高考化学复习河南省信阳市光山县马畈高级中学毕业班考前化学适应.docx

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高考化学复习河南省信阳市光山县马畈高级中学毕业班考前化学适应

河南省信阳市光山县马畈高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（解析版）

1．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NH3

【答案】D

【解析】

试题分析：

选项A、B、C中各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构。

而对于D选项NH3中，氢原子个数最多只能有两个，因此不可能满足8电子稳定结构，故答案选D。

考点：

电子式

点评：

本题考查了有关物质的电子式，该题比较简单。

解题时应注意，氢原子不可能形成8电子稳定结构。

2．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－离子的物质的量浓度是（）

A．

mol·L－1　B．

mol·L－1C．2.5dmol·L－1　　D．1.25dmol·L－1

【答案】C

【解析】

3．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中错误的是（）

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质固态时为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物固态时为分子晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，设X的电子数是a，则2a+6=22，a=8，X是O元素、Y是Si元素。

O2固态时为分子晶体，故A正确；单质硅固态时为原子晶体，故B正确；二氧化硅为原子晶体，故C错误；固态二氧化碳为分子晶体，故D正确。

考点：

本题考查晶体类型。

4．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量单质硅

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界中硅的贮量丰富

【答案】B

【解析】

试题分析：

硅是固体，便于贮存和运输，硅燃烧时放出大量的热，A、C正确；硅在地壳中含量居第二位，贮量丰富，D正确；硅在自然界以化合态形式存在，B错误。

考点：

元素及其化合物

点评：

硅在自然界以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

5．下列化学用语的描述正确的是

A．氨水显碱性：

NH3•H2O═NH4++OH﹣

B．Na2S溶液显碱性：

S2﹣+2H2O

H2S+2OH﹣

C．硫酸氢钠溶液显酸性：

NaHSO4═Na++H++SO42﹣

D．AlCl3溶液显酸性：

Al3++3H2O

Al（OH）3↓+3H+

【答案】C

【解析】

试题分析：

氨水电离溶液呈碱性，但NH3•H2O是弱电解质，电离可逆NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；S2﹣水解分步进行S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；硫酸氢钠溶液显酸性因为能完全电离出氢离子：

NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；Al3+水解微弱不能生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误。

考点：

本题考查水解方程式。

6．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n

【答案】B

【解析】

试题分析：

中性原子中核外电子数＝质子数，所以如果元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，则R的质子数＝x－n。

又因为质子数＋中子数＝质量数，则R的质量数＝x－n＋m，所以答案选B。

考点：

考查组成原子的微粒之间数量关系的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性，难度不大。

该题的关键是明确几种微粒之间的数量关系。

7．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

A

B

C

D

实验

分离水和酒精

用铵盐和碱制取NH3

用排空气法收集NO2

用自来水制取蒸馏水

装置

或

仪器

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。

考点：

考查实验方案设计与探究

8．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（）

A．O4的摩尔质量是64g

B．O4与O2互为同位素

C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

D．O4与O3．O2都是氧元素的同分异构体

【答案】C

【解析】略

9．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2和盐酸、Cu（OH）2和醋酸

B．BaCl2和Na2SO4、Ba（OH）2和（NH4）2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4、Na2CO3和NaHSO4

D．过量NaHCO3和Ca（OH）2、Ca（HCO3）2和过量NaOH

【答案】D　

【解析】逐个分析各组反应：

A中盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故改写形式不同，因此离子方程式不同。

B项：

BaCl2与Na2SO4离子反应为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，而Ba（OH）2与（NH4）2SO4离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2NH

＋SO

===BaSO4↓＋2NH3·H2O；C项：

NaHCO3与NaHSO4分别为弱酸的酸式盐和强酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，故反应分别为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O,2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O；D项，考查酸式盐与碱反应涉及量的问题，过量的NaHCO3和Ca（OH）2反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O＋CO

