化学计算专题.docx

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化学计算专题

初三化学计算专题

初中化学涉及的计算题型不多，但它却是初中化学的重点和难点之一，通过化学计算的学习，可以促使学生从量的角度理解巩固化学基本概念和原理，提高学生解决问题的能力，因此，做好初中化学计算的总复习十分必要。

进行化学计算的总复习时要抓住以下几点：

1、明确化学计算的范围，掌握三大类计算题型，做到心中有数；

2、注意计算方法、解题步骤的复习，形成规范性的答题模式；

虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：

（1）审题：

就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；

（2）析题：

就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最为关键的一步；

（3）答题：

就是在审题、分析试题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。

（4）检验：

就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。

3、注意精讲多练，讲练结合，注意知识的难易程度和学生的认知规律，做到由浅入深，注意题型的训练技巧。

一、有关化学式的计算

1、关于相对分子质量的计算

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

设某化合物的化学式是AmBn，则其相对分子质量=A的相对原子质量╳m+B的相对原子质量╳n

2、有关元素质量比的计算

化合物中元素质量比等于其化学式中各种元素的相对原子质量总和之间的比值。

3、有关元素质量分数的计算

化合物中某元素的质量分数等于这种元素的相对原子质量总和与相对分子质量之比。

4、计算一定质量的化合物中所含某元素的质量

化合物中所含某元素的质量=化合物的质量╳化合物中某元素的质量分数。

5、求不纯物中某元素的质量分数

纯度等于纯净物质的质量除以不纯物质的质量。

纯度等于不纯物质中某元素的质量分数除以纯净物质中某元素的质量分数。

二、例题与习题

1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

2、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：

500g

成份表：

氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5~1.3）%

碘（以I计）（20~50）mg/kg

（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

3、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）

A．高氯精由4种元素组成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

1．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物化学式为（）

A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5

2、某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：

8，则该氧化物的化学式为（  C  ）

A.FeO          B.Fe2O3C.Fe3O4           D.Fe（OH）3

国际首创------

优质化肥：

硝酸铵

（NH4NO3）

含氮量全球最高（38%）

3、春季，学校管理员为了使花埔的草长势更好，施用了右图广告中的肥料。

（1）这则广告称氮元素含量为38%，你认为这则广告是（填“真实”或“虚假”）广告。

（2）若该化肥的含氮量为34.5%，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是。

8、现有一定质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质，已知其中所含氧元素的质量相等，则它们所含铁元素的质量比为（）

A．1：

3：

4B．2：

3：

6C．6：

9：

8D．12：

8：

9

9、某同学测得海水中含Cl－的质量分数为2.19%，如果其中的Cl－全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A．2.82%B．5.85%C．3.61%D．4.91%

16、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是

A25％B30％C35％D20％

12．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为。

16．某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a＋2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。

17、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为。

（2）醋酸钾的相对分子质量为。

⑶醋酸钾中钾元素的质量分数为。

18、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：

Ca（ClO）2]。

请计算：

（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比；

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数；

 （3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需加漂白粉多少克。

20、乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。

（1）乳酸中氢、氧元素的质量比为（化为最简整数比）。

（2）180g乳酸中碳元素与g蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等。

22、饮料中的果味大多来自酯类。

丁酸乙酯是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，该物质的化学式为（C6H12O2）。

①在该物质一个分子中含有的原子个数为；

②该物质含有碳、氢、氧三种元素的质量比为；

③在50g该物质中，含有氧元素的质量是多少？

19、碘（I）是人体必需的重要微量元素之一。

为了消除碘缺乏症，人们需要食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。

⑴依据标签计算：

若每天食用6克该“碘盐”，至少摄取氯化钠g。

⑵若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）g。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。

