极移动
B.放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+
C.充电时，两个电极增加的质量相等
D.充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6
【答案】D
【分析】
二次电池，原电池负极发生氧化反应，阳离子移向正极；电解池阳极发生氧化反应，阳离子移向阴极。
【详解】A、放电时原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋（它可向正极移动）,正反应为CxPF6+e－=xC＋PF6－（它可向负极移动），故A错误；
B、原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋，故B错误；
C、充电时电解池阳极反应为xC+PF6－－e－=CxPF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－=LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等,但增加的质量不相等，故C错误；
D、充电时电解池阳极反应为xC+PF6－－e－=CxPF6，故D正确；
故选D．
【点睛】本题考查原电池与电解池原理，解题关键：
理解二次电池的反应原理，易错点A，电池中粒子移动的方向易混淆。
6.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是
B.直线I、Ⅱ的斜率均为1
C.c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H2C2O4）对应1.22D.c（Na+）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）对应pH=7
【答案】C
【分析】
A、利用lgX=0时，pH=-lgc（H＋）=-lgK,进行判断；
B、用pH=0代入计算；
C、利用平衡常数表达式，结合图中lgX=0时两点计算pH。
D、应用电荷守恒解答。
【详解】A、二元弱酸草酸的K1=c（H＋）c（HC2O4－）/c（H2C2O4）>K2=c（H＋）c（C2O42－）/c（HC2O4－），当lgX=0时，pH=-lgc（H＋）=-lgK,pH1=1.22K2=10-4.19，所以直线I中X表示的是c（HC2O4－）/c（H2C2O4），直线Ⅱ中X表示的是c（C2O42－）/c（HC2O4－），故A正确；
B、pH=0时，lgc（HC2O4－）/c（H2C2O4）=lgK1=-1.22，lgc（C2O42－）/c（HC2O4－）=lgK2=-4.19，所以，直线I、II的斜率均为1，故B正确；
C、设pH=a,c（H＋）=10-a,c（C2O42－）/c（HC2O4－）=K2/c（H＋）=10a-4.19，当c（C2O42－）a<4.19；K1·K2=c（H＋）c（HC2O4－）/c（H2C2O4）·c（H＋）c（C2O42－）/c（HC2O4－）=c2（H＋）c（C2O42－）/c（H2C2O4），即c（C2O42－）/c（H2C2O4）=K1·K2/c2（H＋）=102a-5.41，当c（C2O42－）>c（H2C2O4）时，102a-5.41>1即2a-5.41>0，解得a>2.705，所以c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H2C2O4）对应2.705D、电荷守恒：
c（Na+）+c（H＋）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42－）+c（OHˉ），当c（Na+）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42－）时，c（H＋）=c（OHˉ），对应pH=7，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查电离常数及其应用，解题关键：
结合图象，充分理解平衡常数的意义，难点C，利用图象及电离平衡常数解题。
7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.简单离子半径：
X>ZB.简单气态氢化物稳定性：
Y>W
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性
【答案】D
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。
【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋B、简单气态氢化物的稳定性SiH4C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；
故选D。
8.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题：
I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
（1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。
（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。
反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3
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