河南省中考化学试题及答案.docx
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河南省中考化学试题及答案
2011年河南省中招化学试卷分析
相对原子质量H-1C-12O-16Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题中，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．汽油挥发D．石蜡融化
【解析】此题考察物质变化。
A、C、D均为物质状态变化，为物理变化。
B为缓慢氧化，食物本身发生了质变，是化学变化。
故选B。
2．燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（）
A．温室效应B．白色污染C．酸雨D．臭氧层破坏
【解析】此题考察空气污染。
A为CO2、CH4、H2O等温室气体所为。
B为废弃塑料污染。
D为冰箱、空调排放氟氯烃造成。
C为SO2、氮的氧化物与空气中水分反应生成酸形成。
故选C。
3．用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿
【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。
第一步，计算不用仪器。
第二步，称量，称盐用托盘天平、药匙；量水用量筒、胶头滴管。
第三步，溶解用烧杯、玻璃棒。
第四步，装瓶，要有细口瓶。
D蒸发皿为蒸发操作所用。
故选D。
4．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（）
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
【解析】此题考察常见物质组成。
①酸的特征含氢元素。
②碱的特征含氢氧根，也含氢。
④有机物的特征含碳元素。
③盐的特征要有金属离子和酸根离子。
（注意:
有些盐含铵根相当金属离子的作用，可不含金属离子;有些盐除金属离子和酸根离子外还含其他部分。
）故①酸②碱④有机物一定含碳元素或氢元素；③盐有许多可以不含碳元素和氢元素。
选A。
5．下图是甲乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解
度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【解析】此题考察溶解度曲线。
A溶解度随温度变化，从图很容易判断：
t℃时，甲、乙的溶解度相等；大于t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；小于t℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
D为10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量。
C甲的溶解度随温度升高而增大，降低温度才能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
B由于t℃时，甲、乙的溶解度相等，故t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故此题选B。
6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C26H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小D．碳、氢两种元素的质量比为76:
46
【解析】此题考察物质分类、物质组成、化学式计算。
A氧化物的特征有三：
①氧化物属于化合物；②氧化物含氧元素；③氧化物由两种元素组成。
单宁酸（C26H52O46）不满足③。
B分子是由原子构成，单宁酸（C26H52O46）分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成。
D碳、氢两种元素的质量比为12×26︰1×52=78︰13。
C不妨设单宁酸（C26H52O46）相对分子质量为M，则碳元素的质量分数为
；氢元素的质量分数为
；氧元素的质量分数为
。
对比知氢元素的质量分数最小。
故选C。
7．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3
CaO+CO2↑
B．KOH+HCl==NaCl+H2O
C．SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【解析】此题考察学生对新信息的分析能力。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，此定义的特征有二：
①氧化还原反应属于化学反应；②氧化还原反应中元素化合价有升降。
ABCD均满足①是化学反应。
学生只有根据②逐一判断化合价哪一个有升降，这又考察化合价知识。
A中Ca化合价可直接背出为+2价，前后不变；O化合价也可直接背出为-2价，前后不变；C化合价根据化合物中化合价代数和为零原则判断CaCO3中为+4价，CO2中也为+4价，前后不变。
依次判断只有D中元素化合价有升降。
故选D。
8．下列实验不能达到实验目的的是（）
A．探究分子的运动B．证明密度比空气大C．检查装置的气密性D．比较合金和纯金属的硬度
【解析】此题考察B、D为课本实验，正确。
C为基本操作，正确。
A为课本实验变形，图中将氨水变为稀盐酸，氨水使酚酞变红而酚酞欲盐酸不变色，故错。
故此题选A。
9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
【解析】此题考察化学方程式及其计算。
方法一：
不妨设H2、CH4和CO均为1克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
1克X1X1=
克
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
1664
1克X2X2=
克
2CO+O2点燃2CO2
5632
1克X3X3=
克
很明显，H2最多，CO最少
方法二：
不妨设H2、CH4和CO均为4×4×7克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
4×4×7克X1X1=32×4×7克
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
1664
4×4×7克X2X2=32×2×7克
2CO+O2点燃2CO2
5632
2×2×4×7克X3X3=32×2克
很明显，H2最多，CO最少
方法三：
不妨设完全燃烧需要氧气的质量为32×2克，H2、CH4和CO分别为X1克、X2克、X3克，则
2H2+O2点燃2H2O
432
X1克32×2克X1=4×2克
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
1664
X2克32×2克X2=16克
2CO+O2点燃2CO2
5632
X3克32×2克X3=56×2克
相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。
方法四：
不妨设完全燃烧需要氧气的个数为2n个，则由化学方程式2H2+O2点燃2H2O、CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O、2CO+O2点燃2CO2可知H2、CH4和CO分别为4n个、n个、4n个，H2、CH4和CO质量为4n×2︰n×16︰4n×28=4n×2︰4n×4︰4n×28