，Ca（HCO3）2和过量的NaOH反应为：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

，故D项正确。

10．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：

Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：

K＋、S2－、NO3－、OH－

C．加入Al能放出H2的溶液中：

K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3＋的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、MnO4－是紫红色，不符合题目条件无色溶液，不能大量共存；B、．使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液，OH－不能大量存在；C、加入Al能放出H2的溶液可能为酸也可能为强碱溶液，NH4＋不能存在于强碱溶液中；D、能大量共存。

答案选D。

考点：

离子共存

11．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可以得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

【答案】A

【解析】

试题分析：

1mol该酯完全水解可以得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明含有2个酯基，发生水解时有2分子水参与，C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O，根据原子守恒，羧酸中的碳原子数为18-4=14，氢原子数为26+4-12=18，氧原子数为5+2-2=5，则分子式为C14H18O5。

答案选A。

考点：

酯化反应

12．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，纯碱水解呈碱性，可用于除去物品表面的油污，正确；B、聚氯乙烯有毒，不能制作快餐盒等，错误；C、黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体遇电解质溶液发生聚沉，正确；D、“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染，正确。

考点：

考查化学与生活、化学常识，涉及相关物质的性质和用途。

13．反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v（B）=0.075mol／（L·s）B．v（A）=0.030mol／（L·s）

C．v（C）=0.040mol／（L·s）D．v（D）=0.060mol／（L·s）

【答案】A

【解析】

试题分析：

V（A）=0.90mol÷0.5L÷30s=0.060mol／（L·s）,由于V（A）:

v（B）=4:

5,所以v（B）=5V（A）/4=5/4×0.060mol／（L·s）=0.075mol／（L·s）;v（C）=V（A）=0.060mol／（L·s）;v（D）=3÷2×0.060mol／（L·s）=0.090mol／（L·s）.因此正确选项是A。

考点：

考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

14．下列离子方程式中正确的是（）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、方程式两边电荷不守恒，正确的例子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热生成氨气、碳酸钾和水，故B错误；C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合反应生成碘单质和水，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

（1）反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。

（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

本题中BC未易错选项。

15．（6分）

（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有

①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度

（2）影响速率的有关因素有：

物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:

①Mg和Fe均可以与O2反应,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是由于的影响；

②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于的影响；

【答案】

（1）①③（2分）

（2）物质本身的性质（2分）；氧气浓度（2分）

【解析】

16．（14分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：

A中气体红棕色加深，B中。

这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动。

下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是。

a．及时分离出NO2气体b．适当降低温度

c．增大压强d．选择高效催化剂

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。

下列叙述正确的是。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是（填“X”或“Y”）。

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是mol•L－1•min－1

③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=。

【答案】

（1）B中红棕色变浅（2分）bc（2分）

（2）ace（3分）（3）①Y（2分）②0.3（2分）③8.75

【解析】

试题分析：

（1）浓硫酸溶于水放热，此时A中气体红棕色加深，这说明平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应。

NH4NO3固体溶于水吸热，平衡向正反应方向进行，B中红棕色变浅；a．及时分离出NO2气体，平衡向逆反应方向进行，a错误；b．正方应放热，适当降低温度平衡向正反应方向进行，b正确；c．正方应是体积减小的，则增大压强平衡向正反应方向进行，c正确；d．催化剂不能改变平衡状态，d错误，答案选bc。

（2）a．t1时正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，NO2浓度在减小，a正确；b．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，但反应并没有停止，b错误；c．t2～t3反应达到平衡，各物质浓度不再变化，c正确；d．t2～t3反应达到平衡，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，d错误；e．0～t2，N2O4浓度逐渐增大，d正确；f．反应过程中NO2的浓度逐渐减小，则气体的颜色逐渐变浅，f错误，答案选a、c、e；

（3）①根据图像可知反应进行到1minY的物质的量减少了0.6mol，X的物质的量增加了0.3mol，即二者的不合理之比是2：

1，所以表示NO2变化的曲线是Y。

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是＝0.3mol•L－1•min－1。

③根据以上分析可知反应的方程式为2NO2（g）N2O4（g），平衡时NO2和N2O4的浓度分别是0.2mol/L和0.35mol/L，所以该反应平衡时化学反应平衡常数K=。

