初级化学分析工.docx
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初级化学分析工
初级化学分析工
判断题
1、点燃酒精灯时,可以用另一只已经燃着的酒精灯来点。
（×）
2、酒精灯内的酒精可以少于容积的1/4。
（×）
3、刚加热过的玻璃仪器立即放到冷桌面上,因骤冷会使玻璃仪器破裂。
（√）
4、大量的化学药品应该堆积在化验桌上。
（×）
5、使用分析天平时,可直接称量过热或过冷的物体。
（×）
6、易燃易爆,有毒物品可以同其它药品放在一起。
（×）
7、化验室中的火灾都可用水来扑救。
（×）
8、进行加热操作或易爆操作时,操作者不得离开现场。
（√）
9、摩尔是物质的质量的单位。
（×）
10、在一定量溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。
（√）
11、玻璃仪器按用途分,大致可分为容器类、量器类和其它常用器皿三大类。
（√）
12、三角烧瓶也称为锥形瓶。
（√）
13、烧瓶内盛放液体时不应超过容积的2/3。
（√）
14、硅胶是一种常用的干燥剂。
（√）
15、酸式滴定管也可以用来盛碱液。
（×）
16、酒精灯不用时,必须盖上灯帽。
（√）
17、酒精灯的火焰分为三层,内层温度最高。
（×）
18、化学试剂中,一级品纯度最高,称为保证试剂。
（√）
19、烧杯、烧瓶等仪器加热时要用铁圈及垫有石棉网。
（√）
20、要精确量取一定量液体最适当的仪器是量筒。
（√）
21、锰酸钾溶液只可盛放在碱式滴定管内。
（×）
22、溶液应盛装在大口试剂瓶中。
（×）
23、碘不易挥发。
（×）
24、化验中的分析可分为定性和定量分析两大部分。
（√）
25、台式天平称量物时,通常将称量物放在台式天平右边的托盘里。
（×）
26、电光天平由于采用的光学方法放大读数,一般可读准至1毫克。
（×）
27、取用砝码不可以直接用手拿取,应用镊子镊取。
（√）
28、重量分析常用于试样中低含量组分的测定。
（×）
29、容量分析也称为“滴定分析”。
（×）
30、络合滴定也属于容量分析的一种。
（√）
31、使用酸式滴定管时,切忌用左手转动活塞。
（×）
32、比色分析适宜于测定微量组分。
（√）
33、紫外光和红外光属于不可见光的范围。
（√）
34、采集水样,只要准备一个洁净的玻璃瓶采集需要分析的水样回来,即可进行分析。
35、铁矿石分析硫可以用铜做助融剂。
（√）
36、用离子交换法制得的纯水叫蒸馏水。
（×）
37、所有盛放药品的试剂瓶,均应贴有标签。
（√）
38、计量仪器可以加热和受热,也可以贮存浓酸或浓碱。
（×）
39、容量分析常用于测定试样中高含量及中含量的组分。
（√）
40、滴定管的读数,应读准至小数点后面四位数字。
（×）
41、剧毒药品应有专人专柜负责,放在阳光充足的地方,以便防止潮解。
（×）
42、试验室使用的NH4F试剂应贮存在密封的棕色玻璃瓶中。
（×）
43、氯化钠与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。
（×）
1√）（
44、H2SO4及HCL使蓝色石蕊试纸不变色。
（×）
45、银片和硫酸锌溶液不能发生臵换反应。
（√）
46、氧与I-离子作用产生蓝色。
（×）
47、二氯化锡溶液可长期保存。
（×）
48、砷在钢中易偏析。
（√）
49、钻取钢铁时样品发蓝可以用来分析C、S（×）
50、NH4CL溶液是碱性的。
（√）
51、钢中的碳含量高,钢的强度、硬度就大,可塑性、韧性就差;反之,强度、硬度就小,可塑性、韧性就好。
（√）
52、实验室所说的三废是指废酸、废碱、废盐。
（√）
53、对于偶然误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的。
（√）
54、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25.0mL。
（×）
55、为使酸式滴定管活塞与塞套密合不漏水，可在活塞上涂一薄层凡士林或真空油脂。
（√）
56、滴定时，应使滴定管尖部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下3～4cm处。
（×）
57、中性溶液严格地说是PH=7.0的溶液。
（×）
58、在纯水中加入一些酸,则溶液中H+浓度增大。
（√）
59、当„H+‟大于„OH-‟时,溶液呈酸性。
（√）
60、碱性氧化物都是金属氧化物。
（√）
61、分光光度法与普通比色法的不同是光源不同。
（×）
62、光谱定性分析时,是根据谱线的强度深浅而进行的。
（×）
63、高锰酸光度法测锰时,Cr6+、Ni2+等干扰,可用试剂空白抵消。
（×）
64、硅钼蓝比色法测硅时,形成硅钼杂多酸的酸度,应控制在PH1～2。
（√）
65、测定钢中的磷时,应用氧化以后的酸溶解试样,否则会使结果偏低。
（√）
66、欲测得SiO2准确含量,灼烧称重后SiO2,应放在银坩埚里处理。
（×）
67、重铬酸钾法测铁，可用盐酸作溶剂，其中Cl－不干扰（×）。
68、PH值越小，溶液酸性越强（√）。
69、酸的浓度就是酸度（×）。
70、反应丢失电子过程叫做还原，得到电子过程叫氧化（×）。