可得结论：
相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。
故此题选C。
10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【解析】此题考察酸碱盐化学性质及物质颜色。
注意，题干中能在pH为1的溶液中大量共存，告诉你ABCD物质中都要再加上酸。
A中均不反应，但有色。
B中BaCl2、Na2SO4反应，NaOH与酸反应。
C中酸性条件下，CaCl2、AgNO3反应，Na2CO3与酸反应。
D中均不反应，且均为无色透明。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分共16分）
11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：
可充入食品包装袋中防腐的物质是；
农业上可作复合肥料的物质是。
【解析】此题考察常见物质用途。
氮气可做食品包装袋中防腐的物质、保护气、制氮妨肥等；熟石灰可改良酸性土壤、建筑、制波尔多液、制石硫合剂等；氧气主要是支持呼吸（正常呼吸，及特殊情况的呼吸如潜水供氧、宇航供氧、医疗供氧等）、供给燃烧（富氧炼钢是燃烧特例，利用氧气把铁中杂质氧化成气体或炉渣）、以及利用燃烧放出的热（如气焊、气割、宇航等）；硝酸钾初中主要讲做复合肥、制火药等。
故答案为氮气；硝酸钾。
12．区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。
【解析】此题考察水硬度检验及PH测定。
可根据肥皂泡的多少判断水的硬度。
可使用PH试纸测定酸碱度。
故答案为肥皂水；PH试纸。
13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；点解食盐水可以制烧碱：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为。
【解析】此题考察物质组成、混合物分离、质量守恒定律。
NaCl是教材所讲由离子构成的典型实例。
过滤可分离不溶物与液体。
根据质量守恒定律，反应前后的各原子数目保持不变知X为Cl2。
故答案为离子；过滤；Cl2。
14．2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是；人体缺少必须微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。
【解析】此题考察食品营养素及酸的性质。
记住教材中六类营养素的常见食品，记住微量元素的生理机能，知道胃酸是很稀的盐酸、小苏打为碳酸氢钠，此题便迎刃而解。
故答案为维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
11.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
【解析】此题考察质量守恒定律、基本反应类型、化学方程式的计算。
反应物随反应进行质量减小，生成物随反应进行质量增加，故C为反应物且反应7.9-0=7.9克，B、D为生成物且分别生成6.6-2.2=4.4克和2.7-0.9=1.8克，由7.9﹥（4.4+1.8）结合质量守恒定律则A为生成物且生成7.9-4.4-1.8=1.7克，反应后A总质量为1.7+1.7=3.4克。
由上分析反应为C→A+B+D,满足“多变一”为分解反应。
B、D两种物质变化的质量比应为化学方程式中两种物质“相对分子质量和”之比或“实际生成质量”之比，由于条件有限化学方程式不能配平，只能用后者，即B、D两种物质变化的质量比为4.4︰1．8=22︰9。
故答案为3.4克；分解反应；22︰9。
16．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。
（写出一个即可）
【解析】此题考察金属活动性、溶液计算。
铁可置换铜、银，不可置换铝，化学方程式如下：
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
方法一：
由于金属活动性铜大于银，可认为先置换银，等银置换完全后再置换铜。
共有以下五种情况：
①铁很少，置换部分银。
溶液Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、和AgNO3,固体Ag。
②铁与AgNO3恰好完全作用。
溶液Al（NO3）3、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，固体Ag。
③铁置换完银后，又置换部分铜。
溶液Al（NO3）3、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，固体Cu、Ag。
④铁与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全作用。
溶液Al（NO3）3和Fe（NO3）2，固体Cu、Ag。
⑤铁与AgNO3、Cu（NO3）2完全作用后，仍有剩余。
溶液Al（NO3）3和Fe（NO3）2，固体Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，只能是⑤这种情况。
溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+。
方法二：
由铁可置换铜、银，不可置换铝，可知反应后，溶液可能含Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、和AgNO3,固体可能含Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明固体含Fe即铁过量，则Cu（NO3）2、和AgNO3被作用完全，Cu、Ag全被置换，则溶液为Al（NO3）3和Fe（NO3）2，固体为Fe、Cu、Ag。
由Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
188180
可知溶剂水质量不变，溶质质量随反应减小，溶液质量减小。
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
340180
也可知溶剂水质量不变，溶质质量随反应减小，溶液质量减小。
有关反应的化学方程式除上面两个外，还可写固体检验中相关铁与稀硫酸的反应。
故答案为Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
17．（2分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配成9.8%的硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
【解析】此题考察溶液计算、酸的性质。
（1）稀释问题，稀释仅加水，溶质质量稀释前后不变。
不妨设稀硫酸为X，则其中溶质质量为X×9.8%克；又浓硫酸质量为10×1.84克，其中溶质质量为10×1.84×98%克。
根据溶质质量稀释前后不变，则10×1.84×98%=X×9.8%X=184克。
（2）信息中给出浓硫酸的性质，反应一段时间后，硫酸被消耗且反应生成水，浓度变稀成为稀硫酸，在稀硫酸中锌与稀硫酸作用生成氢气。
故答案为
（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
