陕西省咸阳市徐木中学学年高一化学上学期期末试题.docx

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陕西省咸阳市徐木中学学年高一化学上学期期末试题

陕西省咸阳市徐木中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.对于可逆反应M+3N

2Q达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等          B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化           D．消耗3molM的同时生成2molQ

参考答案：

C

略

2.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　　　）

　A．O2　　　　B．Cl2　　　　　　C．NH3　　　　　D．CO2　

参考答案：

C

略

3.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是

Se。

下列有关该同位素的说法正确的是（   ）

A．质子数为80  B．电子数为114 C．中子数为46  D．质量数为34

参考答案：

C

略

4.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（　　）

A.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

D.Al（OH）3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

参考答案：

A

【详解】A.Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；

B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；

D.Al（OH）3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。

答案选A。

【点睛】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。

5.下列结论正确的是（   ）           

①粒子半径：

S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：

HF＞HCl＞PH3；

③离子还原性：

S2-＞Cl-＞Br-＞I-    ④单质氧化性：

Cl2＞S；

⑤酸性：

H2SO4＞HClO4　           ⑥碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④

参考答案：

C

【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；

②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；

③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；

④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；

⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；

⑥金属性K＞Na＞Mg，元素

金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。

所以上述结论正确的是②④⑥。

故选C。

【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6.下列说法正确的是（    ）

A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：

3

B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C、18g水在标准状况下的体积为22.4L

D、相同质量的CO和N2，其体积比为1:

1

参考答案：

A

略

7.下列有关元素周期表叙述不正确的是（   ）

A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。

B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32

C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。

D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

参考答案：

D

略

8.下列关于合金的叙述中正确的是（　　）

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．钢不属于合金

参考答案：

B

解析：

合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。

9.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:

2:

3       B．3:

2:

1        C．1:

1:

1        D．6:

3:

2

参考答案：

D

略

10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

参考答案：

D

略

11.下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（    ）

A.蔗糖   B.纤维素   C.麦芽糖   D.蛋白质

参考答案：

D

略

12.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是

①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.③④⑤

参考答案：

A

【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。

使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。

①位于第七周期，正确。

②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。

116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。

③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。

④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。

⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。

综上①③⑤正确，本题答案选A。

13. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是

 A.氯化氢极易溶于水                B．液态氯化氢不能导电

 C．氯化氢在水溶液中是完全电离的    D．氯化氢是无色气体且有味

参考答案：

B

14.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（  ）           

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少      

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

参考答案：

D

略

15.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 

A．形成较多的白色沉淀                          

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。

为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。

 ⑴甲装置Ⅱ是利用          原理设计的。

当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体                ，这样既可达到                                        目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。

   ⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是              。

   ⑶甲装置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

   ⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为                             。

   ⑸实验室多余Cl2用    吸收，反应的离子方程式为。

参考答案：

   ⑴压强差   压入上方的容器内 储存氯气

⑵饱和食盐水   

⑶能

⑷MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑸NaOH溶液  Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：

（1）物质X是　　，A是　　，C是　　，F是　　，G是　　．

（2）反应①的化学方程式是　                 　．

（3）反应③的离子方程式是　                       ．

参考答案：

（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；

（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．

考点：

无机物的推断．版权所有

分析：

M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．

解答：

解：

M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，

（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；

故答案为：

NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；

（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案为：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：

Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，

故答案为：

Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．

点评：

本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．

18.（10分）

（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为:

RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。

①RO3n-中R元素的化合价是--------------_________，n= ；

②R元素的原子最外层有_________个电子。

（2）在3Br