学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期期末考试化学试题解析版

2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题

可能需要的相对分子质量：

H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。

）

1.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：

A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃

B.氟氯代烷化学性质稳定，有毒

C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒

D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

【答案】B

【解析】

A.氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故A正确；B.氟氯烃无毒，故B不正确；C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故C正确；D.在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故D正确。

故选B。

2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

则该有机物的分子式为（　　）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C3H8

【答案】C

【解析】

浓H2SO4吸收水14.4g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4g即0.6mol。

12g该有机物含有1.6molH、0.6molC和（12-1.6-0.6×12）g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:

8:

1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。

点睛：

解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。

3.下列有关实验的说法错误的是（　　）

A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物

C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大

【答案】D

【解析】

A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B.硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B正确；C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D.要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。

故选D。

4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

【答案】C

【解析】

A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。

点睛：

原电池正负极的判断方法：

1、根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；正极：

活泼性相对弱的一极。

2、根据电子流向或电流的流向判断：

负极：

电子流出或电流流入的一极；正极：

电子流入或电流流出的一极。

3、根据溶液中离子移动的方向判断：

负极：

阴离子移向的一极；正极：

阳离子移向的一极。

4、根据两极的反应类型判断：

负极：

发生氧化反应的一极；正极：

发生还原反应的一极。

5、根据电极反应的现象判断：

负极：

溶解或减轻的一极；正极：

增重或放出气泡的一极。

5.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH－向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：

3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。

考点：

考查了原电池原理的相关知识。

6.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（　　）

A.X极是电源负极，Y极是电源正极

B.a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、因为b极出现红色，所以b极是氢离子放电，使氢氧根离子浓度增大，所以Y是负极，X是正极，错误；B、a极是阳极，则阳极是氯离子放电生成氯气，正确；C、电解硫酸铜溶液时，两极分别是铜离子和氢氧根离子放电，所以溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，错误；D、Cu极与a相连，则Cu是阴极，所以Cu极有Cu析出，错误，答案选B。

考点：

考查电解中电源正负极的判断，溶液pH的变化，电极反应式的判断

7.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（OH－）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变，呈中性

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：

NH3∙H2O

NH4++OH-，电离产生的OH-使溶液中c（OH-），水的电离平衡逆向移动，c（OH-）升高，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c（H＋）增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C．向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c（H＋）降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c（H＋）增大，c（OH-）减小，错误；D．将水加热，Kw增大，c（H＋）增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。

考点：

考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、Kw的改变的影响的知识。

8.下列叙述正确的是（　　）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B项错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误；答案选C。

考点：

考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的pH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用等知识。

9.25℃时，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1mol·L－1盐酸

pH＝3盐酸

下列说法中正确的是（　　）

A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，c（NH3·H2O）/c（NH4+）的值都变小

D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

【答案】D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨不会完全电离，所以pH小于②，故A错误；B.等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，

水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，因为氨水浓度远大于盐酸，所以氨水大量剩余使溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则①②

的值都变大，故C错误；D.③④稀释到原来的100倍后，③④的pH分别是3和5，故D正确。

故选D。

点睛：

解答本题需要明确弱电解质的电离存在电离平衡且稀释促进弱电解质电离。

10.常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（　　）

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/（b-0.01）

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

【答案】D

【解析】

A、因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因为c（Na＋）＝c（CH3COO－），可得c（H＋）＝c（OH－），则混合后溶液呈中性。

又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、反应后溶液呈中性，c（H＋）＝10－7mol·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝1/2×0.01mol·L－1＝0.005mol·L－1，c（CH3COOH）＝1/2×（b－0.01）mol·L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝

mol·L－1，C正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。

答案选D。

二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共计30分。

）

11.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）

A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀

B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇

D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、溴乙烷中溴是原子，不是溴离子，不能生成淡黄色沉淀，故说法不正确；B、多数有机物不溶于水，根据相似相溶，有机物溶解到有机溶剂中，故说法正确；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，故说法错误；D、乙烷和溴发生取代反应，这是连锁反应，副产物较多，溴乙烷通常用乙烯和HBr，发生加成反应，故说法错误。

考点：

考查卤代烃的性质。

12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.与

互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D.菲的结构式为

，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

【答案】B

【解析】

分析：

A．根据等效H可知甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，据此计算判断；

B．

分子式为C7H8O，其同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，侧链为甲基、羟基，有邻、间、对三种，侧链还可以为-CH2OH、-OCH3；

C．根据等效氢原子的判断方法解答；

D．根据苯环分子中等效氢原子进行判断。

详解：

A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分别处于甲基的邻、间、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，同分异构体最多有3×2=6种，A正确；

B、

分子式为C7H8O，其同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，侧链为甲基、羟基，有邻、间、对三种，侧链还可以为-CH2OH、-OCH3，有如下结构：