18．（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
【解析】此题考察金属活动性、金属生锈、酸的性质。
（1）铝利用比铜和铁晚，但在地壳中含量大于铜和铁，对比知金属大规模开发和利用的先后顺序与开采的难易有关即甲．金属的活动性。
（也可用排除法：
乙．金属的导电性，金属共性且铜﹥铝﹥铁，可排除；丙．金属在地壳中的含量，铝﹥铁﹥铜，铝最大但利用比铜和铁晚，也可排除；只能是甲．金属的活动性，铝金属活动性大难于把铝的化合物转化为纯铝。
）
（2）知道铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的一系列复杂的化学变化，结合生活常识很好做答。
（3）酸的性质第三条酸与金属氧化物的作用，而且这也是课本上实验。
故答案为
（1）甲。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高些。
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O
19．（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。
A B C
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到的一种气体，请简述验证该气体的试验方
法。
【解析】此题考察实验室气体制备。
（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？
是老师反复强调的问题。
（2）B
适用固体与液体且不加热制取气体，故B制取氧气只能是过氧化氢制氧气。
（3）气体由a口进入收集气体，该气体应密度比空气大，可写CO2、O2等，检验CO2、O2初中生应必会。
故答案为
（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明收集的气体是二氧化碳。
）
20．（4分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：
Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）
A B C
上图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出上图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。
（提示：
HClO+NaOH===NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？
若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。
【解析】此题考察学生利用已学知识和信息解决问题的能力。
（1）为送分题，闻氯气的味道老师讲过。
（2）结合信息氯气可与水反应：
Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）及酸的性质写出HCl+NaOH＝NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O（后一反应题中又有提示）。
答出以上三个反应即可。
也可进一步深化，写出总反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）A中布条不褪色，说明Cl2不具有漂白性；B中布条褪色，结合信息氯气可与水反应：
Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸），说明HCl或HClO具有漂白性。
若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，从中学条件看，应补充HCl的实验较为方便。
故答案为
（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。
）
（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
四、综合应用题（共12分）
21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量。
（2）上图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。
丁
（4）下图是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因，并写出化学方程式。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。
已知A装置制取的气体中混有少量CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是A。
（装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
【解析】此题考察含碳物质相关知识。
（1）“‘低碳生活’倡导低能量、低消耗”，已经告诉你减少含碳能源使用，所以主要是为了减少CO2的排放量。
（2）由图可知：
碳的原子序数为6，则碳原子核内质子数也为6，B正确；碳的名称为碳，则为固态非金属元素（石字旁），A正确；最下为相对原子质量12．01，则D正确；6个质子，6个电子，第一层为2，第二层为4，故C错误。
（3）丙能做干燥剂，初中只能为浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰，丙由含碳的甲生成，则丙为生石灰氧化钙，甲为碳酸钙，甲同时生成的乙为二氧化碳。
丁与二氧化碳生成碳酸钙，又由丙氧化钙生成，则丁为氢氧化钙。
推断出后，做题
便容易。
（4）题中给出CO2与浓NaOH溶液，只能是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O作用，CO2消耗后气压减小，外界气体进入，气球胀大。
（5）①CO与Fe2O3反应的化学方程式，课本上有，必会。
②气体通过装置的顺序，应先除去CO2以防对生成CO2检验的干扰，再还原Fe2O3，最后检验还原Fe2O3生成的CO2。
③从环保角度考虑，CO有毒应有尾气处理装置。
（6）12.5g石灰石，50g稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1g均为混合物质量，不能代入化学方程式计算。
但由质量守恒定律知，生成CO2为12.5+50-58.1=4.4克。
利用CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑算出CaCO3质量，再求石灰石中碳酸钙及杂质的质量分数。
故答案为
（1）CO2
（2）C（3）CaCO3CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）①Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2②C→D→B③将尾气点燃或进行收集等
（6）解：
生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
X4.4g
=
X=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：
石灰石中杂质的质量分数为20%。
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