（保留两位小数）

三、北京中考

06年中考

36.（7分）

（1）某元素的原子结构示意图为

，该元素原子核内有___________个质子，核外共有_________个电子层，最外电子层上有_________个电子。

（2）用符号表示：

2个氢原子___________，1个钠离子____________。

（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。

莽草酸的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。

07年中考

26.饮料中的果味大多来自酯类。

丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

下列叙述中，正确的是

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g

C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：

3：

8

D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：

6：

2

30.肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。

每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A.18.7％B.26.7％C.37.5％D.43.1％

08年中考

24．右图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。

下列说法中，不正确的是

A．该有机物由3种元素组成

B．该有机物能减缓食品变质

C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：

1

D．该有机物中含氧元素的质量分数最小

30．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。

取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A．83.6%B．86.3%C．88.1%D．91.6%

09年中考

28．（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下

所示。

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有_____个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。

（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。

（4）该反应的基本反应类型为_____。

（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。

10年中考

25、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是________；

⑵食醋中含有醋酸（CH3COOH）。

醋酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________。

⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。

A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为____g。

物质

A

B

C

D

——氢原子

——氧原子

——硫原子

微观示意图

四、北京模拟题

2009年西城一模

20．染发时常用到的着色剂——对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，其化学式为C6H8N2。

下列有关对苯二胺的说法正确的是（）

A．对苯二胺属于有机化合物

B．对苯二胺的相对分子质量为27

C．对苯二胺中含有两个氮原子

D．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1

22．在反应2A＋5B

2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。

若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9B．8∶11C．10∶11D．31∶44

2009年东城

17．如图为某物质的分子模型示意图，其中“

”代表氢原子，“

”代表氧原子。

下列叙述正确的是（）

A．此物质属于混合物

B．此物质中氧元素的化合价为0

C．此物质的一个分子由4个原子构成

D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1∶1

25．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：

FeCl2＋FeCl3＋NaOH→Fe3O4＋H2O＋NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有＋2、＋3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）

A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．2∶3

34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。

下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：

[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡

[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg

[注意事项]嚼碎后吞服

（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为______。

（2）每片药片中含镁元素的质量为______mg。

2009海淀

21．下图为香兰素的分子模型示意图，该物质是重要的香料之一。

下列说法正确的是（）

A．该有机物的化学式C8H8O2

B．该有机物中碳、氢元素的质量比为1∶1

C．该有机物中氧元素的质量分数最小

D．香兰素的相对分子质量为152

25．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）

A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶7

2009年宣武

25．A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g的新物质D。

再增加5gA，反应停止时只有B剩余。

下列说法正确的是

A．反应中B和C的质量比是5:

4B．第一次反应后，B剩余质量为4g

C．反应中D和C的质量比是5:

2D．第二次反应后，D的质量为65g

2009年崇文

25．“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。

为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学式为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。

不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16％）（）

A．2.52gB．10.50g

C．23.68gD．40.32g

2009年石景山

16．水果尤其是猕猴桃中含有丰富的维生素C，多吃水果可以预防坏血病。

下列关于维生素C（C6H8O6）的说法中，不正确的是（）

A．维生素C由三种元素组成

B．维生素C是由20个原子构成的

C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12

D．一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3

25．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是（）

A．氧气B．一氧化碳

C．二氧化碳D．二氧化碳和一氧化碳

2010年宣武

19.偏二甲肼（C2H8N2）是“嫦娥一号”运载火箭发动机推进剂之一。

下列关于偏二甲肼的说法正确的是

A.偏二甲肼分子中含有氮气分子

B.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成

C.偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为12:

1:

14

D.一个偏二甲肼分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氮原子构成

2010年石景山

⑷葡萄酒中的白藜芦醇（化学式为C14H12O3，相对分子质量为228）有保健功能。

白藜芦醇中氢、氧元素的质量比为▲，氧元素的质量分数为▲（保留一位小数）。

2010年丰台

25．葡萄糖（C6H6O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是

A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．36g

2010年东城

25．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测

得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为

A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．氢元素的质量分数为20%D．碳元素与氢元素质量比为1：

