高考化学 9.docx

1、高考化学 9氨 硝酸 硫酸 练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:22下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mL

2、NO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中

3、逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色7下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性8右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动9下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2

4、+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3210有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液11检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可

5、取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 （王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 13对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质

6、量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色15学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸16、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定17、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温

7、下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL19mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g20一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同

8、时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1三、填空题21硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。22a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是

9、气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_ 三、实验题24某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐

10、变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _ _。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复 无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。25、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图63所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置图63这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产

11、物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。四、计算题26、使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的体积比。27将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与

12、硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。28、向浓度均为3molL-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。29、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？参 考 答 案

13、1、A 2D3D4、A5、D6、B7、BC 8 B9B D10C11 C 12D 13B14C15B16、C17、A、D18、C D19、A C20、C21（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体） 22（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO323、甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO24 、（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变

14、浅 （2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色25、答案：(1)2H2SO4(浓)C=CO22H2O2SO2(2)(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO2转变为H2 1：427、（1）5.8 5.4 （2） （3）57.828、29(1)0.3mol/L(2)c(H2SO4)=0.9mol/L c(HNO3)=0.3mol/L人

15、教版必修1 第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸一、 单项选择题 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 ( )A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰 现有下列物质：氯水，氨水，浓硝酸，氢氧化钠，液溴。其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ）A.全部 B. C.只有 D. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO3，98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A.白、红

16、、白 B.红、黑、红 C.红、红、红 D.白、黑、白 实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 （ ）A比多 B比多 C一样多 D无法比较 某溶液100mL，其中含硫酸0.03 mol ，硝酸0.04 mol ，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为 ( ) . 0.02 mol . 0.01 mol . 0.015 mol . 无法计算 向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定时的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1g，再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属的质量为M

17、2g，则M1与M2之间的关系一定正确的是 （ ）AM1可能等于M2 BM1一定等于M2 CM1可能大于M2 DM1一定大于M2 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有NO和NO2的混合气体6L，用同条件下的NH3 7L恰好反应完全，则混合气体中NO与NO2的体积分数比是 ( ) A. 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:39下列关于氨气的说法正确的是 （ ）A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质 C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸10某学生配制浓硫

18、酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾，跟解释这一现象无关的叙述是 （ ） A浓硫酸与水作用放出大量的热 B硝酸具有挥发性C硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气 D浓硫酸具有强氧化性11证明硫酸为强酸的事实是 ( )A. 硫酸与 MgO反应生成MgSO4 B. 浓硫酸与木炭共热时能产生CO2 C. 硫酸能与Na3PO4反应生成磷酸 D.浓硫酸与NaNO3固体共热生成HNO312下列反应中氨表现碱性的是 ( ) A. 2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2 B. 4NH3+3O2=6H2O+2N2 C. NH3+HCl=NH4Cl D. NH3H2O= NH3

19、+H2O13将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则所消耗HNO3的物质的量为 ( ) A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol14向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(mol) ( ) A. 小于0.45 B. 等于0.45 C. 在0.45和0.90之间 D. 大于0.90 15在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AAg+、Ca2+、Cl、CO32- BCl、SO42-、K+、Na+ CFe

20、2+、Na+、K+、NO DK+、Na+、Br、Cl16实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）ANH3 BCO CCH4 DHCl二、不定项选择题17下列反应中，既表现了硝酸的氧化性，又表现了硝酸 酸性的是 ( ) A. 铜与浓硝酸 B. 氧化亚铁与稀硝酸 C. 氧化铜与稀硝酸 D. 磷与浓硝酸18下列物质既能在水溶液中导电又能在熔化状态下导电的电解质是 ( )ANaHCO3 BKMnO4 CNaHSO4 DHCl19当粘有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的四片玻璃片时，会产生白烟的是（ ）A浓硝酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D浓烧碱20稀硫酸中插入一块铜片，

21、要使铜片锈蚀加快，往其中加入的试剂是 ( )A. 稀盐酸 B. Ag2SO4 C. NaNO3 D. FeCl321下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 22蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓H2SO4具有 ( )A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 强酸性 23下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1

22、mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合24在100g浓度为18mol/L，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于(100/)mL三、填空题25将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间

23、胆矾变白色。 （ ） NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） 在稀H2SO4中放入铝片产生H2。 （ ） 在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。 （ ）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）26二氧化硫是污染大气的主要有害物之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。空气中的硫氧化物、氮氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的危害很大。你认为下列危害可能是由酸雨引起的是 。破坏农作物、森林、草原 鱼类死亡 水体富营养化 加速建筑物、桥梁等的腐蚀 土壤酸化

24、臭氧层出现空洞科技工作者正在研究一种治理SO2污染的新方法：利用Na2SO3水溶液吸收SO2，再加热吸收液。写出上述两步反应的化学反应方程式 。一氧化氮与氧气的混合气体，其密度为相同条件下氢气的15.5倍，则该混合气体中一氧化氮与氧气的物质的量之比为 。27在浓硝酸中放入铜片： 开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸，铜耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为 ，所得气体的平均相对分子质量为 。28铜与浓硝酸

25、反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。实验步骤如下：检查装置的气密性；向试管中加入一定量碳酸钙固体；向试管中加入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；等反应完全后，将导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中；用注射器向试管内推入氧气（或空气）。请回答下列问题：实验中加入CaCO3的作用是_。实验中推入氧气或空气的目的是_。分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同

26、意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）_ 。若用右图所示装置收集NO气体，应采取的主要操作步聚是： 应该先将该装置 ；然后 。29A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。如果A是淡黄色固体： 则B是 E是 。 （以上均写化学式）如果A是无色气体：BC的化学方程式为 。EC的化学方程式为 。30有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，将此混合气体通人CuSO4溶液时生成黑色沉淀，另取混合气体通人少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通人Ba(OH)2

27、溶液中有白色沉淀生成，该混合气体有一定含有 ；不含 ；可能含有 。四、计算题氨水分子式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g/cm3NH3的质量分数:25%31右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据,请问： 标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：1.00g/cm3） 经测定某硫酸厂每天排放含0.2%的二氧化硫(体积分数)的废气1104 m3(标准状况),为了提高综合经济效益,用上述氨水吸收废气中的SO2来获得硫酸铵,则每天消耗该氨水约多少吨？ 32将一定量的锌与100 mL18.5 mol/L硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L。 气体A的成分是什么？A中各组成成分的体积之比是多少？反应中转移电子的物质的量是多少摩尔？消耗锌的质量是多少？参考答案一、 单项选择题 D A B D B A D A9 D 10D 11 C 12 C 13 B 14 A 15 C 16 A二、不定项选择题17 AB 18 C 19 AC 20 CD 21 B 22 B 23 BD 24 A三