71、在ICP光谱分析中，化学干扰是主要干扰（×）。
72、单质和化合物都是纯净物（√）。
73、硫元素就是硫原子（×）。
74、硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成的（×）。
75、某溶液遇石蕊呈红色，则该溶液一定呈酸性（×）。
76、比色分析显色时间越长越好。
（×）
77、任何水的电导率都不可能低于5.48×10-8S/cm。
（√）
78、X射线荧光光谱法可以分析所有的元素。
（×）
79、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好分离的前提下，应尽可能采取较高的柱温。
（×）
80、对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。
（√）
81、型式检验”就是形式上的检验，即不需要做全项检验。
（×）
82、“1211”是扑灭所有各类火灾最有效的武器。
（×）
83、对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。
（√）
84、PH=1的HCl溶液和PH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=1.5。
（×）
85、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计算点时应使用酚酞作指示
剂。
（×）
86、电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。
（√）
87、溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO3]=0.1mol/L，但其用途和配方均
不相同。
（√）
88、能够根据EDTA的酸效应曲线确定某一金属离子单独测定时的最高酸度。
（√）
89、标准溶液有效期最长为三个月。
（√）
90、酚酞指示剂变色范围为8.0-9.6（×）
90、酚酞指示剂需要用酒精配制。
（√）
91、酸性络蓝K在酒精与氨-氯化铵的混合溶液配制。
（√）
92、ph试纸分为广泛试纸与精密试纸。
（√）
93、配位滴定法最常用的滴定剂是EDTA。
（√）
94、滴定法最常用的方法有直接滴定法、返滴定法、臵换滴定法及间接滴定法。
（√）
95、玻璃器皿中引入较高含量的B元素具有较高的透明性。
（×）
96、滴定管为软质玻璃制。
（√）
97、试剂瓶玻璃塞打不开可以用铁器敲开。
（×）
98、铬酸洗液变绿还可以用。
（×）
99、酸式滴定管没有活塞控制滴液。
（×）
100、同种规格同厂的容量瓶的塞子是通用的。
（×）
101、可以在量筒与量杯中配制溶液。
（×）
102、玛瑙研钵可用稀hcl或氯化钠研磨清洗。
（√）
103、石英玻璃器皿耐碱耐酸。
（×）
104、铂坩埚可以适应于一切化学反应。
（×）
105、镍坩埚第一次使用以应在700℃灼烧2-3min。
（√）
106、光电天平俗称万分之一天平。
（√）
107、当总体物料单元数大于500时，需要采集11个试样（×）
108、容量瓶可以用烘箱烘烤。
（×）
109、滴定完毕马上可以读数。
（×）
110、同一瓶标准溶液在冬季和夏季可以使用同一滴定度。
（×）
111、缓冲溶液可以无限缓冲。
（×）
112、0.01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9.18（√）
113、缓冲溶液缓冲容量酸型与碱型浓度之比为1：
1最好。
（√）。
114、甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色点为PH5.4（√）
115、烧碱学名氢氧化钠。
（√）
116、纯碱学名碳酸钠。
（√）
117、盐酸滴定碳酸钠时速度不可太快防止局部过量生成碳酸。
（√）。
118、氯气在氧化还原反应中属于氧化剂。
（√）
119、二氯化錫属于氧化还原反应中属于还原剂。
（√）
120、在氧化还原反应中理论方程为能斯特方程。
（√）
121、提高反应速度的方法有提高反应物浓度、提高反应温度、加入催化剂等。
（√）122、二苯胺磺酸钠属于常用氧化还原反应指示剂。
（√）
3
168、容量瓶不需要校正。
（×）
169、如果没有国家标准的分析方法，企业标准也可以。
（√）
170、酸溅到手上可以用碱洗。
（×）
171、CO中毒首先要把气源关掉。
（×）
172、炼铁实质是氧化过程。
（×）
173、炼钢实质是还原过程。
（×）
174、炼钢成品分析也叫钢包分析。
（√）
175、按分析对象不同，分析可以分为无机分析和有机分析。
（√）
176、地球上元素含量最高的是氧元素。
（√）
177、区别铁与钢、判断钢号的元素是碳。
（√）
178、钢中碳含量一般在0.05-1.7％。
（√）
179、超低碳钢含量＜0.03％。
（√）
180、我们分析的钢中碳元素一般指的是化合碳。
（√）
181、管式炉分析碳的标准温度在1150-1300度。
（√）
182、管式炉分析碳时预热时间为10分钟。
（×）
183、管式炉分析碳硫的标准助融剂为錫粒。
（√）