考点：

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响及平衡状态计算

17．（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为（只写第一步）；该反应属于（填反应类型）

（2）水槽中盛放的液体最好为；（填标号）

A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处__________________________________；（用反应方程式和必要的文字加以说明）

【答案】（6分）

（1）CH4+Cl2 

CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）

（2）C（1分）

（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）

【解析】

（1）甲烷在光照的条件下能和氯气反应取代反应，生成氯代烃和氯化氢，一氯取代的方程式为CH4+Cl2 

CH3Cl+HCl。

（2）水槽中的液体，应该尽量避免氯气的溶解而损失，所以应选择饱和食盐水，答案选C。

（3）由于没有反应的氯气溶于水，也能和硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，方程式为Cl2+H2O==HClO+HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3。

18．（9分）某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：

（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是▲。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是▲。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂

（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。

请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？

为什么？

答：

▲。

（4）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质

熔点／℃

沸点／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至▲收集所得馏分。

【答案】（9分，每小题2分，第三小题3分）

（1）既可以使吸收充分，又可以防止倒吸

（2）ab

（3）不合理。

产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3

（4）101.6℃

【解析】略

19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①________，②________，④__________。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL0．2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

【答案】

（1）①蒸馏烧瓶，②锥形瓶，④1000mL容量瓶。

（各1分）

（2）温度计，蒸馏，g。

（各1分）

没有用玻璃棒引流，容量瓶的容积应为250mL。

（2分）

【解析】

试题分析：

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，①蒸馏烧瓶，②锥形瓶，④1000mL容量瓶

（2）分离碘和四氯化碳的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口故答案为：

酒精灯；蒸馏；g；（3）溶液在转移时要用玻璃棒引流，配制溶液时应选择相应体积的容量瓶，所以容量瓶的容积应为250mL

考点：

基本实验操作

20．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。

把反应后所得溶液稀释成200ml。

计算：

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的浓盐酸的体积。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。

【答案】

（1）4.48L

（2）0.0800L（或80.0ml）（3）1.00mol/L

【解析】略

21．（12分）【化学——有机化学基础】

某种降血压药物H（

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为______________。

（2）B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。

（3）D结构简式为______________。

（4）符合下列条件G的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为______________________（写结构简式）。

①能使

溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化学方程式为_________________________________________________。

【答案】

（1）2-甲基丙烯

（2）NaOH水溶液、加热；取代反应

（3）（CH3）2CHCHO

（4）6；

（5）

【解析】

试题分析：

由H的结构以及题给信息运用逆合成分析法进行分析，H为乙二醇与G发生酯化反应得到，故G为

，所以F应为

，利用信息II可知E为（CH3）2CHCOOH，故D应为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCH2OH，B为（CH3）2CHCH2Br，A为（CH3）2CH=CH2。

（1）A的名称为2-甲基丙烯；

（2）B→C的反应为卤代烃的水解，反应条件为NaOH水溶液、加热；E→F的反应类型为取代反应；（3）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；（4）G为

，能使

溶液显紫色说明含有酚羟基，苯环上只有2个取代基，所以另一个取代基应为-C4H6O2，又1mol该物质最多可消耗3molNaOH，说明该取代基中含有酯基且必须是酚羟基与羧基形成的酯基，即有两种结构：

、

，与酚羟基又各有邻、间、对三种排列方式，故符合条件的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱为5组峰的为

。

（5）G→H为酯化反应，化学方程式为

。

考点：

考查有机化学的推断、有机物的命名、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写等知识。

22．溴水中存在化学平衡：

Br2+H2O

HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）。

已知：

R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列问题：

（1）写出B中所含官能团名称，指出③的反应类型，写出I的结构简式。

（2）写出反应①的化学方程式。

写出反应②的化学方程式。

（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件。

注：

合成路线的书写格式参照图26。