九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案 19.docx
《九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案 19.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案 19.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案19
九年级下化学期末试题
学校姓名准考证号
考生须知
1．本试卷共6页，共24道小题，满分45分。
考试时间45分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量
H1C12O16Na23K39Mn55
第一部分选择题（共12分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是
A．NaB．ZnC．MgD．Ca
2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是
A．氧气B．氮气
C．二氧化碳D．稀有气体
3．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
ABCD
4．下列饮品中，属于溶液的是
A．果粒橙B．牛奶C．豆浆D．蔗糖水
5.下列物质能治疗胃酸过多的是
A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Ca（OH）2
6．下列基本操作中，正确的是
A．直接用手抓取药品B．稀释时，将水倒入浓硫酸中
C．量取液体时平视量筒凹液面最低处D．用酒精灯的焰心加热物质
7．下列化学式能正确表示物质组成的是
A．氯化铜—CUCl2B．硫酸锌—ZnSO4
C．氧化铁—Fe3O4D．碳酸钾—KCO3
8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为
A．4B．26C．30D．56
9．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．稀盐酸用于除锈B．一氧化碳用于炼铁
C．液氮用作制冷剂D．过氧化氢用于制氧气
10．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A．观察颜色B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加澄清石灰水D．伸入带火星的木条
11.KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是
A.60℃时，100g水中最多溶解45gKCl
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
B.随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C.KNO3的溶解度始终大于KCl
D.60℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
12．下列实验能达成实验目的的是
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
稀盐酸
配制质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触是燃烧的条件之一
实验
90mL水
…
10gNaCl
铁
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13．（2分）右图是我国能源消费结构比例。
（1）我国能源消费占比最小的化石燃料的是。
（2）除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的
能源还有。
14．（2分）生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
小苏打
管道通
有效成分
NaHCO3
NaOH
（1）小苏打能用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。
用化学方程式表示其原因_____。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
15．（1分）水是一种重要的自然资源，可以制取氢气。
右图
发生反应的化学方程式为。
16．（1分）5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。
现配制500g质量分数为5%的葡
萄糖溶液需要葡萄糖的质量为g。
17．（1分）生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁反应的化学方程式为。
〖科普阅读理解〗
18．（5分
）阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。
我国木糖醇生产工艺路线如下：
原料→水解→中和→…….→加氢、结晶→包装。
其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。
目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食
物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。
牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。
第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：
用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为______。
（2）龋病的形成是______（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是______。
（4）根据研究2，可以得出的结论是______。
（5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______（填序号）。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
〖实际生产分析〗
19．（4分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的化学方程式为______。
（2）试剂X为______。
（3）操作Y为______。
（4）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______（填元素符号）。
〖基本实验及原理分析〗
20．（3分）根据右图所示实验，Y烧杯中溶液由红色
变为无色。
（1）该实验可证明分子具有的性质是______。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因______。
（3）该实验得出氢氧化钠的性质有______。
21．（3分）如右图所示，在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上穿2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条（其中一干、一湿）放入塑料瓶中，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平，通入CO2。
（1）两张纸条出现的现象是______，其原因是______。
（2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有
的性质是______。
22.（2分）利用下图所示装置进行实验。
实验装置
实验步骤
Ⅰ.取适量生石灰于集气瓶中
Ⅱ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅲ.将注射器中的10mL水推入瓶内
（1）生石灰与水发生反应的化
学方程式为。
（2）推入水前白磷不燃烧，推入水后一段时间白磷发生燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。
23．（3分）为探究浓度对过氧化氢分解反应速率的影响，同学们设计了如下三个实验：
二氧化锰放在气球中，实验时将二氧化锰同时倒入试管中，在反应结束前的某一时间同时观察，现象如图所示。
10ml5%过氧化氢溶液
10ml30%过氧化氢溶液
10%过氧化氢溶液
1g二氧化锰
1g二氧化锰
_____g二氧化锰
（1）过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应的化学方程式为______。
（2）
中所取过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量分别为______。
（3）该实验得出的结论是______。
〖科学探究〗
24.（6分）实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。
为了能通过实验现象证
明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。
【提出问题】如何能观察到反应的变化过程？
【查阅资料】
NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
NaOH
42
51
109
119
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
温度/℃
NaOH
Na2CO3
18.5~25
17.3
不溶
【进行实验】注：
乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验
实验装置
实验操作
实验现象
CO2
1
NaOH固体
打开止水夹，通入CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹
一段时间后，气球明显变瘪
2
NaOH溶液
室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2
试管内壁出现白色固体
3
甲乙
①室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2
甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象
②
滴入稀盐酸
甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是。
（3）实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是。
（4）实验3甲中出现白色沉淀的原因是。
（5）实验3中操作②的目的是。
【反思与评价】
（6）实验1是从________（填“反应物消耗”或“新物质生成”）角度证
明化学反应发生。
石景山区2018年初三综合练习
2018.6
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
D
C
C
B
B
C
A
A
B
第二部分非选择题
13．（2分）
（1）天然气
（2）太阳能（或地热能、潮汐能、氢能等）
14．（2分）
（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
15．（1分）2H2O通电2H2↑+O2↑
16．（1分）25
17．（1分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
18．（5分）
（1）CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
（2）酸性
（3）木糖醇对牙菌斑pH的影响不大
（4）用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高
（5）AB
19．（4分）
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）NaOH（3）过滤（4）Fe和O
20．（3分）
（1）分子在不断运动
（2）HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变色
21．（3分）
（1）干纸条无明显变化，湿纸