，B错误；

C、戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，即CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

，它们的一氯代物分别有3、4、1种，因此含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种，C正确；

D、苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称

，有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，D正确；答案选B。

13.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化还原反应；B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生了萃取；C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，发生了取代反应；答案选B。

考点：

化学反应的现象

14.某同学按下图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。

下列分析正确的是（　　）

A.溶液中c（A2＋）增大

B.B极的电极反应：

B－2e－=B2＋

C.Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

【答案】AD

【解析】

A.Y极上产生黄绿色气体氯气，氯气是氧化产物，所以Y是阳极，相应地A是负极，产生A2＋，溶液中c（A2＋）增大，故A正确；B.B极是正极，发生还原反应，故B错误；C.Y电极上有Cl2产生，发生氧化反应，故C错误；D.反应初期，X电极产生的OH－与Al3+反应生成白色胶状沉淀Al（OH）3，故D正确。

故选AD。

15.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.b电极上发生还原反应

B.外电路电流方向是从a到b

C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

原电池中负极失去电子，电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。

溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【详解】从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2（SO4）3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。

外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。

溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。

16.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】BD

【解析】

A.d为石墨，石墨是正极，铁片是负极，铁片腐蚀加快，故A正确；B.d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－

4OH－，故B错误；C.d为锌块，锌较铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；D.d为锌块，铁作正极，铁片上发生还原反应，故D错误。

故选BD。

17.下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（　　）

A.7项B.6项C.5项D.4项

【答案】B

【解析】

1①NaHSO4电离产生H+而使溶液呈酸性，故①与盐类的水解无关；②长期使用化肥（NH4）2SO4，NH4+水解会使土壤酸性增大，发生板结，故②与盐类的水解有关；③碳酸钠水解产物氢氧化钠可以去污，加热促进碳酸钠水解，所以加热能增加纯碱的去污能力，故③与盐类的水解有关；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体，可以抑制CuCl2水解产生Cu（OH）2沉淀，故④与盐类的水解有关；⑤NaHS溶液中HS-的水解程度大于电离程度，所以c（H2S）>c（S2－），故⑤与盐类的水解有关；⑥氯化铵水解产生的盐酸可以除锈，所以氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑，故⑥与盐类的水解有关；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，FeCl3水解产生Fe（OH）3和HCl，HCl逸出，往往得到Fe（OH）3而得不到FeCl3固体，故⑦与盐类的水解有关。

故选B。

18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH4+）＝c（K＋）>c（Ba2＋）

B.将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：

c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO3-）>c（CO32-）

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：

c（NH4+）＋c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）

D.0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

【答案】D

【解析】

试题解析：

A．KOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）＞c（Ba2+），故A错误；B．将10mL0．lmol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol•L-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）＞c（HCO3-），故B错误；C..NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：

c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．

考点：

离子浓度大小的比较

19.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃）

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25℃时，对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（　　）

A.在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B.混合溶液中c（SO42-）∶[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]>5∶4

C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A.在pH＝5的溶液中c（OH－）=10-9mol/L，c（Fe3+）=

=4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正确；B.混合溶液中c（SO

）=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋发生水解，c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）<2.0mol/L，所以c（SO

）∶[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]>5∶4，故B正确；C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe（OH）3]最小，所以最先看到红褐色沉淀，故C正确；D.滤液中含有氯化物，故D不正确。

故选D。

20.已知25℃时，Ka（HF）＝6.0×10－4，Ksp（MgF2）＝5.0×10－11。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。

下列说法中正确的是（　　）

A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1

B.0.2mol·L－1MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C.2HF（aq）＋Mg2＋（aq）

MgF2（s）＋2H＋（aq），该反应的平衡常数K＝1.2×107

D.该反应体系中有MgF2沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.HF难电离，所以25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH>1，故A错误；B.MgCl2水解使溶液呈酸性，所以c（H＋）>c（OH－），故B错误；C.K＝

=K2a（HF）/Ksp（MgF2）=7.2×103，故C错误；D.c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（H+）=c（F-）=（6.0×10-4×0.1）0.5mol/L，c（Mg2+）c2（F-）=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp,，所以该反应体系中有MgF2沉淀生成，故D正确。

故选D。

三、填空题（共计50分）。

21.根据题目要求，用化学语言回答问题。

（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？

将答案填在横线上。

（1）CH3CH2OH（H2O）_____________________________________________________；

（2）

（NaCl）____________________________________________；

（3）

（Br2）___________________________________________________。

（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

（1）该有机化合物的相对分子质量为________。

（2）请写出该有机化合物的结构简式________。

（III）有机物E（C3H3Cl3）是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯（不考虑空间异构）。

试回答下列问题：

（1）利用题干中的信息推测烃A的