九年级化学上册 第三章 第四节 物质组成教案 新人教版.docx
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九年级化学上册第三章第四节物质组成教案新人教版
教学资料参考范本
九年级化学上册第三章第四节物质组成教案新人教版
撰写人：
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时间：
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教学目标：
知识与能力：
1、能说出化学式的含义；
2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3、能根据化学式进行物质组成的简单计算；
4、初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
过程与方法：
通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感、态度与价值观：
1．使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。
对学生进行实事求是的教育。
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
2．通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。
教学重点：
（1）记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则写出部分物质的化学式；
（2）能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
内容分析及教学建议
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。
能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先讲述了化学式的慨念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究教材中图3-24“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模版制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。
教材的第二段介绍化合价，这是本课题的重点和难点。
由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此教材对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。
记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。
为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。
这段活动与探究，可在课下进行。
编成的化合价歌谣，快板等，可在课上或化学晚会上交流。
教材的第三段是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。
书上以推求氧化铝的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。
至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。
教材的第四段介绍化学式的写法和读法。
这部分内容属于规则性质，没多少道理可讲，但要求记住和应用。
最好是讲练结合，其活动与探究可在课上进行。
教材的第五段包括计算组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不应任意扩大与加深。
在有关相对分子质量的计算教学完成之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
内容要点：
1、通常用化学式表示物质的组成。
2、可以利用元素化合价书写化学式。
3、写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。
原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4、简单化合物的中文命名原则。
5、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6、化学式中元
素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7、元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧
化二磷（P2O5）。
8、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学准备：
投影片、编写化合价记忆口诀
第一课时：
化学式与物质的组成
课堂学习：
引入：
用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？
你能帮他们设计他们的名片吗？
请大家设计物质水的名片。
[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论]名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景]以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理]化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑]为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？
这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示]化学书图3—24物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑]（以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？
（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？
（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结]可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
物质名称
元素组成
所含原子或离子的个数比
化学式
一氧化碳
C、O
C：
O=1：
1
氯化镁
Mg、Cl
Mg2+：
Cl—=1：
2
一氧化二氮
N、O
N：
O=2：
1
氧化镁
Mg、O
Mg2+：
O2—=1：
1
[教师讲解]化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
化学式
物质名称
元素组成
所含原子或离子的个数比
CO
MgCl2
N2O
MgO
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结]
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义
（一般包括宏观和微观角度）
化学式一般能表示：
①某种物质，②该物质由哪些元素组成，③还表示组成该物质各元素的原子个数比。
宏观上：
表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
微观上：
表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成
质量
表示物质的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比
水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：
1
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比为1：
8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如：
（1）N：
表示氮元素；1个氮原子。
（2）2N：
表示2个氮原子。
（3）N2：
表示氮气；氮气由氮元素组成；1个氮分子；每个氮分子由2个氮原子组成。
（4）2N2：
表示2个氮分子。
（5）NO2：
二氧化氮；二氧化氮由氧元素和氮元素组成；1个二氧化氮分子；二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子组成。
小结：
当化学式表示的物质是由分子构成时，化学式前面的系数表示分子个数。
元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。
另外与元素符号一样，在化学式前加上系数以后，此化学式一般失去了宏观意义，只有微观意义。
如：
aRbca表示有a个这样的微粒
b表示一个微粒中有b个原子或原子团
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：
3H2SO4
如：
Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：
同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。
[练习]说出下列符号的意义：
（1）H
（2）2H（3）H2O（4）2H2O
帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义
[学生阅读]课本P37的联想与启示
[教师讲解]单质化学式的书写，
完成下列表格：
单质类别
物质名称
化学式
金属
钠、钾、铝、铜、镁
非金属
碳、硫、磷（固态）
氧气、氮气、氢气、氯气（气态）
稀有气体
氦气、氖气、氩气
[师生总结]单质的化学式的书写：
由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：
化合价与化学式
课堂学习
[复习引入]听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价。
[师生互动]表3—7常见元素的化合价
[教师介绍]介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
[投影]化合价记忆的顺口溜：
一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；
二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一一五七氯；三二四五氮；二四六硫，三三五磷
[教师设疑]再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理]根据化合价书写化学式的一般规律：
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；
但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合价原则：
化合物中，各种元素化合价的代数和为零；在单质中，元素化合价为零。
（4）许多元素具有可变价。
例如Fe有+2、+3；Cl有-1、+1、+3、+5、+7。
（5）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价代数和算出。
“根”的化合价一定不为零。
+2
CuO
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目。
如：
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
特别：
Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