条变红二氧化碳与水反应生
成碳酸
（2）不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大
22．（2分）
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）温度达到着火点
23．（3分）
（1）2H2O2催化剂2H2O+O2↑
（2）10mL1g
（3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
24．（6分）
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）CO2与NaOH反应，使压强变小
（3）生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，
碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠
（4）二氧化碳与氢
氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇
（5）证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠（6）反应物消耗
九年级化学试卷附答案
（满分：
100分；考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是
A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥
B．大力发展新能源汽车，实现节能减排
C．工业废水处理后再排放
D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧
2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字
3．以下物质由离子构成的是
A．水银B．氯化钠C．石墨 D．氧气
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．N2B．HClC．MgOD．KOH
5．下列实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．氧气验满D．称量氢氧化钠固体
6．下列化肥中，属于有机氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．NaH2PO4
7．已知反应X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
9．菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是
A．镍属于非金属元素B．镍原子核外电子数为28
C．原子核内中子数为28D．相对原子质量为58.69g
10．生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是
A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）
C．纯净水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）
11．今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。
下列做法不合理的是
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
12．食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是
A．霉变大米洗净后放心食用B．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
C．用工业染料给馒头染色D．用“铁”强化酱油给食物调味
13．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上面所述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．转化观：
水可以变成油
B．微拉观：
水是由氢原子和氧原子构成的
C．结构观：
氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素
D．守恒观：
1g氢气和9g氧气反应生成10g水
15．豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2 ）。
下列有关亮氨酸的说法正确的是
A．一个亮氨酸分子中含一个氧分子B．由四种元素组成
C．C、H、N、O元素质量比为
6:
13:
1:
2D．属于有机高分子化合物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）16．下列与化学有关的知识不完全正确的一组是
A．化学中“大”“小”关系
B．实验操作的先后顺序
Ca（OH）2在水中的溶解度---20℃＞60℃沸点---液氮＞液氧
点燃可燃性气体---先验纯后点燃
排水法收集氧气---先移出导气管，
后熄灭酒精灯
C．化学中常见的“三”
D．用途与性质
分子、原子、离子---构成物质的三种微粒
煤、石油、天然气---三大化石燃料
用钨丝作灯丝---熔点高
铝合金制飞机---质轻、硬度好
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
KCl固体
MnO2固体
加入足量的水溶液，再过滤，蒸发
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
NaCl溶液
CuCl2
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
19．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应
属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸
20．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。
反应的化学方程式如下：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
第II卷（非选择题共60分）
三、（本题共4小题。
每空1分，共33分）
21．（12分）
（1）用化学符号表示：
①2个氧原子▲；②3个氨分子▲；
③2个铜离子▲；④标出氧化铝中铝元素的化合价▲；
⑤二氧化氯▲；⑥海水中含量最多的金属元素▲。
（2）用字母序号填空：
a．熟石灰b．碘酒c．小苏打d．金刚石e．氮气f．碳酸钙
①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ▲ ；②可用作补钙剂是 ▲ ；
③可用来改良酸性土壤是 ▲ ；④可用来检验淀粉的是 ▲ ；
⑤可用于保护食物的是 ▲ ；⑥自然界中最硬的物质是 ▲ 。
22．（4分）用化学方程式表示：
①产生白烟的化学反应 ▲ ；②电解水 ▲ ；
③碳酸氢铵低温保存的原因 ▲；④氯化铵和熟石灰一起施用后果 ▲；
23．（6分）“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
（1）上述物质中牛肉富含营养物质 ▲ 。
（2）碘盐中的“碘”是指 ▲ （选填“元素”、“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防疾病 ▲ 。
（填字母）
a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ▲，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 ▲ 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ▲ 。
24．（11分）人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：
煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是▲。
A．天然气属于可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源
②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为▲。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足
生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和▲。
②生活中将生铁制成铁锅，是利用其▲和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与▲和▲（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释▲。
③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式▲。
实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）▲g，加水▲mL。
若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数▲10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
四、（本题共1小题，每空1分，共10分）
25．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。
根据图回答问题：
（1）仪器的名称：
① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室制取二氧化碳：
①选用的收集装置一般是 ▲ （填上述字母序号），该反应的化学方程式为 ▲ 。
②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是 ▲ （填下列字母序号）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入硝酸银c．滴加无色酚酞溶液 d．加入铜粉。
（4）F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是 ▲，左边部分在操作上的优点是▲，该实验右边的现象是▲。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共17分）
26．（17分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ▲，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能 ▲。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
操作A具体过程是：
除杂， ▲ 、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
过滤时玻璃棒的作用是 ▲ ，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ▲ ，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 ▲ 。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:
50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为▲。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2
②Cu（OH）2在66℃～68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：
CuCO3
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：
①连接仪器，▲，准确称取34.6gaCuCO3•bCu（OH）2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，▲；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8
升级会员 