江苏省实验中学中考化学第一次模拟测试化学试题.docx
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江苏省实验中学中考化学第一次模拟测试化学试题
江苏省实验中学2018年中考化学第一次模拟测试化学试题
可能用到的相对原子质量：
C–12H–1O–16Ag–108C1–35.5Fe–56Ca–40Zn-65
I选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个
选项符合题意。
）
1．2017年5月15日，“一带一路”国际合作高峰论坛圆桌峰会在北京举行。
“一带一路”植根于古丝绸之路，凝聚了先辈们对美好生活的追求，促进了亚欧大陆各国互联互通，推动了东西方文明交流互鉴，为人类文明发展进步作出了重大贡献。
下列有关说法不正确的是
A．古丝绸之路上重要商品丝绸属于有机合成高分子材料
B．“一带一路”呼吁合作互通，互相繁荣，中欧商品班列的列车轮轨主要是由合金制成的
C．现代东西方文明的交流通过互联网快捷深入，使用的光纤属于无机非金属材料
D．一带一路沿线国家和地区发展经济的同时需要加强生态环境保护，防止空气、水等污染
2．下列有关空气的说法不正确的是
A.空气中主要含氧气和氮气
B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出氧气约占总质量的1/5
C.空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
D.酸雨的产生与空气污染物SO2、NOx有关
3．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体
4．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中
形成溶液后温度一定会升高或下降
5.下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．取用固体
6．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，
其反应的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．乙烯属于氧化物
B．反应前后原子种类、数目均不变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．参加反应的两种分子的个数比是1:
3
7．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
8．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子
D．受热水分子运动速率加快
9．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是
A．Zn2＋中的“2”表示锌原子带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2CO3中的“2”表示一个碳酸分子中含有2个氢元素
－2
D．Al2（SO4）3中的“2”表示3个硫酸根离子的化合价为－2价
10．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。
下列说法不正确的是
A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝
C．如果M为Fe，则
反应后的溶液质量会变小D．反应前后M的化合价升高
11．葡萄糖酸锌口服液中有效成分是葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]，有关葡萄糖酸锌的说法不正确是
A．一个葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌原子个数比是6：
11：
7：
1
B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比是144：
22：
224：
65
C．葡萄糖酸锌中的氧元素的质量分数为49.2%
D．服用此口服液可以防止青少年发育迟缓，智力低下
12．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸
13．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。
下列有关说法错误的是
A．制备纳米级铁粉的反应属于
置换反应
B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物可能是Fe3O4
C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
D．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
14．下列燃烧及相关说法不正确的是
A．燃烧一定会引起爆炸，爆炸一定属于化学变化
B．日常使用的液化石油气是指石油经分馏等方法加工的产物
C．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
D．大量煤和石油的不完全燃烧会造成环境污染
15．溶液与我们的
生活息息相关。
下列说法不正确的是
A．配制5％的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释
B．氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有大量自由移动的钠离子和氢氧根离子
C．蔗糖、酒精、高锰酸钾都能溶于水，形成无色稳定的液体。
D．20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5％，则该温度下NaCl的溶解度为36.1g
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法
正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D
．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
17．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类正确的是
A．蒸馏水和矿泉水：
混合物B．金刚石和石墨：
碳单质
C．生铁和玻璃钢：
金属材料D．氧化钾和碳酸氢铵：
盐类
18．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
19．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B.常温下，溶质质量分数24%的硝酸钾溶液是饱和溶液，所以小于24%的硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
C.催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂
D.碱性溶液的pH大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7
20．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A.Na+、Fe3+、SO
、OH-B.H+、K+、CO
、Cl-
C.Ba2+、Ag+、NO
、Cl-D.Na+、Mg2+、NO
、SO
21．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
②
BaCl2
稀硫酸
碳酸钠溶液
③
氧化铜
CO
稀盐酸
④
C
O2
CO2
A.①②B.①③C.①③④D.①②③④
22．下列关于食物中营养元素的叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物
B．向淀粉溶液中加入碘酒后，变成棕黄色
C．由于人体无法合成维生素，所以必须从新鲜的蔬菜和水果中摄取
D．由于蛋白质受热会变性，因此富含蛋白质的食物应生吃
23．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是
A．MgO→MgCl2B．Zn（OH）2→ZnCl2C．Fe→FeCl3D．CaCO3→CaCl2
24．下列关于太阳能路灯所用材料及相关知识的叙述不正确的是
A．此装置能将太阳能转化成电能
B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料
D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
25．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
II非选择题（共
50分）
26.（18分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个金原子②镁离子
③4个氨气分子④最简单的有机物
（2）现有H、O、C、Na四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①用于人工降雨或灭火②侯式制碱法制得的碱
③相对分子质量最小的氧化物④能供给呼吸的气体
（3）根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。
①碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳：
，
该反应过程中（填“吸热”或“放热”）；
②研磨氯化铵与熟石灰固体混合物：
，
研磨时使用的仪器是_________________；
③实验室利用锌和稀硫酸制氢气：
，
填________（能或不能）用启普发生器制取并能控制反应的发生与停止。
④酒精（主要成分为乙醇C2H6O）的燃烧：
，
常温下气体的化学计量数之比为；
⑤氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀：
，
该反应属于反应（填基本反应类型）。
27．（8分）金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。
（3）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_____________________________。
下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
从“①”、“②”、“③”、“④”中，选出一定发生化学变化的是（填序号）
不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）
（4）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。
试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
28．（13分）如图，A-G是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
（1）装置图中仪器a的名称为。
（2）用紫黑色固体
加热制取氧气，写出反应的化学方程式:
。
选用A装置作为发生装置则需要补充操作是____________________________________________
（3）实验室利用C装置制取氧气的化学方程式为，如果利用G
装置收集氧气，气体应从端通入（填“b”或“c”），C装置相比较B装置作为发生装置，其主要优点是。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳并用排水法收集与排空气法收集CO2比较相关性质（分别用体积相同的2个集气瓶收集）:
由上述实验可得结论:
与排空气法相比，排水法的优点是。
（5）思考：
如果用小试管来代替集气瓶收集二氧化碳，倒入1/3体积的澄清石灰水并振荡（见右图）。
用胶塞旋紧小试管口的目的是_______________，同时用力上下振荡试管的目的是________________。
29．（6分）高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质
），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分
解。
请回答下列问题:
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有。
盐酸调节pH发生的化学反应方程式有_____________________________________________________________。
（2）ClO2中氯元素的化合价是。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为
。
（4）“气流干燥”时温度应控制在75～95℃之间，其原因是。
30．（5分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进
行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，放入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入一定
质量的稀盐酸（确保盐酸过量），置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
__________________________
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其它成分不与盐酸反应。
）
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