在老师的引导下认识1~18元素的原子结构的有关知识（下表）
电子层数
H
He
1
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素分类
--金属元素-------————————非金属元素---------
稀有气体元素
结构特证
最外层电子数一般<4------最外层电子数一般≥4
电（He例外）
得失电子情况
易失电子----------------------------------易得电子
稳定结构
形成微粒
易形成阳离子------------
----------------易形成阴离子
/
化
合
价
最高正价数
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
零
负价数
—4
—3
—2
—1
最高正价元素氧化物的化学式
Na
2O
MgO
Al2O3
CO2
N2O5
SO3
Cl2O7
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
补充：
初中一般常见的原子团及化合价
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸氢根
HCO3
-1
高锰酸根
MnO4
-1
碳酸根
CO3
-2
锰酸根
MnO4
-2
氯酸根
ClO3
-1
硫酸根
SO4
-2
磷酸根
PO4
-3
亚硫酸根
SO3
-2
氨根
NH4
+1
识记：
课本P80的常见元素的化合价
[教师讲解]1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4KClO3NaH2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号
（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[比较]离子符号和元素化合价的表示方法，学习时,要认真比较找出不同之处。
化合价表示方法：
化合价用+1、+2、+3、-1、-2┉表示，标在元素符号正上方。
离子表示方法
：
离子所带电荷用+1、+2、+3、-1、-2┉表示，标在元素符号右上方。
不同之处：
①表示的位置不同：
化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。
②数值与正、负号顺序不同：
化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。
[教师引导]有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
[教师讲解]根据化合价书写化学式：
十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）
（1）一排顺序二标价，MgO
（2）绝对价数来交叉，Mg2O2
（3）偶数角码要约简，MgO
（4）写好式子要检查。
即：
正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
[练习]1.试写出+4价、+6价硫的氧化物的化学式。
2．根据化学式，推断某元素的化合价：
例：
确定KClO3中氯元素的化合价。
解：
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设：
氯元素的化合价为，
在KClO3中，1++（-2）×3=0=+5
则：
KClO3中氯元素的化合价为+5
单质的化学式的写
法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：
Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：
S（硫）、P（磷）等；稀有气体：
He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：
O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
再举例：
写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理]简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：
NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：
CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：
Cu2（OH）2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
[讨论交流]介绍几个例子让学生练习一下
1.根据学习的简单化合物的命名方法，命名下列物质：
He______W______Cl2______SO2______CO______N2O5______
Na2O______Fe3O4______H2SO4______H2S______Ca（OH）2______
FeCl3______FeSO4______Fe2（SO4）3______Na2CO3______（NH4）2SO4______
2.你知道化学式“CaCO3”表示哪些意义？
_________________________________________________________________________
[课后探究]你能从家中找到含化合物的物品吗？
试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
[自我检测]
1.下列符号中既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（）
A.OB.MgC.H2D.H2SO4
2.H2O中的“2”表示：
（）
A.2个氢原子B.2个氢原子C.1个氢分子中含有2个氢原子D.1个水分子中含有2个氢原子
3.一氧化碳和二氧化碳两种物质中，含有相同的是（）
A.碳的质量分数B.氧的质量分数C.碳的原子个数D.元素的种类
4.下列关于关于化合价的说法中，正确的是（）
A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价B.在氧气中，氧元素显－2价
C.一种元素在一种化合物中，可能有几种化合价D.非金属元素在化合物中总现负价
5.A元素最外层有6个电子，B元素最外层有3个电子，它们所形成的化合物的化学式为（）
A.B2AB.BA2C.B3A2D.B2A3
6.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（）
A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2B.Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2
C.C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有碳原子数是2
D.Ca（OH）2中括号外的“2”表示一个Ca（OH）2分子含有OH原子团数是2
7.对于H2、H2S、H2SO4所代表的三种物质的叙述不正确的是（）
A.都含有氢元素B.一个分子中所含氢原子的个数相同
C.氢元素的质量分数相同D.组成三种物质的元素种类不同
8．按要求将正确的化学符号，填入相应的空格内。
镁元素的化合价为＋2价，表示两个氢原子的，表示氮元素的是，表示两个氯离子的是，表示一个亚铁离子的是，表示四个硫酸根离子的是，表示三个铜原子的是。
9.物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
有下面一条信息：
将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，能看到有水生成，并留下了黑色的炭。
请你思考并回答下面的问题：
⑴你可以推断出是由哪些元素组成的吗?
并说明你的理由.
（2）要想进一步推测出蔗糖的化学式中所含这些元素的原子个数比,请你和同学们讨论一下,还需要做哪些工作?
参考答案
1.B2.D3.D4.C5.D6.B7.C8.Mg2+2HN2Cl-Fe2+4SO42-3Cu
9.
（1）原子是化学变化中最小的粒子,元素是一类原子弹总称,在化学变化中元素是不变的,实验也正是物质化学式书写的依据.蔗糖中至少含有碳、氢、氧。
（2）要推测蔗糖中各元素的的个数比，要从质量入手推算。
第三课时：
纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
一、引入：
在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
如：
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：
（1）水在微观上由什么微粒构成？
每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理]物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×A原子个数∶B原子的相对原子质量×B原子个数
[活动与探究]化学书P82的内容
[教师讲解]已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。
[师生整理]某元素的质量分数==
举例：
求
（1）Fe2O3中Fe元素的质量分数
（2）NH4NO3中N元素的质量分数
（3）试比较Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量分数的大小
[教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量
[交流讨论]36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：
多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
[活动与探究]课本P83的活动与探究
[实验验证]
1.农民朋友们都知道，在常用的氮肥中，无论是含氮量（俗称肥份）还是被植物吸收的效率均属尿素[（NH2）2CO]最佳，请以碳铵与尿素两种氮肥为例，通过实验比较它的肥效和稳定性（提示，可用两盆相同的花卉，在太阳光照射的情况下分别施入等质量的两种化肥，观察比较）
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
三、本节小结：
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：
Ca（OH）2
答：
Mr[Ca（OH）2]=Ar（Ca）+2（Ar（O）+Ar（H））=40+2（16+1）=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：
3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：
1：
3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：
NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：
4：
3
Cu2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：
1：
2：
5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：
氯酸钾（KClO3）中，m（K）：
m（Cl）：
m（O）=39：
35.5：
16×3＝78：
71：
96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：
m（H）：
m（O）＝14×2：
1×4：
16×3＝7：
：
1：
12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝
×100％＝
×100％
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