184、管式炉分析时硅碳棒夹头如果接触不好可以在打火处加少许硝酸银。
（√）185、分析铁矿石样品如果粒度≤140目，铁含量会严重偏低。
（√）
186、硫在钢中易偏析。
（√）
187、硫高影响钢的热加工性能。
（√）
188、管式炉分析碳硫时应把瓷烧舟通氧燃烧去碳硫。
（√）
189、配制碘酸钾时KI加入量不能够超过0.1％。
（√）
190、淀粉溶液中加入少许硼酸（0.03％）可以长时间不变质。
（√）191、测硫时预热与高温对测定有力。
（√）
192、硫酸钡重量法是测硫的国家标准方法之一。
（√）
193、红外分析时更换高氯酸镁后可以直接倒入垃圾箱。
（×）
194、P元素在钢中含量高易形成冷脆。
（√）
195、测p时可以直接用盐酸溶解试样。
（×）
196、钢铁光度法测P主要干扰元素是硅、砷。
（√）
197、钢铁光度法测P加入酒石酸钾钠消除低硅干扰。
（√）
198、钢铁光度法测P加入硫代硫酸钠消除砷的干扰。
（√）
199、钢铁光度法测P可以多加高锰酸钾。
（×）
200、硅在钢中属有害元素。
（×）
201、硅元素只能够溶解在强碱中。
（×）
202、硅元素只与HF酸作用是其特点之一。
（√）
203、对于＞10％以上的硅元素不经处理仍旧能够用光度法测量。
（×）204、光度法测硅时，酸度对结果没有什么影响。
（×）
205、光度法测硅时，如果沉淀出现太早说明酸度偏低。
（√）
206、光度法测硅时，比色液放臵时间可以无限长。
（×）
207、锰元素是钢中有害元素。
（×）
208、锰元素具有灵敏的紫色特征。
（√）
209、凡是用硝酸溶解的样品，不需要经常摇动。
（×）
210、铬元素在钢铁中容易被氧化。
（×）
211、过硫酸铵非常稳定，可以长期存放。
（×）
212、分析铬时高氯酸发烟后可以立即冷却以加快分析速度。
（×）
213、钒元素能够明显提高钢的抗张强度和屈服点。
（√）
214、过氧化氢比较稳定，不需要蔽光保存。
（×）
215、分析样品时如果需要过氧化氢可以稍微多加些，以助溶解。
（×）216、铜元素是钢中有益元素。
（×）
217、铜元素在钢中宜控制≤0.15％（×）
218、铝在钢铁中的作用是脱氧剂、去气剂和致密剂。
（√）
219、在机械用钢中，铝是一种良好因素。
（×）
220、钢铁中的铝分为酸溶铝与酸不溶铝两种。
（√）
221、酸溶铝化学表示为Als（√）
222、钼元素可以增加钢的强度与可塑性。
（√）
223、光度法是测钢中钼的常用方法。
（√）
224、在钼的分析中，为防止钼被进一步还原成为低价，宜先加入高氯酸。
（√）225、在钼的分析中，最适用的还原剂是抗坏血酸。
（√）
226、钴元素可以增加钢的红硬性。
（√）
227、妮元素在钢中可以改善钢的焊接性能，对钢的性能产生良好影响。
（√）228、所有合金元素在钢中都是以单质存在的。
（×）
229、稀土元素包括原子序数57到71号的共计16个元素。
（√）
230、硼元素被誉为钢中的维生素。
（√）
231、核工业用钢为中硼低碳钢，B含量达0.1-4.5％，有吸收中子的功能。
（√）232、钢中的五害元素为S、p、As、Pb、Ca、（×）
233、钢中的砷极易被P干扰。
（√）
234、溶解生铁样品时可以用高温电炉。
（×）
235、溶解生铁样品时应该不断补充水，以防硅酸脱水聚合。
（√）
236、莹石属于铁合金类。
（×）
237、铁合金分析样品要注意试剂空白。
（√）
238、铁合金多数品种，只要经过适当溶（熔）样处理，都可以使用重量法测定。
239、铁合金类样品如果用稀硝酸溶解温度可以很高.（×）
240、铁合金类样品用碱熔中和时要边加酸边溶解。
（√）
241、锰铁冒烟时有气泡出现就可以拿下。
（×）
242、硝酸氧化溶解锰铁时磷酸发烟时间可以很长。
（×）
243、钢渣样类样品中含有大量铁，可以不用清除直接分析各类元素。
（×）244、铁矿石是钢铁工业的基础原料。
（√）
245、烧结矿与球团矿属于人造富矿。
（√）
246、Cao、Mgo含量不超过5％的铁矿石对冶炼有益。
（√）
247、鄂西地区铁矿石储量越有12亿吨，因P高一直没有大规模开采。
（√）248、在矿石滴定前需要将滴定液煮沸2-3min，是微量分解过硫酸胺。
（√）249、在快速分析中滴完矿石钙后可以反滴定镁。
（√）
250、如果试样含镁过低滴加氯化镁溶液会影响结果。
（×）
251、测铁时，当二氯化錫过量可以滴加高锰酸钾氧化，再加热还原。
（√）252、亚铁测定时可以不加塞溶解。
（×）
253、亚铁报出结果以Feo报出是科学的。
（×）
254、铁矿石分析的亚铁不仅包括Feo，还包括FeS、FeCO3等。
（√）255、金属铁会导致亚铁分析结果偏高。
（√）
256、如果样品含硫高，亚铁结果会偏低。
（×）
257、选择题
1、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时应:
（A）。
A.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
B.开始时快,然后缓慢
C.始终缓慢地进行
D.接近终点时,加快进行
2、大量的SiO2（硅酸盐）试样的测定应选择:
（A）。
A.重量法B.碘量法C.分光光度法
