四川成都七中届高届高级高三线上测试理综化学试题及参考答案.docx

1、四川成都七中届高届高级高三线上测试理综化学试题及参考答案2020届高三理科综合能力测试注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Cu64第卷(选择题)一、选择题:本大题共 7小题,每小题 6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高

2、分子 B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下pH为2的醋酸溶液中由HO电离出的H+ 数为1012NB.标准状况下,28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NAC.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2 的分子数为0.1NA点燃D.在反应S2KNO33C=K2SN23CO2 中,每生成2NA 个气体分子,参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol9、茉莉酸甲酯具有强烈

3、而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是( )A.分子式为C13H20O3B.茉莉酸甲酯易溶于水 C.能发生氧化、水解和加聚反应D.分子中含2个手性碳原子10、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M为金属元素。下列有关说法正确的是( )A.离子半径 Y Z MB.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的大D.单质沸点:X M YZ11、下列实验不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液

4、的试管中滴加NaCl溶液, 至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下,分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓 度的 Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度 的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12、25时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K4.3107 K5.610111 2A.amolL1HCN与bmolL-1NaOH 溶液等体积混合后c(Na+)c(CN),则a一定小于b B.等pH的

5、溶液物质的量浓度关系:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaCN)C.用等pH 的CH3COOH与HCN 中和等物质的量的NaOH,所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D.NaHCO和 Na CO 的混合液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+ c(HCO)+c(CO2)13、一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是( )A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.b 电极反应式为2NO3+10e+12H+ = N2 +6H2OD.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b 电极226、(14分)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的

6、CN离子在催化剂TiO颗粒作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均为3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2 和 Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含 CN离子的污水与过量 NaClO溶液的混合液共 200 mL(其中CN的浓度 为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式: 甲中的反应: 乙中的反应: 。 (2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是

7、,丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 。(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的 CN被处理的百分率与实际值相比 (填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因: 。(4)若干燥管中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为 。 27、(15分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然 气获得合成气过程中可能发生的反应有:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1206.1kJ/mol CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H2247.3kJ/mol 请回答下列问题:(1)在一密闭容器中进行反应,测得CH4 的物质的量

8、浓度随反应时间的变化如图1所 示。反应进行的前5min内,v(H2) ；10 min时,改变的外界条件 可能是 。(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4 和CO2,使甲、乙两容器 初始容积相等。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时 间变化的图像。(3)800时,反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 的化学平衡常数K1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表,此时反应中正、逆反应速率的关系式是COH2OCO2H20.5mol8.5mo

9、l2.0mol2.0mol(填序号)。a.v(正) v(逆) b.v(正) v(逆)c.v(正)=v(逆) d.无法判断4) 二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO 和H2)在一定条件下制得,写出该反应的化学方程式: 。(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是: 。用 二甲醚燃料电池为电源,用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.3mol电 子的电量时,阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况),若电解后溶液体积为1L,则阳极气 体的成分及物质的量为: 。28、(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、

10、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下:已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。(2) NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为 ,(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示,在滤液II中适宜萃取的pH 为 左右。a、2.02.5 b、3.03.5 c、4.04.5(5)滤液I“除钙、镁

11、”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。 (6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡 常数K=1.810-5,H2SO3 的电离平衡常数K1=1.210-2,K2=1.310-8。在通废气的过程中,当恰好 形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为 。35、(15分)A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价,含A族元 素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)基态 Ga原子价层电子排布式 。(2)

12、砷化镓属于第三代半导体,晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是 。 A.砷化镓晶胞结构中 Ga 原子的轨道杂化方式为sp3 B.第一电离能:AsGaC.电负性:AsGa D.砷和镓都属于p区元素(3) BCl3的立体构型是 ,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 。(4)已知:Al的燃烧热为H1akJmol-1； Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；H2=bkJ/mol,则:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；H3= kJ/mol,(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示,判断该晶体结构中存在配位键的依据是 。 设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,

13、晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为 cm。36、(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和 OPA的转化关系如下所示:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称是 ,B中官能团的名称是 ,由A生成B的反应 类型是 。(2)写出C所有可能的结构简式 ；(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的 无机试剂为原料,经两步反应合成D。其合.成.路.线.为: ；(合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH3BrCH3CH2OH)

14、(4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2(标况)； 由 E 合成 F 的 反 应 类 型为 ,该反应的化学方程式 为 。化学参考答案答案:7、A 8、D 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C26、(14分)(1)CN+ClO= CNO+Cl（未写TiOTiO22扣1分)(2分) 2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O(2分)(2)浓硫酸(1分)除去Cl2 (1分) 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I,影响CO2的测量(2分)(3)偏低(2分) 前面装置中残留有CO2未被完全吸收(2分)(4)80%(2

15、分)27、(15 分)(1)0.3 mol/(Lmin) (2 分)升高温度或冲入水蒸气(1分)(2)右图:(2分)(3)a(2 分)(4)2CO+4H2CH3OCH3+H2O (一定条件)(2分)2-(5)CH3OCH3+16OH-12e-2CO3 +11H2O (2分)O2 0.025mol Cl2 0.10mol(4分)28、(14分)(1)还原Fe3、Co3为Fe2、Co2(2分) (2)ClO36Fe26H6Fe32Cl3H2O (2分) (3)加入的碳酸钠(或CO3)与H反应,c(H)降低(1 分),使Fe3和Al3(用M3代替)的水解平衡M33HOM(OH) 3H(1分),向右移

16、动,而产生氢氧化物2 3沉淀(1 分)(注:水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分)(4 )b(2分)(5)0.7(2 分)(6)c(NH4+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) (3分) - - +35、(15分)(1)4s24p1 (2分) (2)AD(2分)(3) 平面三角形(2分) NO3 或CO3(2分) (4)4a-2b(2分)- (5)BN晶体中,每1个B原子与4个N原子结合,而B原子只有3个价电子,故需提供1个空轨道形成配位键(2分) (3分)36、(15 分)(1)邻二甲苯(2 分)醛基(1分) 取代反应(1 分)(3) (2分)(4)(3分)(5)22.4 (2分)缩聚反应(1分) (3分)