四川成都七中届高届高级高三线上测试理综化学试题及参考答案.docx
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四川成都七中届高届高级高三线上测试理综化学试题及参考答案
2020届高三理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1Li—7B—11C—12N—14O—16Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A.常温下pH为2的醋酸溶液中由HO电离出的H+数为10－12N
B.标准状况下,28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA
C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA
点燃
D.在反应S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑中,每生成2NA个气体分子,参加反
应的氧化剂的物质的量为1.5mol
9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。
下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（）
A.分子式为C13H20O3
B.茉莉酸甲酯易溶于水
C.能发生氧化、水解和加聚反应
D.分子中含2个手性碳原子
10、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）
A.离子半径Y＜Z＜M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D.单质沸点:
X＞M＞Y＞Z
11、下列实验不能达到预期目的的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
12、25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是（）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K＝4.3×10－7K＝5.6×10－11
12
A.amol·L－1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后c（Na+）＞c（CN－）,则a一定小于bB.等pH的溶液物质的量浓度关系:
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaCN）
C.用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH,所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积
D.NaHCO和NaCO的混合液中:
c（Na+）+c（H+）＝c（OH－
）+c（HCO－
）+c（CO2－）
13、一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是（）
A.a电极发生还原反应
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
－－
C.b电极反应式为2NO3
+10e
+12H+=N2↑+6H2O
D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
2
26、（14分）根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN－离子在催化剂TiO
颗粒作
用下,先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价）,再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
回答下列问题:
（1）根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
乙中的反应:
。
－
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。
丙装置中的试剂是,
丁装置的目的是；干燥管Ⅱ的作用是。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比（填“偏高”或“偏低”）,简述可能的原因:
。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
27、（15分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206.1kJ/mol①
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝＋247.3kJ/mol②请回答下列问题:
（1）在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5min内,v（H2）＝；10min时,改变的外界条件可能是。
（2）如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
（3）800℃时,反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的化学平衡常数K＝1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表,此时反应中正、逆反应速率的关系式是
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
（填序号）。
a.v（正）＞v（逆）
b.v（正）＜v（逆）
c.v（正）=v（逆）
d.无法判断
4）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得,写出该反应的化学方程式:
。
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池。
该电池的负极电极反应方程式是:
。
用二甲醚燃料电池为电源,用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.3mol电子的电量时,阴阳两极都产生2.8L的气体（标准状况）,若电解后溶液体积为1L,则阳极气体的成分及物质的量为:
。
28、（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是。
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理:
。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为左右。
a、2.0~2.5b、3.0~3.5c、4.0~4.5
（5）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知
Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10,当加入过量NaF
后,所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=。
（6）工业上用氨水吸收废气中的SO2。
已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5,H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2,K2=1.3×10-8。
在通废气的过程中,当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为
。
35、（15分）ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价,含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题。
（1）基态Ga原子价层电子排布式。
（2）砷化镓属于第三代半导体,晶胞结构与金刚石相似。
下列说法正确的是。
A.砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3
B.第一电离能:
As＜Ga
C.电负性:
As＜Ga
D.砷和镓都属于p区元素
（3）BCl3的立体构型是,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为
。
（4）已知:
Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）；ΔH2=bkJ/mol,则:
3O2（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）；ΔH3=kJ/mol,
（5）人造立方氮化硼晶胞如图所示,判断该晶体结构中存在配位键的依据是
。
设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm。
36、（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要
的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
（1）A的化学名称是,B中官能团的名称是,由A生成B的反应类型是。
（2）写出C所有可能的结构简式；
（3）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。
请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
其合.成.路.线.为:
；
（合成路线流程图示例如下:
H2C＝CH2
CH3CH3Br
CH3CH2OH）
（4）由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。
①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；
②由E合成F的反应类型为,该反应的化学方程式为。
化学参考答案
答案:
7、A8、D9、B10、B11、C12、B13、C26、（14分）
（1）CN－+ClO－=CNO－+Cl－（未写TiO
TiO2
2
扣1分）（2分）
－＋
2CNO
+6ClO―+8H
=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2分）
（2）浓硫酸（1分）除去Cl2（1分）防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I,影响CO2
的测量（2分）
（3）偏低（2分）前面装置中残留有CO2未被完全吸收（2分）
（4）80%（2分）
27、（15分）
（1）0.3mol/（L·min）（2分）升高温度或冲入水蒸气（1分）
（2）右图:
（2分）
（3）a（2分）
（4）2CO+4H2→CH3OCH3+H2O（一定条件）（2分）
2-
（5）CH3OCH3+16OH-－12e-＝2CO3+11H2O（2分）
O20.025molCl20.10mol（4分）
28、（14分）
（1）还原Fe3＋、Co3＋为Fe2＋、Co2＋（2分）
－＋＋＋－
（2）ClO3
＋6Fe2
＋6H
＝6Fe3
2－
＋Cl
＋
＋3H2O（2分）
＋
＋＋＋
（3）加入的碳酸钠（或CO3
）与H
反应,c（H
）降低（1分）,使Fe3
和Al3
（用M3
代替）的水解平衡M3＋＋3HO
M（OH）＋3H＋（1分）,向右移动,而产生氢氧化物
23
沉淀（1分）（注:
水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分）
（4）b（2分）
（5）0.7（2分）
（6）c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（3分）
--+
35、（15分）
（1）4s24p1（2分）
（2）AD（2分）
（3）平面三角形（2分）NO3或CO3
（2分）（4）4a-2b（2分）
-
（5）BN晶体中,每1个B原子与4个N原子结合,而B原子只有3个价电子,故需提供1个空轨道形成配位键（2分）（3分）
36、（15分）
（1）邻二甲苯（2分）醛基（1分）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）
（3
分）
（5）①22.4（2分）
②缩聚反应（1分）
（3分）
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