3、称取工业K2Cr2O720g,配制铬酸洗液,应选择（A）。
A.台式天平B.电光天平C.半微量天平D.微量天平
4、用电光天平称物,天平的零点为“O”,当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg,此物重（A）。
A.11.3545gB.11.35548gC.11.3542gD.11.354g
5、下列操作哪一种是正确的（A）。
A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次
7
铁矿石分析的亚铁如果遇停电，来电后不需要重新分析。
（×）6（√）
B.称量某物时,未冷至室温就进行称量
C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码
D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶
6、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质。
（D）
A.浓硝酸B.王水C.浓碱液D.液氯
7、2.5gNa2S2O3〃5H2O（其摩尔质量为248.2g/mol）配制成1升溶液,其浓度（mol/L）,约为（B）。
A.0.001B.0.01C.0.1D.0.2
8、现需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸（C）。
A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管
9、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（C）。
A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml
10、把NaCl溶液加热蒸发至干,直至析出全部溶质,选用最合适的仪器是（B）。
A.表面皿B.蒸发皿C.烧杯D.烧瓶
11、下列实验操作正确的是（C）。
A.将浓H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀释
B.把烧杯直接用酒精灯加热
C.过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘
D.将胶头滴管伸进试管里滴加液体
12、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是（A）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定
B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定
C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液
D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定
13、使用分析天平进行称量时,加减砝码或取放物体的过程中,应把天平梁托起,这是为了（B）。
A.称量快速B.减少玛瑙刀口的磨损
C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲
14、一般采用指示剂的量为:
（D）。
A.1～2mlB.越多越好
C.不少于被测溶液的1/10D.1～2滴
15、用酒精灯加热时,受热物应放在火焰的（C）。
A.焰心B.内焰C.外焰D.内焰和外焰之间
16、用托盘天平称量药品,它只能准确到:
（B）。
A.1gB.0.1gC.0.01gD.0.001g
17、下列坩埚中可以用来代替铂坩埚用于以过氧化钠进行熔融的有（B）。
A.瓷坩埚B.铁坩埚C.石英坩埚D.银坩埚
18、准确量取20.5ml溶液,应选用（C）。
A.20ml移液管B.50ml量筒
C.25ml滴定管D.100ml的容量瓶
19、下列仪器的刻度线的数值,上面小,下面大的是:
（A）。
A.滴定管B.量筒C.温度计D.量杯
20、称量烧碱时,烧碱必须放在（D）。
A.托盘上B.滤纸上C.白纸上D.烧杯或表面皿内
821、下列操作正确的是:
（B）。
A.用碱式滴定管装KMnO4溶液
B.用酸式滴定装标准盐酸
C.用烧杯溶碱
D.稀释浓H2SO4时,只要向浓H2SO4中加一定的水
22、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是（D）。
A.只要容器壁上没有附着化学物质即可
B.容器壁上附有小水滴
C.容器壁上没有水
D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下
23、使用PH试纸检验溶液的酸碱度,正确的操作方法是（D）。
A.把试纸一端浸入待检液内
B.先把试纸润湿,然后用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后与标准比色卡比色
C.把试纸插到待检液内,取出后与比色卡比色
D.把PH试纸放在玻璃片上,用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后与标准比色卡比色