4

26.（5分）生活中处处有化学，请用所学化学知识回答下列问题。

⑴优质方便面的品质不仅仅是口感问题，还包括较高的营养指标。

下表是某一方便面的营养成分表。

试回答问题。

方便面营养成分表（每100g中含量）

糖类（g）

脂肪（g）

蛋白质（g）

水分（g）

钠（mg）

钾（mg）

磷（mg）

钙（mg）

维生素C（mg）

其他

61.6

21.1

9.5

3.6

1144

134

80

25

0

……

维生素C（白色）

化学式：

C6H8O6

每片100mg，含VC10%

一日**次，每次2片

饭后服用

若发黄请勿食用！

①方便面所含的营养素主要有蛋白质、、油脂、无机盐和水。

②由表中可知，方便面内不含维生素C（可表示为“Vc”），

为了补充Vc，平时应该多吃。

⑵右图所示为某种Vc说明书的一部分。

请你回答：

①Vc中氢、氧元素质量比为（最简整数比）。

②已知青少年每人每天需Vc约60mg，假设当Vc完全来自右图的“维生素C”时，每天至少应服用次。

③取2片Vc溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显性。

2010年崇文

25．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。

取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。

下列判断正确的是

A．样品中一定含有NaClB．样品中一定含有MgCO3

C．样品中一定含有Na2CO3D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

葡萄糖酸钙口服溶液

成分：

每毫升含主要成分葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]100mg

34．（3分）右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。

请计算：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为。

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为。

（3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg。

某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液mL。

2010年海淀

25．某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。

取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。

取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g。

则所取样品中含有氯元素的质量为

A．5.68gB．2.84gC．14.2gD．0.71g

2010年朝阳

25．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为

A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g

34．（3分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一种。

请回答下列问题：

（1）丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比是。

（2）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？

（3）已知合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的质量分数为16%。

若测定某种奶粉100g中含有氮元素的质量为2g。

你认为该奶粉是否属于合格奶粉？

五、化学方程式的计算

1、掌握计算依据：

质量守恒定律

化学方程式的计算是从定量的角度研究物质及其变化规律的手段，其计算依据是有关化学知识所反映的量的关系，因此要立即质量守恒定律的含义和实质，利用质量守恒巧妙解题。

2、认真书写步骤

①根据题意设未知量

②正确书写化学方程式

③写出有关物质的质量关系

④在有关物质的质量关系下面写出已知量和未知量

⑤按质量关系，将已知量和未知量上下相比，列出比例式

⑥准确计算，解出未知量

⑦写出简明答案

3、纯净物代入方程

化学方程式表示纯净物之间的质量比，因此运算时一定要代入实际参加反应的纯净物或生成的纯净物质量。

六、化学方程式的计算类型

（1）有关反应物和生成物的计算

1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学方程式为

。

已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

2、发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：

2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

请计算：

3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

34．（3分）宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,如下式所示:

CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量.

34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。

硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。

若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

34．（3分）氢气是理想的高能燃料。

若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少克？

34．工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳。

如果要制取5.6t的氧化钙，需要石灰石多少吨？

800～900℃

Ni

34．（3分）氢气的工业制法之一是：

将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用，得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体，再除去一氧化碳，得到纯净的氢气。

该反应的化学方程式为CH4+H2O3H2+CO，若制得6kg氢气，理论上需甲烷的质量为多少？

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为

（3）和实验相结合的计算题

1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？

（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

39有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算

（1）锌的纯度;（保留一位小数）

（2）原硫酸的溶质质量分数.（保留一位小数）

（4）标签型化学方程式的计算

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标签如图4所示。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：

每日3次，每次2片。

试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

（计算结果取整数）

过氧化氢溶液

主要成分H2O2

质量分数30%

净重500g

2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。

某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。

试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。

下图为某抗酸药标签上的部分文字，

[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡

[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg

[注意事项]嚼碎后吞服

请回答下列问题：

（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。

（2）每片药片中含镁元素