高中化学《醛》精品公开课PPT课件.pptx

高中化学《醛》精品公开课PPT课件.pptx

《高中化学《醛》精品公开课PPT课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《醛》精品公开课PPT课件.pptx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

,醛,外部条件:

/催化剂Cu或Ag条件内部条件：

-C上有H,温故知新我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？

醛,室内去除甲醛植物高手,吊兰,绿萝,白掌,袖珍椰子,一、醛的概念和通式1、醛的定义：

从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基（-CHO）相连而成的化合物叫醛。

O|CH,醛基,2、醛的分类：

醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,饱和醛、不饱和醛,饱和一元醛:

OC,H,H,甲醛,OC,H,CH3,乙醛,丙醛,OC,CH3CH2H,OC,H,R,C,3、饱和一元醛的通式：

nH2n+1CHO或CnH2nO,4、醛的同分异构现象,除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体。

如：

C3H6O,OCH3-CH2-C-H,OCH3-C-CH3,CH2=CH-CH2-OH-OH,丙醛,环丙醇,丙烯醇,丙酮,思考：

C4H9CHO有几种同分异构体？

提示：

C4H9有4种异构体CH有4种同分异构体,1、乙醛,

（1）分子结构:

分子式：

C2H4O结构式：

结构简式：

CH3CHO官能团：

醛基CHO,HOHCCH,二、醛的性质,思考:

能否将乙醛写成CH3COH或CHOCH3形式，为什么？

H或OHCCH3,比例模型,球棍模型,吸收强度,0,108642P56图3-11乙醛的核磁共振氢谱,乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰。

甲基氢原子,醛基氢原子,

（2）乙醛的物理性质色、态、味、密度、熔沸点、水溶性常温下为无色有刺激性气味的液体密度比水小沸点：

20.8易挥发，易燃烧能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶,思考：

根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？

2,醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇,O,H,HCCHH1、氧化性,注：

醛基不能与卤素单质加成,这点与C=C双键不同，能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。

2、还原性醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸,C=O键不饱和与C=C有相似性,CH键，极性键，易断裂,Ni,CH3CHO+H2,CH33CH22OH,2,根据加成反应的概念，写出CH3CHO和H2加成反应,的方程式。

这个反应属于氧化反应还是还原反应？

还原反应,（3）乙醛的化学性质,加成反应,4CO2+4H2O,点燃2CH3CHO+5O2,a、燃烧,乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？

氧化反应,2CH3COOH,催化剂,乙醇乙醛,乙酸,还原,b催化氧化2CH3CHO+O2氧化,氧化,c.被弱氧化剂氧化,银镜反应,与新制的氢氧化铜反应、银镜反应i.配制银氨溶液：

AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（氢氧化二氨合银）ii.水浴加热生成银镜,水浴,CH3CHO+2Ag（NH3）2OH,CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,氧化剂,还原剂,银镜反应示意图：

银镜反应实验注意事项：

1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH反应生3成乙酸铵。

2、1molCHO被氧化，就应有2molAg被还原。

3、可用稀HNO清洗试管内壁的银镜。

34、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。

银镜反应有什么应用，有什么工业价值？

应用:

检验醛基的存在测定醛基的数目工业上用来制瓶胆和镜子,CH3CHO+2Cu（OH）2,CH3COOHCu2O2H2O砖红色,、与新制的氢氧化铜反应悬浊液：

（碱必须过量）配制新制的Cu（OH）2Cu2+2OH-=Cu（OH）2乙醛的氧化：

注意：

（1）氢氧化铜溶液一定要新制

（2）,碱一定要过量,应用：

检验醛基的存在医学上检验病人是否患糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）,溶液、酸性K溶液溴水等强d.被酸性KMnO42Cr2O7氧化剂氧化常用的氧化剂：

银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO溶液、酸性K溶液、溴水等。

42Cr2O7,乙醛能否被强氧化剂氧化呢?

3222,某醛的结构简式为（CH3）C=CHCHCHCHO，,当堂训练,实验操作中，哪一个官能团应先检验？

由于Br2能氧化CHO，所以必须先用银氨溶液氧化也醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。

化学方程式为：

（CH）C=CHCHCHCHO+2Ag（NH）OH322232（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（CH3）2C=CHCH2CH2COOH+Br2（CH3）2CBrCHBrCH2CH2COOH,结构式：

分子式：

CH2O结构简式：

HCHO,物理性质：

无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水应用：

重要的有机合成原料，其水溶液（30%-40%为福尔马林）有杀菌和防腐能力。

工业上主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。

HCH,2、甲醛（蚁醛）O,甲醛中有2个活泼氢可被氧化,球棍模型：

甲醛的化学性质：

（1）加成反应（还原反应）,（H,3,2CO3）,注：

甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，,CH3OH,Ni,HCHO+H2

（2）氧化反应HCHO+O2,CO2+H2O,点燃,2HCHO+O22HCOOH,若水为气态，反应前后气体的体积不变。

催化剂,2,OH-O-C-O-H,或：

HCHO+O催化剂,（3）缩聚反应,OH,n,+nHCHO,CH2+nH2O,OH,n酚醛树脂,催化剂,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应,的化学方程式。

O,H-C-HH-O-C-O-H,O,即：

H2CO3,HCHO+4Cu（OH）2CO2+2Cu2O+5H2O,水浴HCHO+4Ag（NH3）2OH,（NH4）2CO3+4Ag+6NH3+2H2O,由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O,学与问,HCHO+4Ag（NH）OH32（NH4）2CO3+4Ag+6NH3+2H2OHCHO+4Cu（OH）CO+2CuO+5HO2222,P581.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式。

学与问P582.乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应，为什么？

在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。

学与问P583.结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？

乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。

丙酮1、分子式：

C3H6O,|2、结构简式：

CH3CCH3,O,或CH3COCH3,4、通式：

|O,与两烃基相连而形成的化合物,3、酮:

由羰基C,|O,RCR,R、R可以相同，,也可以不同。

科学视野,5、化学性质,醛,氧化,羧酸,还原,H2,伯醇,酮,不能被氧化（无CH键）,还原H2,仲醇,科学视野,*五、乙醛的工业制法1、乙炔水化法,2、乙烯氧化法,CHCHH2O,汞盐,OCHCH3,2CH2CH,2O2,CH33,钯盐,O,加加压压、加热,加2C热H,科学视野,本课小结,2,