24、某试剂瓶上有“1:
4”<硫酸>字样,这瓶硫酸溶液浓度配制时必须取（A）。
A.1ml浓H2SO4和4ml蒸馏水B.4ml浓H2SO4和1ml蒸馏水
C.1g浓H2SO4和4g蒸馏水D.4g浓H2SO4和1g蒸馏水
25、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定（B）。
A.要吹进液体中去B.不能吹进液体中去
C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大
26、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:
（D）。
A.托盘天平B.烧杯C.玻棒D.500ml容量瓶
27、在实验室中常用的去离子水中,加入1～2滴酚酞指示剂,则应呈现（D）。
A.蓝色B.紫色C.红色D.无色
28、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器（A）。
A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管
29、定量分析工作要求测定结果的误差（D）。
A.愈小愈好B.等于零C.没有要求D.在允许误差范围内
30、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（C）。
A.10ml以下B.10～15mlC.20～30mlD.50ml以上
31、下列物质暴露在空气中质量会增加的是（A、B、C）。
A.浓硫酸B.无水氯化钙C.生石灰D.草酸
32、下列既能跟HCL反应，又能跟NaOH反应生成盐和水的单质是（C、E）
A.MgB.SiC.AlD.CuE.Zn
33、分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为（D）。
A.0～0.2B.0.1～0.3C.0.3～1.0D.0.2～0.7
34、人眼能感觉到的光称为（C）。
A.无线电波B.紫外光C.可见光D.X射线
35、重量分析中使用的“无灰滤纸”,是指每张滤纸的灰分重量为（B）。
A.1mgB.<0.2mgC.>0.2mgD.没有重量
36、大量的化学试剂应该怎样贮藏:
（C）。
A.堆积在化验室桌上;
B.贮存在化验室操作间里;
9C.贮藏在专用贮藏室内
37、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比为（A）
A.1：
16：
32B.1：
32：
16C.2:
32:
32D.2：
1：
4
38、36.75gk2CO3中含氧元素的质量是（D）克。
A.11.4B.9.6C.4.8D.12.76
39、下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是（C）。
A.NH3B.（NH4）2SO4C.HNO3D.N2O4
40、中性溶液严格地说是指:
（C）。
A.PH=7.0的溶液B.POH=7.0的溶液C.„H+‟=„OH-‟的溶液
41、下列物质哪种是混合物:
（B）。
A.水B.空气C.食盐D.生石灰E.二氧化碳
42、下列哪种气体在空气最重:
（摩尔质量C=12,N=14，O=16）（C）。
A.H2B.N2C.O2
43、下列分子式哪个不正确:
（A）。
A.CaHCO3B.Na2CO3C.NaNO2D.NaHCO3
44、实验室中加热氯酸钾以制取氧气时,要加一些二氧化锰,这是因为:
（B）。
A.二氧化锰不起作用B.二氧化锰促进氯酸钾分解
C.二氧化锰极易分解
45、硫酸铜的水溶液是何种颜色:
（D）。
A.无色B.黄色C.粉红色D.蓝色E.紫色
46、从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:
（C）。
2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I22Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-
A.Fe3+B.I2C.Cl2D.Fe2+E.Cl-
47、盐酸溶液应该盛装在哪种试剂瓶中:
（B）。
A.大口试剂瓶B.小口试剂瓶C.两种试剂瓶都可以
48、水蒸气通过灼热的炭时，生成的气体主要是（A、C）
A.COB.CO2C.H2D.N2
49、由计算器算得2.236（×）1.1124/1.036（×）0.2000的结果为12.00471,按有效数字运算规则,应将结果修约为:
（C）。
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
50、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?
（A）
A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL
51、沉淀Fe（OH）3时,应选用滤纸是:
（A）。
A
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